山西省部分学校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.“天舟七号”货运飞船的CPU基础材料是
B.江西的“红壤”是种植柑橘的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高
C.巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金，铝合金的熔点超过了纯铝
D.新型锂电池的正极材料为，属于盐
2.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
A.具有强还原性，用处理含、的工业废水
具有强氧化性，用作自来水的消毒剂
C.干冰做制冷剂，的沸点比较高
D.碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器
3.利用如图所示的装置进行下列实验，先向三颈烧瓶中滴入1mL浓盐酸，然后再逐滴滴入等浓度的1mL浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（ ）
A.滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性
B.三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在的反应
C.滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有升华
D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
4.下列各项选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）
A.制取并收集氨气 B.测定中和热 C.制取少量氯气 D.灼烧海带
5.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A 镁条和铝条组成原电池时，镁条一定做负极 镁的金属活动性比铝的强
B 与的反应是可逆反应，与的反应也是可逆反应 Cl和I是同族元素，性质相似
C 升高温度时，的平衡常数减小 合成氨的反应是放热反应
D 溶液中存在三种含碳微粒 部分电离
6.金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀
B.如图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护
C.如图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀
D.采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法
7.燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
电极为正极
B.将由电极区向电极区移动
C.用该电池电解饱和食盐水，当消耗时，可产生标准状况下22.4L的
D.电极的电极反应式为
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中的数目为
B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g，则电路中转移的电子数为
C.合成氨的反应中，当生成时，转移的电子数为
D.酚酞作指示剂，用溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗10mL NaOH溶液，则稀盐酸中为
9.鞣剂[]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g铬渣（含的及含少量的、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图，最终制得。下列说法正确的是（ ）
A.该制取工艺中的产率为
B.“滤渣1”的主要成分是、
C.调节的步骤可以用盐酸调节pH
D.生成的步骤中做氧化剂
10.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的现象和结论描述都正确的是（ ）
选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 结论
A 10mL醋酸溶液 溶液 产生气体 醋酸是弱酸
B 溶液 1mL酚酞试液 溶液变红色 的水解程度大于电离程度
C 溶液 的浓硫酸 产生气体 浓硫酸有强氧化性
D 溶液 、组成的混合滴液 溶液中有黄色沉淀生成
11.常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为（已知的电离常数，，忽略的挥发）。
下列说法正确的是（ ）
A.时，
B.时，溶液
C.时，
D.时，
12.常温下，，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法（在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃）得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.b点对应溶液的
B.加入盐酸的体积为时，则溶液中：
C.a点对应溶液的pH约为12
D.c点溶液中存在
13.在甲、乙均为2L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应： ，测得压强变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.放出的热量：
B.乙容器中内
C.的转化率：
D.平衡常数：
14.1，3-丁二烯（X）与HBr发生两种加成反应：1，2-加成和1，4-加成，均为放热反应，其中，1，2-加成产物用Y表示，1，4-加成产物用Z表示。时，在密闭容器中充入一定量的和HBr，测得各气体浓度与反应时间的关系、能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B.达平衡时，升高温度，产物中1，4-加成产物含量降低
C.1，2-加成产物转化为1，4-加成产物的反应为吸热反应
D.时，生成1，2-加成产物的活化能大于生成1，4-加成产物的活化能
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）利用锌灰（主要成分为ZnO，含有、、、、等杂质）制备高纯ZnO的工艺流程如图。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示（溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全）。
金属离子
开始沉淀时的pH 7.5 5.5 1.7 7.6 6.5
沉淀完全时的pH 9.0 8 3.1 9.2 9
回答下列问题。
（1）某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因：________“氧化”步骤中反应的离子方程式为________。水相中的主要溶质为________。
（2）“除铁”步骤中选用的试剂a最好是________（填字母）。
