盐城市明达中学2024-2025学年高三上学期12月月考
化学试题
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：
评卷人 得分
一、单选题(共13题，每题3分，共39分)
1．下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小
2．一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2 的物质的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
3．25 ℃时,0.1 mol·L-1下列溶液的pH如表所示,有关比较错误的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A.酸的强度:HF>H2CO3
B.由水电离产生的c(H+):①=②
C.溶液中离子的总浓度:①>③
D.④的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.25 ℃,1 L pH=1的盐酸中由水电离出的H+数目为0.1NA
B.18 g 13CO2与O的混合物中所含中子数为9.2NA
C.5.6 g Fe与0.1 mol Cl2反应,转移电子数目为0.2NA
D.62 g白磷含有P—P共价键的总数为3NA
5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
6．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图④所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
7．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应 B.B在t0～t1阶段的转化率为60%
C.t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D.此温度下该反应的化学平衡常数K＝
8．甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加剂,已知:
H3CH2COOHH3CH2COO-+H+ Ka1=1×10-2.4
H3CH2COO-H2NCH2COO-+H+ Ka2=1×10-9.6
常温下,用0.1 mol·L-1NaOH标准溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A.X点溶液中:c(H3CH2COOH)=c(H3CH2COO-)
B.Y点溶液中甘氨酸主要以H3CH2COO-形式存在
C.Z点溶液中:c(H3CH2COOH)+c(H+)=c(H3CH2COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中存在:c(H3CH2COOH)+c(H3CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)=c(Cl-)
9．硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体中只含有HD和D2 B.此过程中H2O被还原
C.NaBH4与水反应的离子方程式为B+4H2OB(OH+4H2↑ D.NaBH4中H为-1价,1 mol NaBH4最多可失去8 mol电子
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确的是
A.当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2
B.b电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
C.d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D.d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
11．Na2SO3溶液中混有NaHSO3,要提纯制取Na2SO3溶液,可用如图三室法电解实现。下列说法不正确的是
A.A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜 B.X为直流电源的负极,阳极区pH减小
C.图中的n
A.氯气有毒,不可用于自来水的杀菌消毒
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
C.硫粉具有还原性,可用于制造黑火药
D.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂
13．短周期元素X、Y、Z、M、N的原子半径及主要化合价如表。下列说法正确的是
元素 X Y Z M N
原子半径/pm 160 143 102 186 74
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +1 -2
A.Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
B.Z和N的最简单氢化物的沸点:Z>N
C.X、Y、M分别与N形成的化合物都属于碱性氧化物
D.X和N与M和N形成的化合物的化学键类型一定相同
第II卷（非选择题）
评卷人 得分
二、综合题(共4题，共61分)
14．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)NaCl熔点为800.8 ℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下:
2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)
加入CaCl2的目的是 。
(3)Na2O2的电子式为 。在25 ℃和101 kPa时,Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前,需依次通过 、 (填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。
(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为 g。
15．天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体H2S转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段:①H2S的吸收氧化;②Fe3+L的再生。反应原理如下:
①H2S(g)+2Fe3+L(aq)+2OH-(aq) S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
②4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(l) 4Fe3+L(aq)+4OH-(aq) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
回答下列问题:
(1)该工艺的总反应方程式为 ,
1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为 ,Fe3+L在总反应中的作用是 。
(2)研究不同配体与Fe3+所形成的配合物(A、B、C)对H2S吸收转化率的影响。
将配合物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分别向三份吸收液持续通入H2S,测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率[α(H2S)]随时间变化的曲线如图1所示。以α(H2S)由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,结果最好的是 (填“A”“B”“或C”)。
(3)H2S的电离方程式为 。
25 ℃时,H2S溶液中H2S、HS- 和S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算,H2S的Ka1= ,Ka2= 。再生反应在常温下进行,Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0×10-5 mol· L-1,c(H2S)=6.0×10-9 mol·L-1,为避免有FeS沉淀生成,应控制溶液pH不大于 (已知25 ℃时FeS的Ksp为6.0×10-18)。
16．银锰精矿的主要成分为MnO2和银单质。利用黄铁矿(主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下:
(1)提高锰元素浸出率的措施有 (任写一条)。
(2)浸出1过程中,黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐,则FeS2与MnO2反应的物质的量之比为 。
(3)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-,使用惰性电极电解浸出液2,请写出阴极的电极反应式: 。该流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。
(4)通过上述流程,由滤液获得MnSO4·H2O的操作为 ,滤液中通常还含有少量银离子,为了充分提取银,在提取MnSO4·H2O后的溶液中加入盐酸,过滤后沉淀再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是 。
(5)某有色金属研究室成员对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新,用纤维素代替黄铁矿从而更高效地实现锰和银的分离。纤维素会先水解为单糖,然后被氧化成CO2。请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式: 。
(6)通过对浸出1过程中纤维素细度的控制,绘制出一定时间内纤维素细度和Mn浸出率的关系如图所示。已知纤维素细度越小,成本越高,实际生产中应控制细度为0.5 mm,理由是 。
17．【化学一选修3：物质结构与性质】
C60具有完美的球形结构。之后 Si60、N60 等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：
(1)Si的核外电子排布式为 ，C和N元素中第一电离能较大的是 。
(2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于 晶体。
(3)N60的晶体中存在的作用力有 (填字母标号)
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键
(4)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。
(5)金属 M(相对原子质量为 m)与 N60 形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表 N60，黑球代表金属 M)，若其晶胞边 长 为k pm，NA代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 则 其 密 度 为 g·cm-3，该化合物中 N60的配位数为 。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.A
5.C
6.B
7.B
8.C
9.A
10.D
11.C
12.B
13.A
14.(1) (2)作助熔剂,降低NaCl的熔点,节省能耗
(3) Na+
2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH=-510.9 kJ·mol-1
(4)c a (5)Na2O (6)159
15.(1)2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) 放热 kJ 作催化剂 (2)A (3)H2SH++HS-、HS-H++S2- 10-7 10-13 8
16.(1)将矿石磨成粉末(或搅拌、适当升温、适当增大H2SO4浓度,任写一条即可) (2)2:15 (3)[Ag(CN)2]-+e-Ag+2CN- NaCN、O2 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 氨水 (5)C6H12O6+12MnO2+24H+12Mn2++6CO2↑+18H2O (6)纤维素细度小于0.5 mm时,成本较高,但浸出率提升不明显;纤维素细度增大时,浸出率明显降低
17.(1)1s22s22p63s23p2或[Ar] 3s23p2 N
(2)分子
(3)AD
(4)直线 sp
(5) 4
