泰州市民兴实验中学2025届高三上学期中考试
化学试卷
考试时间75分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：
选择题（39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置。下列说法错误的是（ ）
A.黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的
B.钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂
C.过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂
D.利用金属钠可以制备航天用金属钛
2．工业上利用反应制备。下列说法正确的是（ ）
A.（）为极性分子 B.与互为同位素
C.和的键角相等 D.的电子式为
3．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.能溶于水，可用于工业制盐酸 B.不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
C.水溶液显酸性，可用于除铁锈 D.酸性溶液，可用于蚀刻印刷电路板
4．下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）
A.制取 B.分离 C.制取 D.制取
阅读下列材料，完成题：
高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于等。工业上湿法制备的流程如下：
5．下列关于的说法正确的是（ ）
A.与水反应，每消耗转移电子
B.可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
C.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D.中，基态的核外三个电子能层均充满电子
6．下列关于的工业湿法制备工艺的说法正确的是（ ）
A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：
C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小
D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为溶液
7．软钾镁矾（化学式为）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是（ ）
A.电负性大小： B.半径大小：
C.电离能大小： D.碱性强弱：
8．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强
B.上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应
C.若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为
D.现代工业上常在吸收塔项喷淋吸收制备硝酸，提高产率
9．工业上可用废铁屑为原料，按如图工业流程制备（聚合硫酸铁），聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，处理污水能力比高效，且腐蚀性小。下列说法正确的是（ ）
A.聚合釜中的反应控制越大越好
B.酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸代替稀硫酸
C.反应釜中的离子方程式为
D.中
10．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺流程如下，其中“制”时，会水解形成胶状物吸附，造成的损失。下列说法正确的是（ ）
A.制得至少需要标准状况下
B.制备时需将溶液缓慢滴加到溶液中
C.滤液2的主要离子：
D.制备过程中，离子方程式为
11．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：
下列有关化合物和Z的说法正确的是（ ）
A.X能发生加成、氧化和消去反应
B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.中含有碳氧键
D.相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的相等
12．根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：
C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物
D 向一定浓度的溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的强
A.A B.B C.C D.D
13．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示.下列说法正确的是（ ）
A.电解时的阳极反应为：
B.电解结束后，阴极区溶液升高
C.甲苯氧化为苯甲醛和苯甲酸时，共消耗
D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
非选择题（61分）
14．（17分）水合肼易溶于水有强还原性，一般被氧化为。处理碱性银氨溶液获得超细银粉的工艺流程如下：
（1）合成水合肼：将一定量的和混合溶液，加入到三颈瓶中（装置见图），以下通过滴液漏斗缓慢滴加溶液反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。
①反应I制备水合肼的化学方程式为_______。
②制备过程中要控制溶液的供给量不能过量，其原因是______________。
（2）实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为△（提供的试剂：的稀氨水、的硝酸银溶液）。
（3）制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制充分反应。
①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为_______。
②水合肼直接与溶液反应也能生成，用银氨溶液代替溶液的原因是_______。
（4）实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中的质量分数（杂质不参与反应）。
①称取超细银粉样品，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到容量瓶中。
②准确量取溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾溶液，再用标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_______。
③重复②的操作3次，所用标准溶液的平均体积为。已知：
（白色），则样品中银的质量分数为_______（写出计算过程）。
15．（15分）化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）D中含氧官能团名称为_______和_______。
（3）中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为_______。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；
②碱性条件下水解，酸化后得到三种分子中都有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______。
16．（14分）回答下列问题：
（1）厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为______________。
（2）次磷酸根具有较强的还原性。利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示。
①转化除生成和羟基自由基外，还生成一种离子，其化学式为_______。
②写出转化的离子方程式：______________。
（3）金属与在高压条件下可制得羰基氢钴。与可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图所示，反应中的作用是_______，写出反应③生成高碳醛的化学方程式：_______
（4）通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。
①反应I的离子方程式为______________。
②虚线方框内的过程可描述为______________。
17．（15分）高效氧化剂亚氯酸钠常用于烟气脱硝和废水脱除氨氮。
（1）的制备。一种制备的过程可表示为
①“反应2”的化学方程式为_____________________。
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率（单位质量消毒剂被还原时得电子数）的角度考虑，用替代的原因是_______。
（2）溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
I．；
Ⅱ．_______；
Ⅲ．。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中氧化率随、反应温度的变化分别如图1、如图2所示。
图1 图2
i．氧化率随增大而增大的原因是_______。
ⅱ．温度升高，氧化率先增大后减小的可能原因是_______。
（3）溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图3所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______。
图3
