第8章综合素质评价
时间：60 分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35. 5 Ca－40
一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题3分, 共39分)
1. 为了提高农作物的产量, 农业生产中要用到各种化肥。下列化肥中, 从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 磷矿粉 D. 硝酸钾
2. 生活中一些物质的pH范围如下, 其中碱性最强的是( )
A. 柠檬汁(2～3) B. 鸡蛋清(7～8)
C. 牙膏(8～9) D. 炉具清洁剂(12～13)
3. 下列实验操作正确的是( )
4. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸, 无明显现象的是( )
A. Fe2O3 B. Fe
C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液
5. 下列物质的用途错误的是( )
A. 碳酸钙用于补钙 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
C. 氢氧化钠用作食品干燥剂 D. 氯化钠用于配制生理盐水
6. 下列有关酸、碱、盐的叙述正确的是( )
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后, 溶质质量分数会减小
B. 氢氧化钠固体具有吸水性, 可用来干燥二氧化碳等气体
C. 氯化铵可作氮肥, 与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D. 碳酸钠属于盐, 其水溶液呈中性
7. 某同学在如图所示的五连环中填入了五种物质, 相连物质间发生的反应涉及的基本反应类型有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
8. 已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2, 其中X可能是( )
A. CuSO4 B. K2CO3 C. NaNO3 D. MgCl2
9. 某金属R在化合物中常显＋1价, R的金属活动性比铜弱。小荣同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序, 取形状和大小相同的三种金属片, 并选用下列溶液进行探究, 其中无法达到实验目的的是( )
A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸、CuSO4溶液
C. 稀硫酸、Al2(SO4)3溶液 D. Al(NO3)3溶液、RNO3溶液
10.如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是( )
A. a点对应溶液中只有1种溶质
B. 该实验是将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
C. b点到c点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应
D. a点时, 参加反应的HCl与NaOH的质量比为36. 5 : 40
11. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的少量HCl 通入足量的NaOH溶液, 干燥
B 检验NaOH是否完全变质 取样加水溶解, 再滴加无色酚酞溶液, 观察溶液颜色是否变红
C 除去NaCl中的CaCl2、Na2SO4 加水溶解, 再依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液, 然后过滤、蒸发
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨, 闻气味
12. “X→Y→Z”物质间的转化, 均可通过一步反应实现的是( )
物质选项 X Y Z
A K2SO4 BaSO4 Ba(NO3)2
B Cu CuO Cu(OH)2
C Zn ZnCl2 Zn(NO3)2
D KNO3 KOH Ba(OH)2
13. 在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体, 然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t0时快速注入第一种溶液, t2时快速注入第二种溶液, 测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A. t0时注入的溶液是盐酸
B. t1前压强减小对应反应的微观示意图如图3所示
C. t1～t2期间压强不变且大于0, 可证明收集的CO2气体不纯
D. t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
二、非选择题(共61分)
14. (10分)如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图, 祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题:
(1)图1中甲表示的物质类别是________。
(2)利用图1中“碱＋非金属氧化物”的反应, 可用氢氧化钠溶液吸收工厂废气中的________(填字母)。
A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2
(3)小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中, 该反应的微观示意图如图2所示。他用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和电导率进行实时测定, 得到的曲线如图3、图4所示。
①从图2中可知该反应的微观实质是__________________________________;
②取少量图3中a点溶液, 滴加硫酸铜溶液, 发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________;
③相同状况下, 溶液中离子浓度越大, 导电性越强, 电导率越大。图4中mn段曲线下降的原因是_________________________________________________________________。
15. (8分)如图所示, 图中A～F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的反应。其中A的浓溶液有吸水性, B的溶液为蓝色, C是目前世界上年产量最高的金属, D由两种元素组成, E的溶液俗称石灰水(图中“⌒”和“—”表示两种物质间能发生反应, “→”表示一种物质能转化为另一种物质, 部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去, 物质间的反应及转化均在溶液中进行, 物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)写出物质B、E的化学式: B__________, E____________。
(2)C与A的稀溶液反应时, 溶液的颜色由无色变为________。
(3)写出A转化为D的反应的化学方程式: ________________________________。
