博白县中学2024年秋季期高二段考化学试题
解题时可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。）
1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学平衡无关的是（ ）
A.用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 B.工业合成氨中分离出氨气
C.2024年博中百年校庆燃放烟花 D.用热溶液清洗油污
2.下列过程属于放热反应的是（ ）
A.工业上煅烧石灰石 B.条与稀盐酸反应
C.用还原 D.与的反应
3.已知： 。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是（ ）
A.中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示
B.有热量变化时一定发生了化学反应
C.石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同
D.常温下与在水溶液中反应，放出热量
4.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ）
A.增大化学反应速率 B.提高氮气和氢气的利用率
C.降低氨的沸点 D.提高平衡混合物中氨的含量
5.为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，然后过滤，再向滤液加入适量的盐酸。则这种试剂是（ ）
A. B. C. D.
6.在溶液中发生反应 ，达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，既加快反应速率又能使平衡向左移动的是（ ）
A.升温 B.加入少量固体
C.加入少量固体 D.加入少量固体
7.下列图示实验中，实验设计正确或操作规范的是（ ）
A.调控滴定速度 B.用试纸测定溶液 C.验证转化为 D.滴加盐酸抑制溶液的水解
A.A B.B C.C D.D
8.下列事实能用勒夏特列原理来解析的是（ ）
A.粉末状的、块状的分别与同浓度的盐酸反应，前者反应速率快
B.合成工业上，使用催化剂加快、转化为的速率
C.对平衡体系加压，发现体系颜色变深
D.将的醋酸溶液加水稀释为原来10倍，所得溶液
9.铁的配合物离子（用表示）催化甲酸某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.该过程的总反应为
B.该过程的总反应的
C.使用其它更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D.该过程的总反应速率由IIIII步骤决定
10.在恒温、恒容、反应物起始的量不变的条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲（实线）所示。下列说法不正确的是（ ）
A.从、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
B.往体系中加入，则的转化率不变
C.曲线甲在不同时刻都存在关系：
D.上述条件不变，向反应体系中加入催化剂，随时间变化关系如图中曲线乙（虚线）所示
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中数目为
B.时，的溶液含的数目为
C.在密闭体系中充入、，充分反应后生成的分子数为
D.将完全溶于水中，溶液与的个数之和为
12.时往的亚砷酸（分子式为）溶液中加入的溶液，充分反应后所得的溶液中离子浓度有，则下列说法错误是（ ）
A.属于弱酸
B.所得溶液中离子浓度有
C.所得溶液中离子的物质的量有
D.所得溶液中离子浓度有
13.为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.
B.
C.升高温度，平衡常数增大
D.在、下达到平衡时，的转化率为
14.，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.由图可知该温度下醋酸的电离常数为
B.溶液中：
C.溶液中：
D.向点所表示溶液中通入气体（溶液体积变化可忽略），有关系式：
二.填空题（包括4个小题，共58分。）
15.（14分）已知时，部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表：
（联氨，二元弱碱）
（1）写出的第二级电离常数的表达式______。
（2）已知常温下溶液的，此时水电离出来的离子浓度______；写出该物质发生水解反应的离子方程式：______。
（3）往溶液加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为：______。
（4）常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，则混合后的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
混合后溶液中各离子浓度[、、、]由大到小的顺序为______。
（5）与过量的硫酸反应，形成的酸式盐的化学式为______；
已知： ， ，则______。
16.（14分）常温下用的溶液滴定的氨水，所得滴定曲线如图I所示。
图I 图II
（1）点时溶液的______（填“>”、“<”或“=”）13。
（2）发生反应的离子方程式为______；、、、点中水的电离程度最大的是______。
（3）上图II表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图（其中柱体高度两两相等），则此时混合溶液的______。
（4）若滴定时所用盐酸由的盐酸与的盐酸配制而得到，则______（忽略溶液混合时体积的变化）。
（5）上述滴定时将氨水换为同浓度同体积的溶液，逐滴滴入盐酸。
已知：常温下、。
①此时溶液中______。
②再滴滴入的溶液，产生的现象是______；此时溶液中的离子浓度之比______。
17.（15分）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生用中和滴定法进行测定。
实验操作：取的新配制的标准溶液放入锥形瓶中，用该洗厕精进行滴定，并选择酚酞作指示剂。
（1）下列图1所示仪器中（已正确摆放，部分截图），用来配制标准溶液的是______（填标号），属于滴定管的是______（填标号）。
图1 图2
（2）在使用滴定管前，首先要检查滴定管______。
（3）该学生的滴定方式（夹持部分略去）如上图的图2，最合理的是______（填标号）；其中仪器的名称是______滴定管；到达滴定终点的判断为______。
（4）根据下表数据，计算该洗厕精的物质的量浓度是______（保留三位有效数字）。
滴定次数 锥形瓶中溶液体积（） 滴定管溶液体积
滴定前的刻度（） 滴定后的刻度（）
第一次 20.00 1.25 23.65
第二次 20.00 0.40 20.38
第三次 20.00 4.12 24.14
（5）下列操作中可能使所测得的洗厕精的浓度数值偏低的是______（填字母序号）。
A.酸式滴定管未用洗厕精润洗就直接注入洗厕精
B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取洗厕精体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中摇动锥形瓶时有部分液体溅出
（6）酸碱中和滴定会引起突变。常温下本实验中，若滴定时比恰好中和少加一滴溶液，溶液的。若多加一滴溶液时，则溶液的______。
18.（15分）含碳物质在自然界中的循环是重要的一环，其中许多物质有着重要用途。
图1 图2 图3
（1）上图1表示、、、之间转化的能量关系图。
①（）的燃烧热______。
②写出燃烧生成的热化学方程式为______。
（2）上图2表示和转化为的能量关系图，其中均大于0。
①若反应按过程I进行，则反应的活化能的数值是______。
（用含“”、“”、“”中的1个、2个或3个的代数式表示）。
②过程II是反应受外界某一条件影响，该条件是______（选填“升温”、“加压”、“增大浓度”或“使用催化剂”）；过程II的与过程I的______（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）。
③该反应在______（选填“低温”、“高温”或“任意温度”）下可自发进行。
④若该反应在体积为的恒容密闭容器中进行，起始时加入量为和，反应中的物质的量浓度与反应时间的关系如图3所示，后为“某个条件”改变。
I.用表示的反应速率为______。
II.的转化率最大的是______（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
III.若“某个条件”为温度，则该温度下D点时的平衡常数______。
