2024－2025学年度第一学期期中质量检测
初四化学试题
说明：
1.本试题分为第I卷和第II卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共6小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5
第I卷 (选择题共28分)
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求(本题共16小题，每小题1分，共16分)
1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是
A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸
2. 治疗胃酸过多发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 盐
3. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水
4. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂
C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂
5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是
A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶
6. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C. 溶液溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体
7. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是
A. B.
C. D.
8. 下列常见物质的用途，不是利用其化学性质的是
A. 食醋能除铁锅上的水垢 B. 氧化钙可作食品干燥剂
C. 铁粉可做食品除氧剂 D. 干冰易升华做制冷剂
9. 化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A. 食醋 B. 氯化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸
10. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11. 化学源于生活、服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 盐酸用于金属表面除锈 盐酸能与某些金属氧化物反应
D 用小苏打烘焙糕点液 NaHCO3受热易分解产生气体
A. A B. B C. C D. D
12. 海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
13. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B. 测得该溶液的pH=7
C. 加入镁粉，没有气体生成
D. 滴入酚酞试液，溶液显无色
14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
15. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
16. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是
A. “操作1”为蒸发结晶 B. 步骤②中发生分解反应
C. 生产中先通入CO2后通NH3 D. “母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
17. 某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是
A. 碳酸钙高温不分解
B. 石蜡能与盐酸发生化学反应
C. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
18. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
19. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤
D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液
A. A B. B C. C D. D
20. 利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是
A. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变
B. 洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D. 该工艺流程可减少水污染
21. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是
A. B. C. D.
22. 分离提纯是获取物质重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质
A. 流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳不能用烧碱替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各成分的性质差异决定的
第II卷 (非选择题共52分)
三、非选择题
23. 化学是推动料技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。
（1）生活中的化学
①打扫卫生清洗各种器具，可用厨房中的______清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。
②在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是_____(填字母)。
A.氢氧化铝 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠
③我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。
（2）生产中的化学
古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为______能。
②“石”转化为“灰”的反应属于______(填基本反应类型)。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为______。
24. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______(填“氢氧化钠”或“盐酸”)。
（2）图2中a点所示的溶液pH______7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（3）c点所示的溶液中含有的溶质是______(填化学式)。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是______。
（5）该过程发生反应的化学方程式为______。
25. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填微粒符号)。
（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄，铁钉表面产生气泡，该气体为______；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。
（3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______。
②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。
26. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为_______；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于______反应（填基本反应类型）；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式_______；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在____________。
27. “扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质②已经变质
（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因______。
任务一：定性探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】
（2）设计方案进行如表实验：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 _______ 猜想②成立，依据是_______(用化学方程式表示)
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二：定量探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】
（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0gNaOH固体。 31.52 13.69
2 agNa2CO3固体。a的数值为______。 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品。 15.71 m
【实验结论】
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是_______，请推测m的取值范围是_______。
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
（5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是______(写一条)。
28. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①BaCl2溶液呈中性；
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ①_______ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______ ③_______ 废液中有NaOH
（1）填写表中的空白①_______、②_______、③_______。
“创新”小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。
（3）装置E的作用是_______。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
（5）装置B的作用是_______，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。
2024－2025学年度第一学期期中质量检测
初四化学试题 简要答案
第I卷 (选择题共28分)
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求(本题共16小题，每小题1分，共16分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】A
【21题答案】
【答案】CD
【22题答案】
【答案】AB
第II卷 (非选择题共52分)
三、非选择题
【23题答案】
【答案】（1） ①. 食醋 ②. C ③.
（2） ①. 化学 ②. 分解反应 ③.
【24题答案】
【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. ＞ ②. 碱性
（3）NaCl、HCl
（4）H+和OH-结合生成水
（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O
【25题答案】
【答案】（1）H+ （2） ①. 氢气##H2 ②. Fe、Fe3+
（3） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. 酸根阴离子
【26题答案】
【答案】（1） ①. ②. SiO2
（2）过滤 （3）复分解
（4） ① ②. 700℃～750℃
【27题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 有气泡产生 ②.
（3）1.0 （4） ①. 部分变质 ②. 11.92＜m＜13.69
（5）密封保存
【28题答案】
【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红
（2）使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（3）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果
（4）解：测得装置C、D共增重2.2g，说明反应生成了2.2g的二氧化碳；
设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x；
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。
（5） ①. 除去水蒸气 ②. 偏大
（6）
