静海六中2024-2025学年度第一学期第二次质量检测
高二年级化学试卷
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)
一、选择题(每题3分，共60分)
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅
2. 下列说法正确的是( )
A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应
C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
3.工业制硫酸中的一步重要反应是SO 在400-500℃下的催化氧化： (放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是( )
A. 该反应的逆反应是吸热反应
B. 在上述条件下, 不可能100%地转化为
C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化
D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
4. 如图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A. 减压 B. 加大X的投入量
C. 升高温度 D. 加催化剂
5. 已知反应 在不同条件下
化学反应速率如下，请判断出速率最快的是( )
6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。
下列有关叙述正确的是 ( )
700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
A. 该反应的化学方程式为
B. 上述反应的逆反应是吸热反应
C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为
D. 若在一定容积的密闭容器中通入各 1mol，5min 后温度升高到 此时得
CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态
7.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 和 发生反应：
。反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 ，下列错误的是( )
A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态B. SO 的转化率为90%
C.达到平衡时反应放出的热量为196kJ D.此温度下该反应的平衡常数.
8.下列推论正确的是 ( )关注天津考生公众号获取最新试卷
则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ
则碳的燃烧热
C. S(s)+O (g)=SO (g)△H , S(g)+O (g)=SO (g) △H ,则
，则该反应在任何温度下都能自发进行
9. 下列关于合成氨工业说法不正确的是( )
A. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素
C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
10. 在容积为2L 的密闭容器中，充入 和 一定条件下反应：
测得 和 随时间的化曲线如图：
下列有关表述正确的是 ( )
A. a点时, 的平衡转化率为25%
C. 从开始到, D. 该反应的平衡常数：
11. 某温度下, 在的密闭容器中, 充入进行如下反应:
反应一段时间达到平衡，测得生成，
则下列说法正确的是( )
A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. 达平衡后B 的转化率为40%
C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应△H<0
12. 在作用下，CO与N O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
(慢); (快)
下列说法正确的是( )
A. Fe 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的ΔH
B. FeO 是中间产物，也作催化剂
C. 总反应的化学反应速率由反应②决定
D. 总反应中每转移，在标准状况下生成
13. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质 x Y z
初始浓度/(mol/L) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol/L) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是 ( )
A. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B. 反应可表示为, 其平衡常数为1600
C. 反应达平衡时，x的转化率为50%
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
14. 可逆反应 一定条件下在某密闭容器中达到平衡，
时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是( )
A. 时改变某一条件，平衡向逆反应方向移动
B. 维持压强不变，时升高反应体系温度
C. 维持温度不变，时扩大反应体系体积
D. 维持温度、压强不变, 时充入 (g)
15. 探究压强对反应.平衡的影响。按下图操作：
①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 ②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是( )
A. ①混合气颜色无明显变化
B. ②增大压强，管内颜色先加深后变浅，此反应平衡正向移动
C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动
D. ②K不变, 但, 判断平衡正向移动
16. 有·-化学平衡 图中表示A 的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 ( )
A. 正反应是吸热反应, B. 正反应是吸热反应，
C. 正反应是放热反应, D. 正反应是放热反应，
17. 在恒容密闭容器中反应 该反应达平衡的标志是( )
①混合气颜色不随时间的变化
②数值上(生成) =(消耗)
③混合气体的密度不随时间的变化
④压强不随时间的变化而变化
⑤混合气的平均分子量不变
A. ②⑤④ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ①②③
18. 在一密闭容器中，反应 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率变大了
C. 物质 B 的质量分数减小了 D.
19. 反应在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该反应的
C. B、C两点化学平衡常数： D. A、C两点的反应速率
20. 可逆反应: 同时符合下列两图中各曲线的规律的是( )
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
21. (14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：
已知下列反应的热化学方程式：
(平衡常数)
(平衡常数)
(平衡常数)
(1)则= ; = (用含和的代数式表示)。
(2)在一定条件下发生反应的平衡转化率随温度、
压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，
下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填标号)。
A. 容器中混合气体的密度保持不变
B. 容器内混合气体的压强保持不变
C. 反应速率：
D. 同时断裂键
②由图乙可知, Y 点 平衡(填“是”或“否”),
其速率 (填)。
(3)某温度下，在一个5L 的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，
三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为： .
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
22.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气
与 的混合气体) 转化成甲醇，反应为
(1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
的大小关系是 (填)。
②A、B、C三点的平衡常数 的大小关系是 。
③列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a. 逆 的体积分数不再改变
c. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 d. 同一时间内, 消耗
(2)在 压强时，往一容积为的密团容器内，充入与发生反应。
①平衡时 的体积分数是 ；平衡后再加入 后重新到达平衡，
则的转化率 (填“增大””不变“成“减小”),与的
浓度比 (填"增大"“不变”或“减小”)。
②若 压强恒定为P，则平衡常数 用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，
分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 P 的最简表达式)。
23.(12分) 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：
如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T 时， 和 随变化
为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到 随t变化为曲线Ⅲ。回答下列问题：
(1) 比较反应速率的大小:(填)。
(2) 在T 温度下，反应的平衡常数 = 。
(3) 在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。
(4) 反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入 再次达平衡后， 的
体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在恒温条件下，将一定量的NO 充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中
气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)
①a点和c 点的平衡常数的大小关系: K(a) K(c)(填)。
②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。
