南昌二中2024-2025高二化学期中考试
可能用到的相对原了质量：O-16 S-32 Fe-56
一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1. 下列说法不正确的是( )
A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的
B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反
D．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素只有一种原子
2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是( )
和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的是147号元素
3．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源
相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下
列选项错误的是( )
A.金属贮存罐可用钢制材料
B.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
C.电子沿导线流入辅助电极
D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测定中和热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 测定锌和稀硫酸反应的速率 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
5．将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1，7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线a对应投料比7∶1
B.该反应的
C.平衡常数：
D.反应速率：
6． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是( )
A．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
B．元素的第一电离能：
C．X、Y、W形成的简单离子半径
D．X在元素周期表中位于p区
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量
C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH—数目为0.01NA
B．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA
C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．的溶液中的数目为
X Y Z
R
W
J
9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是( )
A．基态R原子的轨道表示式为
B．Z—与W—的还原性强弱关系为W—>Z—
C．Y的第一电离能大于X的第一电离能
D．电负性最大的元素为J
10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 (------为有催化剂) ( )
A． B． C． D．
11．下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是（ ）
12．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。
下列说法正确的是 ( )
A．a极与电源的负极连接
B．X溶液显碱性，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
C．电解池a极上发生的电极反应为 NH-6e- + 3C1- + 4OH- =NCl3+ 4H2O
D．ClO2发生器内发生的氧化还原反应中，生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6:1
13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。
下列说法不正确的是 ( )
A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大
B. 从220℃～280℃，H2O的平衡产率先增大后缓慢减小
C. 280℃时增大压强，CO2的转化率可能大于40％
D. 需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
14.常温下，用0.100mol·L—1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L—1HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L—1HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，下列说法正确的是 ( ) A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B．a点水电离出的C(OH—)数量级为10—8
C. V(NaOH)=30.00ml时，Ⅱ中 C(Cl—)>C(NH4+)>C(NH3·H2O)
pH=7时，Ⅰ中C(CH3COOH)、C(CH3COO—)之和 大于Ⅱ中C(NH3·H2O)、C(NH4+)之和
第II卷（非选择题 共58分）
15.（15分）酸、碱、盐在工业和生产生活中用途广泛。
(1)用FeCl3固体配制FeCl3溶液的操作是 。
(2)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
①HA为 (填“强”或“弱”，后同)酸，MOH为 碱。
②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。
(3)人体血液中存在平衡，维持pH稳定,的一级电离常数。
已知正常人体血液在正常体温时，，正常情况下人体血液的 (已知)。
人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：
。
(4)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为
0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应__________________
a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水
16．(15分）氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。回答下列问题：
(1)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，为强电解质，写出氯化铁水解生成聚合氯化铁反应的总离子方程式_______________________________________。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(FeCl3的浓度为1mol·L－1 ，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：
实验 V(FeCl3)/mL V(H2O)/mL n(NaCl)/mol n(Na2SO4)/mol 温度/℃ pH
1 10.00 0 0 0 25 0.74
2 10.00 90.00 0 0 25 1.62
3 10.00 90.00 0 0 35 1.47
4 10.00 90.00 a 0 25 x
5 10.00 90.00 0 b 25 y
①由实验1和2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
②实验2和实验3的目的是 ，
③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。
根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是 (填标号)。
A．实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管
B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a
C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是
①滴定至终点时的现象是__________________________________________．
②该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是__________________（结果精确到0.1%）．
下列操作使得测定结果偏高的是____________(填标号)。
a．锥形瓶水洗后，再用待测溶液润洗
b．配制KMnO4溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定
c．滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
17．（15分）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。
已知： Ksp(CuS)=6.3 ×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19
回答下列问题：
(1)Cr元素的价层电子排布式为 ，属于元素周期表的 区元素。
(2)还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为___________________________________。
(3)沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________________。
(4)Na2S溶液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)，沉淀2为______________。
(5)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为_____________________mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行逐一分离的原因是________________________________________________________(设H2S平衡浓度为1.0× 10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)
18．（13分）是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）_________．
（2）关于反应①、②、③的（K代表化学平衡常数）随（T代表温度）的变化图正确的是_________。
A． B．
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法不正确的是_________（填字母）。
A．起始若充入和，达平衡时的转化率将增大
B．当时，该反应达到平衡状态
C．若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态
D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态
（4）已知反应②可自发，则反应②的_________0（填“>”“<”或“=”）；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如表中数据：
物质
分压（MPa） 0.25 0.25 0.75 0.75
维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为_________．
（5）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_________（结果保留两位小数）。
2024—2025高二化学期中考试答案
1-5 DABCC 6-10 ACABD 11-14 DDBC
15.（15分）(1)将FeCl3溶液于浓盐酸中，然后稀释成所需的浓度
(2) 强（1分） 弱（1分） X=Z>Y
(3)7.4；变大；失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒
(4) >（1分） bd
16.(15分）(1)
(2) ① 正 （1分）实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1
②探究温度对水解平衡的影响 ③B
(3) ①当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不裉色
② ab
17．（15分）(1)3d54S1 d(1分） (2)
(3)Cr(OH)3+ NaOH = Na[Cr(OH)4] (4) S2- + H2O HS- + OH- CuS
(5) 1.0×10 -7mol/L 在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+)<1.0×10-5mol/L，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开
18.（每空2分，共13分）
（2）B （3）BCD（3分，多选不给分，1个1分） （4）> （5）0.11
