高 三 化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Al 27 K39 Fe 56 Nd 144
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代中国的金属工艺对传统文化有着重要贡献。以下关于古代金属特性的描述正确的是
A.铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，耐磨性好
B.铜广泛用于铸造古代钱币，因为它具有良好的导热性
C.金被用于制作古代饰品，因为它是磁性材料
D.银被用于古代餐具，因为它是良好的绝缘体
2.七十五载长歌奋进，新中国科技事业取得了长足发展，科技实力实现了历史性跨越，中国成功迈入创新型国家行列。下列关于新中国材料科学的说法正确的是
A. “华龙一号”核电机组使用的氦气含有非极性共价键
B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为二氧化硅
C. “仿生合成橡胶”航空轮胎的成分中含有聚合物结构
D. “奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属
3.下列图示实验中，操作规范的是
A.甲为气体除杂时洗气 B.乙为萃取时振荡
C.丙为冷凝水的进出方向 D.丁为滴定时读取溶液体积
【高三化学 第1页(共8页)】 4.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaOH的电子式:
B.基态 Fe原子的价层电子排布式：4s 3d
C.乙醇的分子式:C H O
D.乙炔的分子空间填充模型：(
5.2024年诺贝尔化学奖授予大卫·贝克等三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献，他们的研究对理解生物功能和开发新药具有重要意义。下列关于蛋白溶菌酶的说法正确的是
A.结构中含有肽键，含有C、H、O、N等
B.存在氢键等化学键使结构能够稳定
C.在催化时，改变了反应的总能量变化
D.在高温下结构更稳定，活性更高
6.在社会实践活动中，与化学知识相对应且正确的劳动技能是
A.家庭除水垢，可以使用面碱来清除
B.肥皂的制作，是将油脂进行皂化反应
C.民间的酿酒，常以葡萄糖为原料
D.农田里施肥，可将碳铵与草木灰混合
7.硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质(如图)。关于此循环过程的说法不正确的是
A.有-2、-1、0、+4、+6等不同价态的含硫物质
B.有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质
C.硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除
D.工业制硫酸是以 SO 为起始原料经过系列反应来生产
8.下列应用中涉及的离子方程式不正确的是
A.使用漂白粉消毒：()
B.制备白色颜料T Cl
C.泡沫灭火器工作原理：
D.使用FeS处理含汞废水：
9.1,2,3-三氮唑(()是一类性能独特的五元氮杂环结构，在代谢转化、氧化还原、酸碱环境及热条件下均表现出很强的稳定性，目前已广泛应用于医药、农药以及材料等领域。如图所示的分子(M)是该杂环家族中重要的成员之一，下列说法正确的是
【高三化学 第2页(共8页)】 A.1，2，3-三氮唑中含有氨基和肽键
B. M中所有的碳原子一定共平面
C. M在空气中不易被氧化变质
D.1m ol M最多能消耗3 mol NaOH
10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗
B 二氧化硅是酸性氧化物 二氧化硅高温下能与碳酸钠反应
C 水是一种极性分子 水能溶解多数离子化合物
D 弱电解质的电离是可逆的 稀释时其电离平衡常数增大
11.侯氏制碱法将CO 通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的 NaHCO ，NH +设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下,通入11.2 L CO 能析出0.5NA晶体
B.工业上由 N 合成17 g NH ,转移电子的数目为3NA
C.物质的量均为 1m ol的 NaCl和NH Cl混合物中含离子数目为2NA
溶液中含 HCO 数目为0.1NA
12. AlCl 易水解，制备少量无水 AlCl 的部分仪器装置如图所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是I→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ。关于该实验的说法正确的是
A.装置Ⅰ中固体可以用KMnO 或NaClO代替
B.实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通 Cl
C.第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食盐水
D.装置Ⅳ盛装的固体是无水氯化钙
13.元素周期表中前四周期的五种元素X、Y、Z、Q、W，其原子序数依次增大。X的原子半径最小；Y的价电子层中有3个未成对电子；Z的最外层电子数为其内层电子总数的3倍；Q与Z同主族；W的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有1个未成对电子。下列有关说法正确的是
