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高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2．世界是由物质构成的，下列有关物质的分类正确的是（）
酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A B C D
A.A B.B C.C D.D
3．下列物质属于电解质的是（）
A.硫酸钡固体 B.二氧化碳 C.铜 D.澄清石灰水
4．下列化学用语使用错误的是（）
A.次氯酸的结构式： B.的电子式：
C.氯仿的分子式： D.冰水混合物为纯净物
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A. B.
C. D.
6．下列物质与用途不相符的一组是（）
选项 物质 用途
A 制肥皂
B 作油漆的红色颜料
C 作半导体
D 作耐高温结构材料
A.A B.B C.C D.D
7．对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是（）
A.降低温度 B.减小的浓度 C.及时抽走部分氢气 D.加入适宜的催化剂
8．阿司匹林（结构简式如图所示）具有解热镇痛作用，下列有关该物质的说法正确的是（）
A.能与碳酸氢钠反应
B.所含官能团为碳碳双键、羧基、酯基
C.能发生取代反应，不能发生氧化反应
D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能在溶液中大量存在
9．常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列物理量保持不变的是（）
已知：。
A. B.的物质的量 C.的物质的量浓度 D.的物质的量
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.溶液中：
B.盐酸中：
C.溶液中：
D.溶液中：
11．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图像相符的是（夹持装置已略去）（）
A.氯化 B.甲烷气体 C.研究催化剂对反应 D.氯气的制备
钠溶液的配制的收集速率的影响
12．黄铁矿（主要成分为）燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，反应的化学方程式为，下列说法正确的是（）
A.呈黑色 B.具有可燃性
C.少量的不能使澄清石灰水变浑浊 D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
13．在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为，发生反应的热化学方程式为，下列说法正确的是（）
A.该反应属于置换反应
B.降低温度，有利于该反应正向进行
C.该反应中，既不是氧化产物又不是还原产物
D.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
14．工业上制取氢气时涉及的一个重要反应为，下列说法正确的是（已知：设为阿伏加德罗常数的值）（）
A.等物质的量的和中，所含的碳原子数均为
B.与足量的水反应，可得到个分子
C.标准状况下，中，所含的电子总数为
D.通常状况下，中，所含的分子数为
15．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，涉及反应的化学方程式为，下列说法错误的是（）
A.离子半径： B.热稳定性：
C.和中均含有离子键 D.酸性：
16．往恒容密闭容器中充入，发生的反应为，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A.内，反应速率：
B.对应点的平衡常数：
C.焓变：
D.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验：
①杯盖的作用为_______．
②仪器a的名称为_______，实验时，使用仪器a的操作为_______（填“左右来回摇摆”或“上下来回匀速搅拌”）。
（2）甲醇燃料电池工作时的示意图如图所示：
已知：ⅰ.质子交换膜只允许通过；
ii.电极均为惰性电极。
①能量的转化形式主要由_______（填“电能”或“化学能”，下同）转化为_______。
②电极N为该电池的_______（填“正极”或“负极”），发生的反应为_______（填“氧化反应”或“还原反应”）。③电极M上的电极反应式为_______。
④查阅资料可知，甲醇完全燃烧时放出的热量为，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
18．（14分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置进行氨气的制备实验（加热及夹持装置已略去），回答下列问题：
已知：①；
②常温下，；
③不考虑气体的逸出和溶液混合时体积的变化。
（1）该装置有一处明显的错误，请加以改正：_______。
（2）仪器a的名称为_______。
（3）若烧杯中的生成物中含有，则的电离方程式为_______。
（4）常温下，往的氨水中，逐滴加入的稀硫酸，溶液的变化如图所示。
①a点溶液中，_______（填“>”“<”或“=”）.
②下列说法错误的是_______（填标号）。
A.b点溶液中，一定含有和
B.的过程中，逐渐增大
C.氨水属于弱电解质，稀硫酸属于强电解质
D.的过程中，主要发生反应的离子方程式为
③常温下，的氨水中，_______。
④保持其他条件不变，若仅用的稀盐酸代替的稀硫酸，c点溶液中，_______
（填“>”“<”或“=”），原因为_______。
19．（14分）和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应i.；
反应ii.；
反应iii.。
（1）_______（用含的代数式表示），_______（用含的代数式表示）。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①_______（填“>”或“<”）0，_______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。
②对应点的混合气体中氧元素的质量：a_______（填“>”“<”或“=”）b。
③对应点的平衡常数：b_______（填“>”“<”或“=”）c。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。
①该混合气体中，_______。
②内，_______，该反应的平衡常数_______（分压=总压×物质的量分数）。
20.（14分）磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
已知：①常温下，的电离常数；
②中元素的化合价为价，且常温下，难溶于水。
（1）红磷和白磷；
①二者_______（填“互为同素异形体”或“是同种物质”）。
②与溶液反应的化学方程式为，该反应的离子方程式为_______，该反应中，氧化剂为_______（填化学式）。
（2）磷在空气中燃烧生成：
①属于_______（填“酸”或“碱”）性氧化物。
②与澄清石灰水反应，生成难溶于水的沉淀，该反应的化学方程式为_______。
（3）属于中强酸：
①属于_______（填“一”“二”或“三”）元酸。
②的平衡常数表达式为_______。
③往未知浓度的溶液中，逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中的_______。
高二化学参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．C
6．C
7．D
8．A
9．A
10．A
11．B
12．D
13．B
14．C
15．D
16．D
17．（1）①防止热量散失，防止引起测量误差（2分）
②玻璃搅拌器（2分）；上下来回匀速搅拌（2分）
（2）①化学能（1分）；电能（1分）
②正极（1分）；还原反应（1分）
③（2分）
④（2分）
19．（1）（2分）；（2分） （2）①<（1分）；低温（1分）
②=（1分） ③>（1分） （3）①22（2分） ②0.006（2分）；2.25或（2分）
20.（1）①互为同素异形体（2分）
②（2分）；和（漏写扣1分，写错不给分，2分） （2）①酸（1分）
②（2分）
（3）①三（1分） ②（2分） ③（2分）
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