2024-2025学年第一学期六校11月联合调研
高三化学
可能用到的相对原子量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Au-197
一、单项选择题:共13题，每题3分，计39分。每题只有一个选项符合题意。
1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的
是
A,太阳能电池中的单晶硅— 半导体材料
B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷— 硅酸盐材料
C.外层的热控保温材料石墨烯— 有机高分子材料
D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂— 天然高分子材料
2.CuCL溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4『++4C1-= [ CUCI4F+4H2O晌溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深
蓝色。下列说法正确的是
A. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含 4 mol 0键
B.基态Cl+价层电子排布式为3d9
C.氨气的电子式为h：n；h
H
D.键角 NH4+
A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为③①② B.用装置乙制备乙酸乙酯
C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D.用装置丁提纯乙酸乙酯
4 .对金属材料中C、0、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是
A.电离能大小：//(N)>//(O)>//(S) B.热稳定性：H2O>CH4>NH3
C.酸性强弱： HN03>H2s03>H2c03 D,半径大小：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)
阅读下列材料，完成5-6题：
第VHA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质
有HF(Ka=7.2 x 10已 沸点：19.5。0、SiF4> NaF等；CL、CIO2均可用于自来水消毒，CL还可用于处理碱
性含CN-废水,NCb易水解生成HC10和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaC103> HCI(沸点：-85。0
等多种物质，卤水中B「离子可被Cb氧化，产物由2可用Na2c03溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分
解2moiHI(g)生成H2(g)和L(g)需吸收9.48kJ热量。
5 .下列说法不正确的是
A. NaF晶体中存在Na+和F间强烈的相互作用
B. SiF4是含有极性键的非极性分子
C. HC10中含有离子键和共价键
D. NC13中N原子的杂化类型为sp3
6,下列化学反应表示正确的是
A,用 HI 分解制氢： 2HI(g) = H2(g) + I2(s) AH = 9.48 kJ-mol-1
B.用 CL 处理碱性含氧废水：5C12+2CN-+ 12OH-= 10Cr+N2 + 2CO3r+6H2O
C.用 Na2cO3 溶液吸收 Br2(g)： Br2+Na2CO3 =NaBr +NaBrO3+CO2
D,用食盐水电解制备NaCKh的阳极反应：CI + 6e + 6OH = C1O3 + 3H2O
7,下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. HCO3-通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCCh的溶解度小于Na2c03
B. KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
C.S02具有氧化性，可用于漂白草编织物
D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
8 .硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2 蠢T SO 叼J H2s。32-F H2so4
B.工业尾气中的 SO2处理：S02——> CaSO3 —CaSO4
C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+ 2H2SO4= Na2SO4+ 4SO2T + 3H2O
D.钙基固硫主要反应：2CaO + O2 + 2SO2巨迪2CaSO4
9 .利用CoP催化剂可实现脱氧化辅助制氢，下列有关叙述不正确的是
A,图中甲池是原电池，乙池是电解池
B.电极C附近溶液pH升高
C.该装置可实现N2H4循环制氢
D.电路中转移Imole，理论上A电极消耗标准状况下5.6LO2
10 .化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是
A. X分子中所有碳原子均不可能共平面 B. ImolY最多能与4m0旧2发生加成反应
C. Y分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使酸性高镐酸钾溶液褪色
11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 探究方案 探究目的
室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的CH3coONa、NH4C1溶液 比较室温下CH3co0H和NH3 H2。
A
的pH 的电离能力
向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H2so4溶液，加热。
B 淀粉水解液中存在还原性糖
冷却后，向其中加入少量新制的Cu(0H)2,加热，观察现象
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
用pH计分别测定等体积的CH3coOH溶液和CH2C1COOH 0-H键的极性增强，竣酸酸性增强
D
溶液的，CH2cle00H溶液的pH小
2
12.室温下,通过下列实验探究Na2cCh的性质。已知：25—时,H2s。3的Kai(H2s。3尸1.4x10-2,
Ka2(H2so3)=6.0xl0-8,H2c03 的 Kal(H2CO3)=4.3x w7, Ka2(H2CO3)=5.6x IO-11
实验1：配制50mL 0.1 molUNazCCh溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取lOmLO.l molUNa2cCh溶液，向其中加入少量CaSCU固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤
渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10mL 0.1 mol L」Na2cCh溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 moll」稀盐酸。