A. Y、Q的氧化物的水化物一定是强酸
B.五种元素组成的化合物可为深蓝色晶体
【高三化学 第3页(共8页)】 C. Y、Z、Q的第一电离能:Z>Y>Q
D.基态W 原子核外电子的空间运动状态有7种
14.研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的NO ，其原理如图所示，下列叙述不正确的是
A. CeMnO, 中若 Ce的化合价为+4,则 Mn的化合价为4-2y
B.用该方法处理 1m ol NO 时,转移的电子数为4m ol
C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D.该反应的化学方程式为
15.我国科学家研究发明了锂电池“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池应选非水溶剂作电解液
B.该电池固碳过程是在放电时完成
C.放电时,Li )从电极A移向电极B
D.充电时,外电路中每通过1m ol电子,会放出1m ol CO
16.纳米铁是重要的储氢材料，可用反应 Fe(s)+5CO(g)══Fe(CO) (g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24 mol CO，在T 、T 不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示，T 下平衡时体系的总压为 p。下列说法不正确的是
B.该反应的△H<0
C. T 下平衡时,CO转化率≈17%
D. T 下平衡时，分压平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)标准电极电势(φ /V)是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0 mol·L 状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。
(1)配制不同浓度的 FeCl 溶液
配制FeCl 浓溶液时，需要将FeCl 固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl 固体配制溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。
【高三化学 第4 页(共8页)】
(2)测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度下的电极电势φ。
实验序号 T/℃ c(FeCl )/ (mol·L ) c(FeCl )/ (mol·L ) φ/V φ与D、T 的关系图
1 25 1.0 1.0 0.78
2 25 a 0.74
3 25 b 0.70
4 35 1.0 0.75
5 45 c 0.72
则a=(填“>”“<”或“=”)b,c=。若探究pH对氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。
(3)实验任务：探究反应(能否发生。
已知：。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。
方案 步骤 现象及解释
甲 将2 mol·L FeCl 溶液滴加到镀有银镜的试管中 银镜逐渐溶解，并有________。原因：________________
乙 其他条件不变，向烧杯 A 中逐滴滴加饱和 FeCl 溶液 开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的 Ag / Ag的电极电势大于Fe /Fe ,开 始 时 反 应 ① 向________方向进行。之后操作会使(φ(Fe /Fe )________
丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A,B。
【高三化学 第5页(共8页)】 18.(14分)我国内蒙古白云鄂博地区的稀土资源非常丰富，钕( Nd)是制备永磁电机等重要设备的关键元素。用M代表 Nd、Ce等稀土元素，混合型稀土精矿的主要成分为(氟碳酸盐)、(磷酸盐)、制备氧化钕的工艺流程如下：
(1)相对原子质量最小的稀土元素钪的基态原子价层电子排布式为。
(2)稀土精矿活化焙烧的目的是。在一定条件下浸出过程中，1mol所消耗的盐酸的物质的量为 mol(不考虑生成配合物)。
(3)浸出渣中主要含有磷酸盐和，水洗液可以返回到工序中。
(4)在条件下，采用某有机相(以HA表示)作为萃取剂，分别在含有 HCl或的水溶液环境中对钕离子进行萃取操作，所得的关系图如图所示，图中横轴代表振荡时间，纵轴代表萃取分配比为萃取初始水相中 Nd的离子浓度，为萃取平衡后水相中 Nd的离子浓度，为水相体积，为有机相体积，该条件下的体积比
①据图及相关信息可知，该萃取工艺使用介质比 HCl(填“好”“差”或“相同”)。
②30 min 时，在 HCl 介质中萃取达到平衡，此时水相中的(保留两位有效数字)。
③萃取过程表现为阳离子交换机制，平衡时生成则萃取反应的离子方程式为。
(5)硫酸稀土的再处理：加入硫酸钠生成复盐沉淀，加入草酸转化为草酸钕经过滤、洗涤，把草酸钕在空气中煅烧得到氧化钕(，煅烧草酸钕的化学方程式为。
(6)金属钕的晶胞结构类型主要有体心立方结构和六方最密堆积方式。若是体心立方结构，晶胞参数为a nm，则钕的配位数是，晶胞密度是g cm 。
【高三化学 第6页(共8页)】 19.(14分)甲酸是重要化工原料，在新能源领域应用潜力大，对环保和可持续发展也很重要。
