西宁市第二中学教育集团2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
命题时间：2024年11月6日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有
B．某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有
C．某溶液+氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有
D．用洁净铂丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含
2．下列叙述中错误的是
A．常温常压下，等质量的和体积相等
B．物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为
C．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度为)，溶液中的质量分数为
D．欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．常温常压下，NA个占有的质量为
C．与足量的反应，则转移的电子数为0.3NA
D．的溶液中，含有的个数为NA
4．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是
A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl气体
C．干燥Cl2 D．尾气处理
5．如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A．侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质
B．母液中提取的副产品主要为
C．沉淀池中发生反应的离子方程式为
D．为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液
6．某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是
A．装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C．若装置增重，则膨松剂中含有质量为
D．若无装置，会导致测定结果偏大
7．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。
下列说法错误的是
A．“沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离
D．“转化”过程中发生反应为
8．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
9．已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应：
B．反应③中，发生还原反应，显示还原性
C．氧化性强弱顺序为
D．反应①中，是的还原产物
10．已知受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
下列说法正确的是
A．一定有，一定没有
B．一定有，一定没有，可能有
C．一定没有，可能有
D．一定有，可能有
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．滴加紫色石蕊试剂显蓝色的溶液中：、、、
D．在强碱溶液中：、、、
12．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B．过量溶液a（氯化钡）和过量溶液b（碳酸钠）的加入顺序可以调换
C．加入溶液c（盐酸）发生的反应为：，
D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐
13．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．向氢氧化钠溶液中通入过量：
C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：
D．溶液与少量溶液反应：
14．利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是
A．胶粒的直径介于1~100nm之间
B．在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌
C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力
D．胶体不可以用于饮用水的杀菌消毒
二、填空题（共58分）
15．（每空2分，共10分）
I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。
Ⅱ．侯氏制碱法
1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
(2)煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为 。
(3)该制备方法可得到的副产品为 。
Ⅲ．
(4)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打 。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法 (用离子方程式表示)。
16．（1——5每空2分，6每空1分，共13分）
Ⅰ.完成下列问题
(1)在水溶液中的电离方程式为 。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
(3)配平：
__________________________________________________________________。(依次写出计量数)
Ⅲ.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，操作步骤如下：
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(4)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。
(5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
(6)从溶液改变角度分析产生的误差。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
③容量瓶中原有少量蒸馏水 。
偏大 B．偏小 C．无影响
17．（每空2分，共18分）
根据所学知识，回答下列问题，用NA表示阿伏加德罗常数：
(1)分子中所含原子数与 个分子中所含原子数相等。
(2)在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为 。
(3)等质量的和中氧原子个数之比为 。
(4)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为 。
(5)若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是 g。
(6)和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)，
①混合气体中的质量是 g；
②混合气体中在标准状况下的体积是 L；
③混合气体在标准状况下的密度是 。(计算结果保留两位小数)
某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
18．（第二个空1分，其余每空2分，共17分）
化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室固液加热装置制取的化学反应方程式为 。
(2)如图所示是有关的实验：
①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 （1分）；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。
(3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。
(4)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。
(5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C C A D C B A
题号 11 12 13 14
答案 C C D B
15．(1)A
(2)
(3) 或氯化铵
(4) 取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是
16．(1)
(2)
(3)2 3 10 2 3 5
(4)11.6 mol·L-1
(5)③①④②
(6) A B C
17．(1)
(2)
(3)11：14
(4)
(5)
(6) 3.5 8.4
(7)正盐
18．(1)(浓)
(2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
(3)
(4)
(5)
