保密★考试结束前
六校联盟2024学年第一学期期中联考(2024.11)
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)》
题号
1
2
3
5
6
8
9
答案
D
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
A
B
B
D
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
A
C
A
B
二、非选择题（本大题共4小题：其中第26小题8分，第27小题14分，第28小题13分，第29小题15分：共
50分)
26.(8分)
(1)①0.125 mol.L.min(2分)
②K=
c(CH3OH)-c(H2O)
(2分)
c(CO2).c(H2)
②CH,0HD+30,(g)-C0,g)+2H,0D△H=-7264-mo2分)
(3)CHOH-6e+8OHC0}+6H20(2分)
27.(14分)
(1)c(Na")>c(F)>c(OH)>c(H)(2)
(2)③>①>②(2分)
(3)2×10molL(2分)
(4)C1O+C02+H20=HC1O+HC0,(2分)
(5)BD(2分)
(6)①1×104.75(2分)
②0.1(2分)
28.(13分)
(1)<(1分)，
<(1分)，
低温自发(2分)
(2)①CDEF(2分)
②<(1分)
③0.25(2分)
六校联盟期中联考【高二化学】答案及评分标准（第1页，共2页）
(3)=(2分)
(4)BD(2分)
29.(15分)
(1)C(1分)
(2)①AD(2分)
②否(1分)，
锥形瓶内溶液颜色变化(1分)，
当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色(2分)
③0.2610molL(2分)
④CD(2分)
(3)2×10(2分)，
5×103(2分)
六校联盟期中联考【高二化学】答窠及评分标准（第2页，共2页）保密★考试结束前
六校联盟2024学年第一学期期中联考(2024.11)
高二化学试题卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24K-39S-32C1-35.5
Fe-56Cu-64Mn-55Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中，属于强电解质的是
A.CHCOOH
B.NH3
C.CHCH2OH
D.BaSO4
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.KHSO
B.NaHSO;
C.H2SO4
D.NH CI
3.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A.
B.
D.
4.下列电离方程式正确的是
A.NaHCO3 =Na+H+CO,2
B.HS03=2H+S032
C.HC03+H20=H0+C032
D.AgCl Ag+CI
5.下列说法正确的是
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应NH(g)+HCI(g-NH,CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行
6.在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强（压缩体积）、④加入催化剂，
若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是
A.②③
B.①②③
C.①③
D.①②③④
7.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH;COOH
②NH4)2zCO3
③NaHSO4
④NaHCO
⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A.⑤③①④②
B.⑤③①②④
C.②④③①⑤
D.②④①③⑤
8.下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是
A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度
六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第1页，共8页）
B.为了保证0.50mo1L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量
C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度
D.酸碱混合时，量筒中NOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
9.下列热化学方程式正确的是
A.已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/ol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g+202(g=C02(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其
热化学方程式为：N2(g+3H,(g)=2NH,(g)△H=-38.6J·mol
C.已知在120℃101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：
H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H=-242kJ·mo
D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3ko,疏酸溶液与氢氧化
钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq+2KOH(aq)KzSO4(aq+2H2O(1)△H=-57.3kJ·mol
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将A1Cl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到AlO
B.将红棕色NO,压缩体积后颜色变深
C.用NazCO,溶液将锅炉水垢中的CaSO.转化为CaCO,
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
11.反应Hz(g)+2IC1(g)=12(g十2HC1(g)△H=-218kJ/mol分两步进行，反应如下：
第一步：H(g)+ICI(g=HCI(g)+H(g)△H=-83.2kJ/mol(慢反应)
第二步：H(g+ICI(g)=2(g)+HCI(g)(快反应)
该反应的能量与反应历程图像正确的是
十能量
能
能呈
1能量
1
反应历程
反应历程
B.
反应历程
D
反应历程
12.己知3Z(s)=X(g)+2Y(g)△H=akJ/mol(a>0)。下列说法不正确的是
A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达kJ
C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大
D.将0.3olZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态
13.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：K、A+.MnO4.NO,
B.使甲基橙变红的溶液中：NH4.Ba2+.Fe2+.NO
C.Imol/L的FeCl溶液中：Na.K.HCO3.NO,
D.由水电离出的c(H=1×10l3mol/L的溶液中：Na.K.C02.SO42
14.在一密闭容器中，反应A(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达
到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第2页，共8页）