(4)C与B的溶液发生反应的类型为________反应。
16. (12分)在清理实验室的试剂时, 同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质, 同学们进行了如下探究:
【提出猜想】“问天”小组的猜想是该溶液没有变质; “梦天”小组的猜想是该溶液部分变质; “天和”小组的猜想是该溶液全部变质。
【进行实验】三个小组的同学们根据各自猜想, 分别进行了如下实验:
小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组
试剂种类 酸 碱 盐
实验操作
实验现象 有______生成 有白色沉淀生成, 溶液颜色变红 有白色沉淀生成, 溶液颜色不变
实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液______________________________
【解释与结论】(1)“问天”小组的实验中, 能证明该溶液已经变质的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误, 他们的理由是_________________________________________________________________。
【反思与评价】(1)在不改变被检验物质成分的情况下, 排除干扰, 能帮助我们得出正确结论。(2)“失之毫厘, 差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
【拓展与延伸】经过以上探究活动, 同学们认为取用试剂后, 应及时____________, 防止试剂变质。
【实践与应用】对于同学们发现的这瓶溶液, 下列处理方法正确的是________(填字母)。
A. 直接倒入下水管道
B. 用来清洗盛放过植物油的试管
C. 用来检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
17. (16分)为探究金属与酸的反应, 某实验小组进行了如下两组实验。
实验一: 探究三种金属的活动性强弱。
如下表所示, 取经过打磨, 且形状、大小相同的铁片、铜片、锌片于试管中, 分别同时加入9. 8 mL质量分数为18%的稀硫酸, 对比观察实验现象。
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 产生气泡, 速率较快 无明显现象 产生气泡, 速率较慢
(1)实验一的结论是___________________________________________________。
(2)铁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)实验Ⅰ中的金属是________。
(4)实验中的稀硫酸可用浓硫酸稀释得到, 则至少需要质量分数为98%的浓硫酸________mL。(已知: 质量分数为98%的浓硫酸的密度是1. 8 g/mL, 质量分数为18%的稀硫酸的密度是1. 1 g/mL)
实验二: 探究锌与稀硫酸的反应。
另取一块锌片与质量分数为18%的稀硫酸反应, 随着反应的进行, 测得产生H2的总体积与反应时间的关系如下表, 同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间的关系如图。请回答下列问题:
反应时间/s 20 40 60 80 100
H2的体积/mL 5 15 30 50 60
(5)锌片与稀硫酸反应________(填“吸热”或“放热”)。
(6)20～40 s时间内产生H2的平均速率是________mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。
(7)产生H2的体积: 40～60 s大于20～40 s, 主要原因是______________________________________; 80～100 s小于60～80 s, 主要原因是: ①锌片越来越小, ②__________________________________________。
18. (15分)用蛋壳(主要含CaCO3, 还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知: ①醋酸钙易溶于水, 温度高于160 ℃时发生分解; ②醋酸(CH3COOH)易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却, 得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中, CaCO3发生反应的化学方程式为________________________。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆, 冷却后, 再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是_________________________________________________________________。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性, 将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7, 其目的有: ①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca, ②____________________________________________________________。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出, 过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_________________________________________。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将50. 0 g质量分数为94. 8%的(CH3COO)2Ca样品在高温下完全分解, 计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。
已知: 醋酸钙分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO＋C3H6O↑＋CO2↑; 杂质不发生反应。
第8章
一、选择题
答案速查 1 2 3 4 5 6 7
C D A C C A C
8. C 点拨: 因为溶液为无色, 所以不可能是CuSO4, 且CuSO4会与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀, 还会与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀, 无法共存; 若X是K2CO3, K2CO3会与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀, 无法共存; 若X是NaNO3, NaNO3与其他三种物质均不发生反应, 能够大量共存, 且不存在有色离子; 若X是MgCl2, MgCl2会与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀, 无法共存。
