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2024-2025学年度第一学期高二测试题
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列参展商品中，主要成分属于无机物的是
A．中国剪纸 B．俄罗斯小麦粉 C．埃及长绒棉 D．巴基斯坦铜器
A．A B．B C．C D．D
2．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
3．工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应Ⅰ中每消耗30 gFeS2，转移的电子数为0.5 mol
C．滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+
D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
4．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中，发生了氧化还原反应
B．过程②中，
C．过程③中，溶液的酸性增强
D．回收S的总反应为
5．下列离子方程式书写错误的是
A．将标准状况下通入溶液中：
B．向含的溶液中通入标准状况下
C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：
D．向中滴加使恰好完全沉淀：
6．下列装置中，可形成原电池的是
A． B． C． D．
7．下列关于各实验装置图的叙述正确的是
A．用图1所示装置分离石油，得到汽油、柴油、煤油等各种馏分
B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C．用图3所示装置分离乙醇与乙酸
D．用图4所示装置吸收或气体
8．对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．用铝热法还原金属：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
9．如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是
A．容器内充入、后充分反应，放出的热量
B．
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变
10．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是
A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B．由图乙可知CO的燃烧热为
C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
D．由图乙可判断CO能量比能量高
11．为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是
A．可用某些物理量的变化来表示该反应的反应速率
B．化学反应速率最快的时间段是
C．
D．时间段的平均反应速率可以表示为
12．某密闭容器中发生反应3X(g)Y(g)+mZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中混合气体的平均摩尔质量 随压强变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．m>2
B．该反应的△H>0
C．a、b、c三点平衡常数：
D．a、b、c三点的反应速率：
13．下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：
Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= 116kJ·mol 1
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2= 41kJ·mol 1
Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
下列说法错误的是
A．反应Ⅱ在T<427K时，能自发进行
B．相同温度下，ΔG(Ⅰ)<ΔG(Ⅱ)的主要原因可能是ΔH1>ΔH2
C．ΔH3= 75kJ·mol 1
D．400K时，平衡常数K(Ⅲ)=
14．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是
选项 劳动项目 化学原理
A 工业生产Si单质 用石英砂和碳高温反应生成Si和
B 给橘子树喷洒波尔多液 具有强氧化性
C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应
D 工业合成氨采用高温作条件 高温下，和的平衡转化率更高
A．A B．B C．C D．D
15．硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：H2SHS +H+；HS S2 +H+。除去烟气中的H2S方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为HS +O=S+OH )。下列说法不正确的是
A．图1中溶液可以循环利用
B．图1脱除34 g H2S，标准状况下，理论上消耗体积为11.2 L
C．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S的去除率可能增大
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大
16．常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．pH随的变化始终满足直线关系
B．溶液中水的电离程度：
C．该温度下，
D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]，具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置B中试剂为 ，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为 。
(2)(CNO)3Cl2Na的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到 时，关闭，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式 ，制备过程中要不断通入Cl2，其目的是 ，反应完成后需进行的操作为 。
18．以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有 (任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)“灼烧”的目的是 。
(3)“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为 ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是 。
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验 序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液
① 25 3.0 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0
【实验原理】
(1)请完成此实验设计，其中： ， 。
(2)实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
(4)利用实验①中的数据，计算用示的化学反应速率为 。
(5)该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液
① 25 2.0 3.0 2.0 3.0 t
①该小组同学提出的假设是 。
②若该小组同学提出的假设成立，和实验②相比，应观察到 现象。
20．有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
①H2C=CH2
②+RNH2
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)C中所含官能团的名称为 。
(4)由C生成D的反应类型为 。
(5)D的结构简式为 。
2024-2025学年度第一学期高二测试题
化学参考答案及评分标准：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C B D D A A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D B C D C
17．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）
(1) 饱和食盐水 恒压滴液漏斗
(2) D中液面上方出现黄绿色气体 2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O 使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率（4分）
打开K1，通入N2，将剩余的氨气排入E中，防止污染空气
18．（本题共12分，除特殊说明外，每空2分）
(1) 将炭包粉碎、搅拌等 （4分）
(2)将炭包中的炭粉转化为CO2除去
(3) O2 MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高（4分）
19．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）
(1) 2.0 3.0
(2)浓度
(3)②③
(4)或
(5) 对该反应有催化作用 实验④中溶液褪色更快
20.（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）
三氯乙烯 +KOH+KCl+H2O（4分） 碳碳双键、氯原子
取代反应 （4分）