(1)根据以下信息，写出甲酸分解制氢的热化学方程式：。
已知：
(2)甲烷与定向转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分自由基未画出)。有催化剂时，微粒吸附在催化剂表面进行反应。
①下列说法不正确的是。
A.甲烷定向制甲酸的反应是放热反应
B.该过程的决速步是甲烷产生自由基过程
C.从i→ji的过程中，存在
D.微粒 ji和 ji是反应的中间体
②由·CHO生成HCOOH的过程中,产生自由基的过程可表示为。
(3)利用甲酸钠脱除水体中的反应的还原主产物是，存在中间产物和副产物其他可能的还原产物不考虑。水体中初始浓度为测得过程中和元素的含量)随时间变化如图所示。75 min时转化完全，检测不到
【高三化学 第7页(共8页)】 ①NO 中N原子的杂化方式是。
②从开始到转化完全时，反应速率v(NO )为(保留3位有效数字，下同)氮的脱除效率可以达到。
(4)已知.常温下，的甲酸钠溶液中,c(HCOO )(填“>”“<”或“=”)c(HCOOH),溶液pH=(写出此空的计算过程)。
20.(14分)戊二醇是全球广泛使用的重要医药化工原料，采用可再生的生物质基木糖为原料制备戊二醇的流程如图所示。
(1)产品Ⅳ的分子式为，名称为。
(2)化合物Ⅰ(木糖)中含氧官能团的名称是。与木糖互为同分异构体的木酮糖的结构可能有种(不考虑立体异构和同1个碳上连接2个——OH的结构)。
(3)关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法正确的有。
A.四种化合物均有手性碳原子
B.化合物Ⅰ中所有碳原子可能共平面
C.在所有转化中，存在C原子杂化方式的改变
D.1m ol化合物Ⅱ最多可以和 3m ol H 发生加成反应
(4)对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ______________ _______________ 消去反应
② H 、催化剂 (除Ⅳ外)_________ _______反应
(5)化合物Ⅱ又称糠醛，是一种重要的有机化工原料。以糠醛和乙醇为有机原料制备顺丁烯二酸二乙酯的合成路线如下所示：
①由糠醛与氧气催化转化为A 的化学方程式为。
②写出由B制取顺丁烯二酸二乙酯的合成路线：(要求写出顺式结构)。
【高三化学 第8页(共8页)】高三化学参考答案
1.A
【解析】
A.正确。铁的硬度高，耐磨性好，适合制作农具，这在古代农业社会中非常重要。
B.错误。铜被广泛用于铸造钱币是因为它具有良好的延展性和可塑性，而不是导热性。
C.错误。金被用于制作饰品是因为它稀有、美观且不易被氧化，而不是它是磁性材料。
D.错误。银被用于餐具是因为它耐腐蚀、美观，而不是它是绝缘体。实际上，银是良好的导
电体。
2.C
3.D
4.B
5.A
【解析】
选项A正确，溶菌酶是氨基酸形成的含有肽键的物质，结构中存在一N一H一键。
选项B错误，氢键和范德华力主要作为稳定蛋白质的双螺旋结构的作用力，但不是化学键。
选项C错误，溶菌酶作为酶类蛋白质，在催化反应时主要作用是降低反应的活化能，从而加
快反应速率，但并不会改变反应的总能量变化。反应的总能量变化是由反应物和生成物的内
在能量差决定的。
选项D错误，高温会导致蛋白质变性，溶菌酶的结构会被破坏，活性降低。
6.B
7.D
8.C
9.D
10.C
11.B
12.A
13.B
14.A
15.D
【解析】
选项A:锂电池遇水会反应，因此必须选非水溶剂
选项B:固碳过程的反应为3CO2+4e+4Li—2Li2CO3+C。
选项C:单质锂作负极，因此电极B为正极，在放电时L向正极移动。
【高三化学·参考答案第1页（共4页】
选项D:充电时，电极B为阳极，反应是2LiCO3+C一4e一3CO2+4L,外电路中每通
过1mol电子，会放出子molC0。
16.C
【解析】
选项A:根据T,下反应速率更大，推得T>T2。
选项B:根据平衡时T,下反应物c(CO)更大，说明温度高时平衡逆向移动，该反应的△H0。
选项C和选项D:列三段式进行计算即可。
17.(14分)
(1)抑制Fe3+水解(2分)B(1分)
(2)>(1分)c=1.0(1分)
设计方案（共2分）：在保持温度、浓度不变的前提下(1分)，用盐酸调节混合溶液的pH
(1分)，测量电极电势
(3)甲方案：白色沉淀生成(1分，答溶液颜色变浅也给分)由于溶液中有C1,会与生成的
Ag转化为AgCI沉淀，使反应正向进行（或AgCI十e一一Ag十C】的电极电势更小，使反
应发生)(2分)
乙方案：逆反应(1分)增大(1分)
丙方案（共2分）：对烧杯A降温或向其中加盐酸、更高浓度的Fez(SO4)g、Fe(NO3)z溶液
均给1分，但对烧杯A加热不给分；向烧杯B中加人蒸馏水、NaCI固体或对烧杯B加热均
给1分。
【解析】
(1)需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平、容量瓶等。
(2)根据关系图可知电势与浓度、温度都呈现线性关系，D越大则②越大，因此可推得相应
的结果。在保持温度、浓度不变的前提下，增加一个自变量，只能用盐酸调节混合溶液的
pH
(3)电势越大，电对中高价离子的氧化性越强。但其氧化性会随浓度成正比关系变化。对烧
杯A降温、增强酸度、增大F 3+浓度都可以增大电极电势。对烧杯B加热、增加C1、加水
等，都可以减小电极电势。
18.(14分)
(1)3d4s2(1分)
(2)改变矿石结构，使精矿更易被盐酸溶解(1分，其他合理答案也给分)3(1分)》
(3)SiO2(1分)浸出(1分)
(4)①好(1分)
②4.7×104(2分)
【高三化学·参考答案第2页（共4页】
