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蓬溪中学高2022级第五学期第二次质量检测
化学试题
考试时间：75分钟，分值：100分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。
1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是
A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯
A. A B. B C. C D. D
2. 下列粒子的空间结构与VSEPR 模型不一致的是
A. CH4 B. CO2 C. H2S D.
3. 下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物
A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2
B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2
C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5
D BaSO4 CO2 NaOH SO2
A. A B. B C. C D. D
4. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. 18 g H2O中含有的质子数为10NA
B. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5. 在某种无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6. 下列离子方程式中正确的是
A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O
B. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na = 2Na＋＋Cu
C. 用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-＋H2O2＋2H＋= 2H2O＋I2
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是
A. X、W都能与Y形成离子化合物
B. 原子半径：
C. 第一电离能大小：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
8. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8 g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6 g。下列说法不正确的是
A. 该有机物的最简式为CH3O
B. 该有机物的分子式可能为CH3O
C. 该有机物分子式一定为C2H6O2
D. 该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰
9. ①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是
A. 三种配合物中的化合价均为价
B. ①中的配位数为6
C. ②中为配体，提供空轨道
D. 向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀
10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A. 30～40min间该反应使用了催化剂
B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C. 30min时降低温度，40min时升高温度
D. 前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
11. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是
A. 与少量a反应可实现转化①
B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 可存在的转化
12. 香叶醇是合成玫瑰香油主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
13. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是
A. a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用
B. b装置的硬质玻璃管中发生反应
C. c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸
D. d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 反应I不能常温下进行
B. 实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L
C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
二、非选择题(本题四小题，共58分，除标注外其余每空2分)
15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：
完成下列填空：
（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入__，观察到的现象是__。
（2）装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的__性，装置B的作用是__。
（3）装置C中反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式__。当观察到装置C中溶液__，说明反应已完全。
样品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：
①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；
②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。
步骤①、②中发生的反应分别为：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。
（4）判断步骤②的滴定终点__。
（5）样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量__(选填“偏高”或“偏低”)。
16. 目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分FeS2含少量Al2O3、SiO2、和Fe3O4)为原料制备，工业流程如图所示。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
（1）LiFePO4中阴离子的空间构型为_______，滤渣2的主要成分是_______(填化学式)与过量的FeS。
（2）加入绿色液态试剂R前需确定溶液中Fe2+的物质的量浓度，可利用酸性高锰酸钾溶液滴定，写出滴定反应的离子方程式_______，若滴定10.00mL滤液消耗0.1000mol/LKMnO4标准液12.00mL，则10L滤液应至少加入4mol/L的R溶液_______L。
（3）加入试剂R后确定溶液中是否残留Fe2+的操作方法：_______。
（4）为了使Al3+完全沉淀加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，该离子完全沉淀)，计算Ksp[Al(OH)3]=_______(不写单位)。
（5）写出高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式_______。
17. 回答下列问题
（1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）已知反应：。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。
18. 已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化，请回答下列问题：
已知：①
②D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2：2：2：2：1
（1）②的反应类型为_______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）写出反应④的化学方程式_______。
（4）物质E的名称为_______，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式_______。
（5）有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有_______种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的结构简式为_______。
蓬溪中学高2022级第五学期第二次质量检测
化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。
1.
【答案】D
2.
【答案】C
3.
【答案】D
4.
【答案】B
5.
【答案】A
6.
【答案】D
7.
【答案】B
8.
【答案】B
9.
【答案】B
10.
【答案】D
11.
【答案】A
12.
【答案】A
13.
【答案】D
14.
【答案】C
二、非选择题(本题四小题，共58分，除标注外其余每空2分)
15.
【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 溶液呈血红色
（2） ①. 强酸 ②. 安全瓶，防倒吸
（3） ①. 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 ②. 溶液由浑浊变澄清
（4）滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色
（5） ①. 0.744 ②. 偏高
16.
【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. S
（2） ①. 5Fe2＋++8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O ②. 0.75
（3）取少量待测液，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含有亚铁离子，若溶液不褪色则不含有亚铁离子
（4）10-31.4（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O
17.
【答案】（1） ①. ＞ ②. 正向 ③. 不变
（2）不变（3） ①320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）
18.
【答案】（1）取代反应
（2）CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
（3）+NaOH+NaCl+H2O
（4） ①苯乙烯 ②. n
（5） ①. 8 ②.
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