9. C 点拨: A项中铝能与CuSO4溶液反应置换出铜, 说明活动性: 铝＞铜, R不能与CuSO4溶液反应, 说明活动性: 铜＞R, 由此可得出三种金属的活动性为铝＞铜＞R; B项中铝能与硫酸反应生成氢气, 铜、R不能, 说明活动性: 铝＞氢＞铜、R, R不能与CuSO4溶液反应, 说明活动性: 铜＞R, 由此可得出三种金属的活动性为铝＞铜＞R; C项中铝能与硫酸反应生成氢气, 铜、R不能, 说明活动性: 铝＞氢＞铜、R, R、铜均不能与Al2(SO4)3溶液反应, 无法确定R和铜的活动性强弱; D项中铜、R与Al(NO3)3溶液不反应, 说明活动性: 铝＞铜、R, 铜能与RNO3溶液反应置换出R, 说明活动性: 铜＞R, 由此可得出三种金属的活动性为铝＞铜＞R。
10. D 点拨: a点对应溶液的pH大于7, 呈碱性, 溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠, A错误; 由图像可知, pH开始时大于7, 逐渐减小到7, 然后小于7, 可知原溶液显碱性, 然后不断加入酸性溶液, 使pH减小, 说明是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中, B错误; b点到c点pH由等于7变化为小于7, 反应已经结束, pH变化的原因是酸过量, C错误; a点时, 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水, 反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O, 每36. 5份质量的氯化氢会和40份质量的氢氧化钠反应, 参加反应的HCl与NaOH的质量比为36. 5 : 40, D正确。
11. D 点拨: A项, 氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均会发生反应, 不能达到实验目的; B项, 氢氧化钠变质生成碳酸钠, 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性, 都能使无色酚酞溶液变红, 不能判断氢氧化钠是否完全变质, 不能达到实验目的; C项, 加水溶解, 再依次加入过量的BaCl2溶液(除去硫酸钠, 带入过量的氯化钡)、Na2CO3溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡, 带入过量的碳酸钠), 然后过滤、蒸发, 得到氯化钠和碳酸钠的混合物, 不能达到实验目的; D项, 硝酸钾不能和氢氧化钙(熟石灰)反应, 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气, 产生刺激性气味, 能达到鉴别两种化肥的实验目的。
12. C 点拨: A项中硫酸钾和氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)反应生成硫酸钡, 硫酸钡不能一步转化为硝酸钡; B项中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜, 氧化铜不能一步转化为氢氧化铜; C项中锌和盐酸反应生成氯化锌, 氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌, 均可通过一步反应实现; D项中硝酸钾不能一步转化为氢氧化钾, 氢氧化钾不能一步转化为氢氧化钡。
13. C 点拨: 注入第一种溶液后, 瓶内压强先增大后迅速减小, 注入第二种溶液后, 瓶内压强增大, 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水, 使瓶内压强减小, 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体, 使瓶内压强增大, 则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液, A错误; t1前压强减小, 对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水, t1前氢氧化钠有剩余, 溶液中还含有氢氧根离子和水分子, B错误; t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成了二氧化碳气体, D错误。
二、非选择题
14. (1)盐 (2)BC
(3)①氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③滴加稀盐酸后, 溶液中离子浓度减小
15. (1)CuSO4; Ca(OH)2 (2)浅绿色
(3)H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
(4)置换
点拨: 浓硫酸具有吸水性, 所以A是硫酸; B可由硫酸转化得到, 且B的溶液为蓝色, 所以B是硫酸铜; 目前世界上年产量最高的金属是铁, 所以C是铁; 氢氧化钙溶液俗称石灰水, 所以E是氢氧化钙; 硫酸能转化成酸或盐, 而盐酸能与铁和氢氧化钙反应, 所以D是盐酸; 硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水, 硫酸铁能和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙, 所以F可能是硫酸铁。代入验证, 推导合理。
16. 【进行实验】气泡; 全部变质
【解释与结论】(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠, 无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠
【拓展与延伸】盖好瓶塞
【实践与应用】BC
17. (1)实验Ⅰ中的金属最活泼, 实验Ⅲ中的金属次之, 实验Ⅱ中的金属最不活泼
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)锌 (4)3. 3 (5)放热 (6)0. 5
(7)反应放热, 40～60 s溶液温度更高; 稀硫酸的浓度越来越小
点拨: (4)设实验中至少需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x, 根据稀释前后溶质质量不变可得: x×1. 8 g/mL×98%＝3×9. 8 mL×1. 1 g/mL×18%, 解得x＝3. 3 mL。(6)20～40 s产生H2的平均速率为＝0. 5 mL/s。(7)由于反应放热, 40～60 s溶液温度比20～40 s高, 所以40～60 s时反应速率更快, 产生气体的体积更大; 随着反应的进行, 锌片越来越小, 稀硫酸的浓度越来越小, 所以80～100 s时反应速率减慢, 产生气体的体积比60～80 s小。
18. (1)CaCO3CaO＋CO2↑
(2)若向氧化钙固体中加入醋酸, 氧化钙会与水反应放热, 会加速醋酸的挥发
(3)(CH3COO)2Mg＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋(CH3COO)2Ca
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
(5)醋酸钙易溶于水, 温度高于160 ℃时发生分解
(6)解: 设分解得到CaO的质量为x。
(CH3COO)2CaCaO＋C3H6O↑＋CO2↑
158 56
50. 0 g×94. 8% x
＝ x＝16. 8 g
答: 分解得到CaO的质量是16. 8 g。
