保密★考试结束前
浙江省六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考
化学试题卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. B. C. D.
3.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（ ）
A. B. C. D.
4.下列电离方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5.下列说法正确的是（ ）
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应在室温下可自发进行，则该反应的
D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
6.在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强（压缩体积）、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是（ ）
A.②③ B.①②③ C.①③ D.①②③④
7.等物质的量浓度的下列五种溶液，① ② ③ ④ ⑤，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）
A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
8.下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是（ ）
A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度
B.为了保证0.50mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量
C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度
D.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
9.下列热化学方程式正确的是（ ）
A.已知甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
B.500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C.已知在120℃ 101kPa下，1g 燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：
D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到
B.将红棕色压缩体积后颜色变深
C.用溶液将锅炉水垢中的转化为
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
11.反应 分两步进行，反应如下：
第一步： （慢反应）
第二步： （快反应）
该反应的能量与反应历程图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
12.已知 （a＞0）。下列说法不正确的是（ ）
A.将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达a kJ
C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大
D.将0.3mol Z置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态
13.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.使甲基橙变红的溶液中：、、、
C.1mol/L的溶液中：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
14.在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率变小
C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b
15.25℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是）（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，pH减小
C.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
D.将水加热至90℃，增大，pH不变
16.下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是（ ）
A.合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率
B.除原料气中CO反应： 适宜低温高压环境
C.合成塔压强调控在10MPa～30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果
D.合成塔使用热交换控制体系温度400～500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动
17.在容积一定的密闭容器中： ，下列正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是时增大压强对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
18.在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①(慢)；②(快)
下列说法正确的是（ ）
A.改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B.是中间产物，也作催化剂
C.总反应的化学反应速率由反应②决定
D.总反应中每转移2mol ，在标准状况下生成22.4L
19.是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是（ ）
A.A电极为负极，发生氧化反应 B.向B电极移动
C.外电路电流方向为B→A D.当转移电子0.2mol时，消耗1.12L(标准状况)
20.常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是（ ）
A.分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B.两溶液导电能力相同
C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积前者多
D.稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
21.下列说法正确的是（ ）
A.常温下pH＝2的溶液和pH＝2的溶液，
B.300mL 0.2 溶液和200mL 0.3 溶液中的相同
C.稀释1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D.常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后pH＞7
22.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，容器中各物质起始量如表：
容器 温度 CO 平衡转化率
Ⅰ T℃ a mol 2mol 0mol 50%
Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50%
下列说法正确的是（ ）
A.a＝1
B.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间
C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则
D.T时，若起始时向容器中充入CO、、各1mol，则
23.已知25℃下列物质的溶度积常数：FeS：；CuS：；ZnS：。以下说法正确的是（ ）
A.25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为
B.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
C.因为是强酸，故不能发生
D.向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成
24.25℃时，将1.0L c 溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入或NaOH固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.该温度下，醋酸的电离平衡常数
B.若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的不可能为
C.a点对应的溶液中：
D.a、b、c三点均存在
25.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1的和溶液的pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究浓度对、相互转化的影响 向2mL 0.1 溶液中缓慢滴加6硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化
D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题；其中第26小题8分，第27小题14分，第28小题13分，第29小题15分；共50分）
26.（8分）、（甲醇）、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应开始到2min时，的平均反应速率 。
②反应的平衡常数表达式为 。
（2）实验测得，16g甲醇（）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.2kJ的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）甲醇（）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液，负极发生的电极反应式为 。
27.（14分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
未知
（1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。（填序号）
（3）现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为 。
（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
（5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。
A. B. C. D.
（6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ；
②pH＝3的溶液中， mol/L
28.（13分）随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ш：
其对应的平衡常数分别为、、，其中、随温度变化如下表所示：
250℃ 300℃ 350℃
0.01 0.05 0.1
2 0.2 0.05
回答下列问题：
（1） 0（填“＞”、“＜”或“＝”）， （填“＞”、“＜”或“＝”）。反应Ⅱ自发进行的条件是 。
（2）往容积可变的密闭容器中通入1mo1 和4mol ，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①能说明上述反应已达到平衡状态的是 （选填字母）。
A. B.与的物质的量之比保持不变
C.H-H键、H-O键断裂速率相等 D.的体积分数保持不变
E.混合气体的密度保持不变 F.混合气体的平均分子质量保持不变
②据图可知， （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K＝ 。
（3）300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol 、10mol 、4mol 和1mol 发生反应Ⅲ，此时 （填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）某研究小组研究了不同电压（电压影响催化剂活性）、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示（控制其他条件相同），下列说法正确的是。
A.当C/H比一定时，电压越高，的转化率越高
B.在合适的电压范围内，增大的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性
C.当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高的平衡转化率
D.为使的转化率达到90%，C/H比应控制在1:5为宜
29.（15分）滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
（1）下列有关实验操作中，合理的是 （选填字母）。
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36ml盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 溶液
D.用200ml容量瓶配制100ml 0.1 NaCl溶液
（2）某同学用0.1000 酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：。
①该滴定实验所需的玻璃仪器有 （填字母）
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶
E.漏斗 F.滴定管夹 G.铁架台 H.白纸
②滴定前是否要滴加指示剂？ ；（填“是”或“否”）滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点的现象为 。
③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 0.1000mol/L 的体积（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为 。
④下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填字母）。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（物质的量浓度等于）时，溶液中 mol/L，此时溶液中 mol/L（已知、AgCl的分别为和）。
保密★考试结束前
六校联盟2024学年第一学期期中联考（2024.11）
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D A C C C D D C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C D A B B D B D
题号 19 20 21 22 23 24 25
答案 D B A C A B C
二、非选择题（本大题共4小题；其中第26小题8分，第27小题14分，第28小题13分，第29小题15分；共50分）
26.（8分）
（1）①0.125
②
（2）
（3）
27.（14分）
（1）
（2）③＞①＞②
（3）
（4）
（5）BD
（6）①
②0.1
28.（13分）
（1）＜，＜，低温自发
（2）①CDEF
②＜
③0.25
（3）＝
（4）BD
29.（15分）
（1）C（2）
①AD
②否，锥形瓶内溶液颜色变化，
当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色
③0.2610
④CD
（3），