下列说法正确的是
A.实验1所得溶液中，c(HCOf) > c(CO32')
B.根据实验 2,可推测 Ksp(CaCCh)>Ksp(CaS04)
C.实验 3 反应后溶液中存在：c(Na+) = 2[c(H2co3) + c(HCOf) + c(CO32')]
D. 25。(2时，反应 CC^+H2sCh u HCO3-+HSO3-的平衡常数 K=4x 10-9
13.利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主
要反应为：
反应I： C2H5OH(g) + H2O(g) = 2C0(g) + 4H2(g) AHi = + 256 kJ-mol-1
反应II： 2c2H50H(g) + 3O2(g) = 4co2(g) + 6H2(g) AH2 = -1107 kJ- mol-1
反应HI ： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) AH3 = -41 kJ- mol-1
反应 IV： 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(g) AH4
一定温度下，将一定比例的C2H50H、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模
拟，控制"蝴(C2H5OH)= lmol,平衡时氢醇比「 〃答霁随水醇比[〃投/々2』、膜管长度的变化
投料(C2HsOH)J 投料(C2H5OH)」
如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法不正确的是
A. A/74 =1(A/72-2A/7,-4AH3)
B.水醇比为。时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为02氧化Hz
场或(。。)二。
C.水醇比为1、管长度为2cm,若C2H5OH、O2转化率为100%且 则管状透氧膜透过氧气
“4喊(。。2)
0.3mol
D.实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高
3
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （15分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化''时转化为硫酸盐，某工
厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeSz、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼
金，工艺流程如下:
空气NaCN溶液
一滤液②
矿粉 含 ZnKCN)/-
回答下列问题:
（1） “细菌氧化”中，FeS,发生反应的离子方程式为 ▲ ,
（2） “沉铁碑”时需加碱调节pH,生成 ▲ （填化学式）胶体起絮凝作用,促进了含As微粒的沉降。
（3） “焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，"细菌氧化''的优势为— ▲ （填标号）。
A.不产生废液废渣 B.无需控温
C.设备无需耐高温 D.可减少有害气体产生
（4）①Au难被。2氧化，该流程“浸金”中NaCN的作用为 ▲ :
②通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和H2O2溶液将单质金转化为HAuC。，
写出该转化的化学方程式 ▲ 。
（5） 一种铜金合金的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进
入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的晶胞结构如图所示，若同等代表Cu原子
与Au原子，则该晶体储氢后的化学式为 ▲ 。
（6）准确称取某含金单质的试样4.000g,加入王水V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1： 3,将Au转化成氯金酸（化
学式为HAuC14,是具有强氧化性的一元强酸，能被Fe2+还原为Au）加热除去过量的HNCh,过滤，在不断
搅拌下，加入过量0.2000mol/L（NH4）2Fe（S04）2溶液60.00mL充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用
O.lOOOmol/LLCrzO标准溶液滴定至终点，消耗KzCrzCh溶液15.00ml。计算试样中金的质量分数（写出计算
过程）▲。
4
15. (16分)六锻基铝催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下:
(Ph-代表苯基)
(1)有机物G中的官能团名称为 ▲ 。
(2)有机物F的分子式为CioHio,则其结构简式为 ▲ 。
(3) D和乙二醇(HOCH2cH2OH)以物质的量比为2： 1完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分
异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且1 mol该分子水解时消耗4moiNaOH。
(4) D-E的过程中反应机理如下：
用 -0-0 0： 0：
) ci，s、o 厂ci^s b:
0
:cm Cl Cl
一 一机 "XX _ :p^0k+HC10
(“代表电子对的转移)
试写出该过程发生的反应类型：先发生_ ▲______ 反应，再发生 ▲______ 反应
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、/4、八
、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂
任用，合成路线示例见本题题干)。
5
16. (14分)LiFePCU和FePCU可以作为锂离子电池的正极材料。
(1) LiFePCh具有良好的结构稳定性，与PCU3-的结构密切相关，PCU3-的空间结构为 ▲。
(2) LiFePCU的制备。在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3Po4、LiOH溶液中的一种混
合，然后加入到三颈烧瓶中(如图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、
洗涤、干燥得到粗产品。
①滴液漏斗中的溶液是 ▲0
②(NH4)2Fe(SO4)2与H3Po4、LiOH反应得到LiFePCU和NH4HSO4,该反应的离子方程式为 ▲。
已知 Ka (HS0D =1.0x10-2
③工业制取LiFePCh在高温成型前，常向LiFePCh中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFeP04
的导电性能外，还能 ▲ 。
(3) FePCU的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加
入一定量H2O2,同时加入适量水调节pH,静置后过滤、洗涤、干燥得到FePO4-2H2O,高温煨烧FePO4-2H2O,
即可得到FePO4o