a.氧化铁 b.氧化锌 c.氧化铅 d.氧化镉
（3）“除铁”后的溶液不能通过调pH的方法除去，若加入NaOH会生成、沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的________。
（4）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是________。有机物萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是________（用化学平衡移动原理解释）。
（5）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：________。
16.（15分）二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸（）与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。
（1）氧化性：NaClO________（填“”“”或“”）。氰尿酸是一种弱酸，根据其结构简式可知1mol氰尿酸最多可以消耗________mol NaOH。
（2）下列药品均有消毒作用，其中消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同的是________。
A.臭氧 B.二氧化硫 C.高锰酸钾 D.福尔马林
（3）制取二氯异氰尿酸钠的实验装置如下图
装置A中盛放的仪器名称为________；装置B的作用为________。装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样，溶于水配成1L溶液，然后取出100mL置于碘量瓶中，加入碘化钾3g，再加入稀硫酸20mL，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5min，用约5mL水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入2mL淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取100mL蒸馏水、碘化钾3g、稀硫酸20mL混合，用硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液（已知：、）。
①配制1L二氯异氰尿酸钠溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________。
②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为________（用含、的代数式表示）。
17.（15分）二氧化碳作为温室气体，是引发全球气候变化的主要元凶之一，但通过转化可以将其变成有用的化学品或燃料，有助于实现碳循环和碳减排。
一定条件下使、的混合气体通过反应器可转化为甲醛。已知反应器内发生的反应有：
I. ；
II. ；
（1）、分别是正反应的活化能，、分别是逆反应的活化能，则________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）恒温恒容条件下，将和组成的混合气体通入2L的反应器中发生反应。下列有关说法正确的是________（填字母）。
A.反应过程中
B.容器的压强不再变化时，反应都达到平衡
C.加入反应I的催化剂，升高反应I的活化能，故提高平衡时的选择性
D.降低反应温度，反应I的正反应速率加快、反应II的正反应速率减小
（3）将和组成的混合气体通入不同温度下体积均为2L的反应器，均经过10min检测生成物的物质的量，如图1所示。
①实验过程中，高于后曲线C逐渐减小，分析发生该变化的原因：________。
②计算时，在内的平均反应速率________。
③时，反应II的平衡常数________（结果保留两位小数）。
图1 图2
（4）图2是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。
①电解过程中双极膜产生的移向________极（填“M”或“N”）。
②N极为________极（填“阳”或“阴”），N电极生成甲醛的电极反应式为________。
18.（14分）一种从废钴催化剂（主要成分为、，含少量、、等）中回收有价值金属的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：钼酸是一种二元弱酸，“碱浸液”中主要成分为。
（1）“碱浸液”中的电荷守恒等式为________。
（2）某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的硝酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。
①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________（填字母）。
A B C D
②下列操作中可能使所测硝酸溶液的浓度偏低的是________（填字母）。
A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B.滴定前盛放硝酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）“除铁”操作加入NaOH的目的是调节溶液的pH，使生成沉淀。已知，则水解反应的平衡常数________。
（4）“沉钴”中溶液的pH、反应时间与的产率的关系如图1所示。
①请从平衡移动原理角度解释pH过小导致的产率降低的原因：________。
②最佳pH条件下，保持溶液中的，则此时溶液中的________。
已知，，，。
图1 图2
（5）“焙烧”后的气体用NaOH溶液吸收，则吸收液中、、三种微粒所占物质的量分数（）随pH变化的关系如图2所示。
①当溶液恰好呈中性时，则________（填“”“”或“”）。
②当溶液中的时，则溶液的________。
化学参考答案及评分意见
1.D
2.B
3.B
4.D
5.C
6.D
7.C
8.C
9.A
10.B
11.A
12.D
13.C
14.B
15.（14分）
（1）“氧化”步骤中的会将HCl氧化生成，污染环境，而硫酸不会产生污染（2分）
（2分） 、（2分）
（2）b（1分） （3）0.01（1分）
（4）分液漏斗和烧杯（2分） 存在，加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层（2分）
（5）（2分）
16.（15分）
（1）（2分） 3（2分） （2）AC（2分）
（3）蒸馏烧瓶（1分） 除掉中的HCl（2分）
（2分）
（4）①胶头滴管、1000mL的容量瓶（2分） ②（2分）
17.（15分）
（1）小于（2分） （2）AB（2分）
（3）①反应I是放热反应，反应达到平衡后，升高温度则平衡逆向移动，的物质的量减少（2分）
②（2分） ③0.69（2分）
（4）①M（2分） ②阴极（1分） （2分）
18.（14分）
（1）（2分）
（2）（1）C（1分） （2）AD（2分） （3）（2分）
（4）①存在溶解平衡，过小时，浓度过大，与反应，使溶解平衡右移，导致溶解，产率降低（2分） ②（2分）
（5）①（1分） （2）4.65（2分）
