江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025学年高二上学期十一月化学测试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应不一定需要加热
B．△H=E2-E1
C．该反应的反应物一定比生成物稳定
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量
2．下列有关的说法，不正确的是
A．和的总能量比的能量高
B．若生成放出的热量小于
C．液态水与水蒸气所具有的内能不同
D．该反应的等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量
3．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=+282.8 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH = -1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -269.8kJ/mol(燃烧热)
C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) ΔH = +57.3kJ/mol
D．(aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l) ΔH = - a kJ/mol(a为正值)
5．为了探究与水反应的情况，进行如图实验，实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变为红色，下列推断错误的是
A．甲中有氨气产生
B．乙中倒置干燥管能防倒吸
C．其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢
D．若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟
6．某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。
实验1
已知：i．[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O
ii．ZnCl2溶液为无色
下列说法正确的是
A．结合实验1和2，推测i中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致Q＞K，i中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)6]2+的浓度增大
D．③中加入ZnCl2，溶液颜色变红，推测Zn2+与Cl-可能形成了[ZnCl4]2-
7．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。下列分析正确的是
A．1mol平衡混合气体中含2molN原子
B．将恒温密闭容器，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量
D．将恒容密闭容器，水浴加热，由于平衡正向移动导致混合气体颜色变浅
8．下列说法中不正确的是
A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成的反应热，则和稀溶液反应生成反应热
B．甲烷的摩尔燃烧焓，则
C．在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应
D．摩尔燃烧焓，则反应的
9．下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图丁是在0.1mol L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点
10．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则
11．下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
12．电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D．升高温度，该反应的平衡常数K增大
13．碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为。SrS易溶于水且易水解。经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶。已知在元素周期表中，锶与钙同族。下列说法错误的是
A．回转窑中发生反应的化学方程式为
B．浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成
C．该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应
D．、均不溶于水
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
D．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）仪器a的名称为 。（2分）
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度 实验次数 终止温度/℃ 起始温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 （2分） （取小数点后一位，下同）
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 。（3分）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。（3分）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（3）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （2分）（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热的数值会 。（2分）
16．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。
实验序号 溶液 温度 催化剂 收集112mL所需时间(s)
浓度(mol/L) V(mL)
1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生
2 0.4 20 50℃ 无 296
3 0.4 20 室温 0.5g粉末 45
4 0.4 20 室温 0.5g粉末 100
5 0.2 m 室温 0.5g粉末 n
（1）实验1、2的目的是探究 （1分）对分解速率的影响，结论为 。（3分）
（2）对比实验3、4，能推测出对分解的催化效果比的好吗？ （1分）(填“能”或“不能”)，请说明理由： 。（3分）
（3）若实验3、5是探究浓度对分解速率的影响。m为10，则还应添加的试剂及用量为 （1分）(混合后溶液体积变化忽略不计)。推测n （1分）45(填“>”“<”“=”)。
Ⅱ.(红棕色)和(无色)之间可发生反应：。在一定温度下，将0.08mol气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（4）1～4四个点中，的点有 (填数字)。（1分）
（5）反应进行到16min时，的转化率是 。（2分）
（6）下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。（2分）
A．不再改变
B．v正(N2O4)=v逆(N2O4)
C．N2O4 与NO2物质的量之比为1：2
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
17．（14分）利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是加氢生成甲醇的反应。298K、100kPa条件下该反应焓变和熵变的数据如下，假设反应不随温度的改变而变化。
I
（1）该反应在 自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”） （1分）
（2）在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程式 。（3分）
（3）给出温度、总压下，时，不同催化剂组成对[代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量，体现出催化剂的处理能力]、甲醇选择性及副产物选择性的影响如下表：
选择性（%） CO选择性（%）
催化剂1 78 40 60
催化剂2 88 100 0
催化剂3 138 91 9
在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可，请说明工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因 ，（3分）选择催化剂3的最主要的原因 。（3分）
（4）与不同比例对转化率和甲醇产率的影响如下图所示，在图中画出副产物产率曲线 （在图中标出与虚线的坐标）。（2分）
（5）温度在时，和反应生成甲醇的平衡常数为，在恒容容器中按照投料，若只发生反应Ⅰ，计算此时的平衡转化率 。（2分）
18．（15分）亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，常用于纸浆和纤维的漂白、饮水净化和污水处理等。温度高于60℃时，会分解成和NaCl。某化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠()晶体。
【查阅资料】
①。
②极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
（1）C装置仪器名称是 ，（1分）它的作用是 。（2分）
（2）B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。（3分）
（3）向B中加入浓硫酸的操作方法是 。（2分）
（4）气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为 。（2分）
（5）反应后，经 （2分）等步骤可从装置D的溶液获得晶体。干燥时通常要求低温晾干，温度过高可能导致产品中混有的杂质是 。（1分）
（6）测定样品中的纯度(假设杂质不参与反应)。测定时进行如下实验：准确称取0.200 g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1 mol L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知：)。
所称取的样品中的质量分数为 。（2分）
参考答案
1．【答案】A
【知识点】化学键；化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
2．【答案】D
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式
3．【答案】C
【知识点】燃烧热；盖斯定律及其应用
4．【答案】B
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
5．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；氨的性质及用途
6．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
7．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
8．【答案】A
【知识点】焓变和熵变
9．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；pH的简单计算
10．【答案】C
【知识点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较；比较弱酸的相对强弱的实验
11．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
12．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的应用
14．【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；离子共存
15．【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）4.0；-53.5kJ·mol-1；acd
（3）不相等；相等
【知识点】中和热；中和热的测定
16．【答案】温度；升高温度，化学反应速率加快；不能；因为所用盐的酸根离子不同，对实验可能产生干扰；蒸馏水、10mL；>；1、2；75%；CE
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
17．【答案】（1）低温
（2）
（3）选择性好，纯度高；单位时间内甲醇产率高
（4）
（5）0.1%
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）ΔH-TΔS<0时能反应自发，该反应的，，在低温下存在ΔH-TΔS<0，则该反应在低温自发进行，故答案为：低温；
（2）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，由图可知，决速步骤基元反应方程式为：，故答案为： ；
（3）工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因是选择性好，纯度高，选择催化剂3的最主要的原因单位时间内甲醇产率高（或反应速率快），故答案为：选择性好，纯度高；单位时间内甲醇产率高；
（4）当时，CO2的转化率为14%，CH3OH的产率为5.6%，CO的产率为14%-5.6%=8.4%，当时，CO2的转化率为18.6%，CH3OH的产率为7.4%，CO的产率为18.6%-7.4%=11.2%，则副产物产率曲线为，故答案为：；
（5）根据题干信息列出反应的三段式：
平衡常数为，解得x=0.001mol，此时的平衡转化率为=0.1%，故答案为：0.1%。
【分析】（1）根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
（2）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
（3）催化剂能加快反应速率；
（4）根据与不同比例对转化率和甲醇产率 图像变化情况分析；
（5）列出反应的三段式计算。
18．【答案】（1）集气瓶；防倒吸(或“安全瓶”)
（2）减少的溶解
（3）打开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
（4）2OH +2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2
（5）蒸发结晶、趁热过滤、38~60℃热水洗涤、低于60℃干燥；NaClO3和NaCl
（6）90.5%
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；中和滴定；化学实验方案的评价