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：
树、
眼
犍
娩
案
而
1 V(H3Po4)1
当尸 J/言崇&时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是 ▲____________
5 V ( ri2UI 2
②将Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合也可以得至U FePCM,反应原理为Fe2(SO4)3 + 2Na2HPO4= 2FePO4i+
2Na2so4+ H2so4。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。
6
%
100
、<
城
二
85
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
pH
请补充完整以FeS04溶液制备FePCU的方案：取一定量的FeSCU溶液， ▲ ,固体干燥，得到较
纯净的FePCh。（必须使用的试剂：1 molLNazHPCU溶液、3%氏。2溶液、K3[Fe（CN）6] ＞盐酸、BaCh
溶液、蒸储水）
17. （16分）氢能是应用前景广阔的新能源，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回
答下列问题：
（1）甲醇重整制氢。发生反应:CH30H（g）+H2O（g）-CO2（g）+3H2（g）
甲醇水蒸气重整制氢技术关键在于催化剂的选择。在反应温度250℃＞液空速0.36b-1和水醇比为4.0条件下,
考察不同催化剂氢产率（Imol甲醇与水蒸气重整反应后生成氢气的物质的量）随时间的变化曲线如图所示,
由图可知应选▲ 作为催化剂。
z
.4
-
O z.2
E .O
O
E z
.8
<
忙 L
刈 B2O5 oZC 3B
ZC+5B
100 150 200 250 300 350 400 450
时间/min
（2）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为
反应过程中的中间产物）。
①已知步骤n中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式:
②催化剂长时间使用会发生副反应失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还
原，第二份先在空气中高温燃烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的
另外可能原因是▲。
7
%
（3）储氢与释氢。
I .部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢。
①研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产
时，将n（H2）/n（N2）控制在1.8 2.2之间，比理论值3小，其原因是 ▲ 。
②释氢。MgFh可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解,MgFh水解释氢方法的优点是_A_。
II. HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa （如图所示），其中电极b表面覆
盖一种M。与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。
O P
Mo （铜）
①催化剂可由MoO2与（NH4）2HPC）4混合物与H2高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学
方程式为▲。
②电解时，电极b上同时产生H2与HCO。一的物质的量之比为1 ： 2,则电极b上的电极反应式为 ▲。
③电解过程中每产生1 mol H2,通过阴离子交换膜的OH-为 ▲ mol。
8
2024-2025学年第一学期六校11月联合调研
高三化学参考答案
I 2 3 4 5 6 7 8 9 10 II 12 13
A B D B C B A D C D A C D
（注：二卷离子方程式或者化学方程式，只要反应物、生成物的化学式写对，就得1
分，配平、条件、气体符号、沉淀符号等总扣1分）
14. (15分) 5舟
细菌 3+ 2 +
(1) 4FeS2 + 15O2 + 2H2O 4Fe3+ + 8SO； +4H+ (2分)
(2)Fe(OH)3 (2分)
(3)CD (2分)(漏写一个得1分，凡有多选，错选0分)
(4)①生成稳定配离子［Au(CN)2「，促进Au被氧化(2分)
②2Au +3H2O2 + 8HCJ2HAUCI4+6H2O (2分)
(5) Cu3AuH8 (2分)
(6)4.925% (共3 分)
消耗”(K2Cr2O7)=cV=0AOOOmol - L-1 x 15.00x 10-3L= 1.5x10-3mol, (NH4)2Fe(SOg和RCbO反
应生成Fe3+和Cr3+,反应关系式6(NH4)2Fe(SCU)2 KzCrzCh，则剩余的
(Fe2+)=6 (K2Cr2O7)=9x 10'3mol, (1分)
与 AuCl；反应的〃(Fe2+)=0.2000mol L-1 ><60,00xl0-3L-9x 10'3mol=3x 10-3mol, (1分)
由关系式AuCl； 3(NH4)2Fe(SC)4)2，〃(Au)=〃(AuCl；)= — n(Fe2+)=- x3xl0-3mol=lx 10_3mol
金的质量分数：
L000xl0：molxl97g/mol、100%=4 g25% ( 1 分)
' 厂 4.000g
15. (15 分)
(1)皴基、碳碳三键(2分)
1
（5）（共5分）（见错熔断）
16. （15分）
（1）正四面体 （2分）
（2）①LiOH溶液 （2分）
eFe2+ + Li+ + OH- + H.PO4 + 2SO/ = LiFePO4 J +H,O + 2HSO7 6八、
③利用其还原性，防止Fe（H）被氧化 （2分）
1 jV（H3Po4）/
（3）①当3 - V（H O） 一2时，随着水的比例增加，促进了H3P04的电离（1分），使C（H+）
显著增大，反应速率较快（1分），同时反应放热也加快了反应速率（1分）（共3分）
②向其中滴加的3%双氧水溶液（1分），直至取少量溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液不出现深蓝色
沉淀为止（1分），边搅拌边向所得溶液中缓慢滴加lmol L」Na2HPO4溶液，至溶液的pH约为
2.5,静置后过滤（1分），所得沉淀用蒸储水洗涤至最后一次洗涤液滴加盐酸酸化的BaCb溶
液无白色沉淀出现（1分）（共4分）（见错熔断）
17. （16分）
（1） ZC+5B（1 分）
（2）① h H （2分）
、/
h/ 'oh
②催化剂表面有积碳沉积（2分）
（3） I.①提高风在合成气中比例，增大及在催化剂表面的吸附活化总量（1分），加快反应
速率（1分）；利于提高比的转化率（1分），同时提高储氢率 （共3分）
②等量的MgH2水解比热分解产生的络气多，同时不需要消耗大量热能（2分）
H.① 2MoO2+2（NHjHPO4 + 9H2里垩2Mop+ 4NH3 + I2H2O （2分）
② 2HCH0 + 40H- -2e- = 2HC00- + H2 +2H2O （2分）（电子数写错不得分）
③1 （2分）
2
