2024~2025学年（上）高一期中调研测试
化学
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Na23 S32 C135.5 K39 Fe56 I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（ ）
A．青铜属于金属材料 B．只作还原剂
C．和是氧元素的同素异形体 D．该反应属于置换反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中N的化合价：－3 B．小苏打的化学式：
C．的结构示意图： D．的电离方程式：
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．除去中的HCl
C．收集 D．吸收尾气中的
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
B．不溶于水，可作分解的催化剂
C．能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
D．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
5．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．新制氯水中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、
D．0.1mol·L-1溶液中：、、、
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A． B．水溶液
C． D．水溶液
阅读下列资料，完成7~9题：氯元素及其化合物应用广泛．以NaCl为原料可制得、、NaOH、、Na等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射．可看到明显的光路．是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。
7．下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是（ ）
A．乙醇是电解质 B．该分散系是一种胶体
C．分散质粒子直径小于1nm D．分散质粒子不能透过滤纸
8．下列关于实验室制备的反应说法正确的是（ ）
A．发生还原反应 B．表现出酸性和氧化性
C．作氧化剂 D．每生成1mol有2mol电子转移
9．下列关于和说法正确的是（ ）
A．NaHCO 的溶解度大于
B．能用澄清石灰水鉴别和
C．两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红
D．用右图装置可比较两者的热稳定性，
10．下列以物质的量为中心的计算正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1溶液中含有的物质的量为0.2mol
B，常温常压下，4.48L含有分子的物质的量为0.2mol
C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol
D．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化钙投入水中：
B．铁粉与稀反应：
C．溶液与稀反应：
D．用盐酸除去水垢中的：
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液
B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是
C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧
D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为
13．溶液X中可能含有、、、、、中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1所得白色沉淀为
B．溶液X中一定存在的离子有、、
C．溶液X中一定不能大量存在的离子是、
D．溶液X中可能大量存在的离子是、、
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
（1）五氧化二钒（）是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下：
①溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为____________。
②“反应Ⅱ”的化学方程式为____________。
（2）从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。
试剂：、、NaOH溶液、Fe、NaCl溶液、
①的化学方程式：____________。
②的离子方程式：____________。
（3）某反应体系中的物质有：NaOH、、、、、。
①已知是反应物，则该反应中的还原剂是______
②可用作“脱氯剂”，和反应的产物是、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为______。
15．（15分）普通立德粉（）常用作颜料。以粗氧化锌（主要成分为ZnO，还含少量CuO、等杂质）为原料制备立德粉的过程如下：
（1）酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。
①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是____________。
②中与的数目之比为______
③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是____________。
（2）氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是____________。
（3）除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。
①转化为的离子方程式为____________。
②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是______。
（4）制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是______（写化学式）。
16．（16分）常用做食盐补碘剂。工业生产的流程如下：
（1）用固体配制500mL0.040mol·L-1溶液。
①计算需准确称取固体的质量为______。
②用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的仪器有______。
③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写字母）。
a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b．定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线再加水至液面最低点与刻度线相切
（2）“反应”时化学方程式为。
①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：______。
②写出NaOH溶液吸收的离子方程式：____________。
（3）写出生产中将转化为的另一种反应物的化学式______。
（4）为了测定产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1标准溶液测定，恰好反应时，共消耗标准溶液27.00mL。计算产品的纯度为______（写出计算过程）。
已知：
17．（15分）铁及其化合物应用非常广泛
（1）向溶液中滴加碱性溶液，（B元素的化合价为+3）与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且（n表示物质的量），则生成的纳米铁粉与的质量比为______。
（2）纳米铁粉与废水反应离子方程式为
①a、b的值依次为______。
②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是____________。
（3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如题17图所示。
①反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有______
②含CO和各20.16L（标准状况）的混合气通过该方法制氢，理论上可获得______mol。
题17图
高一期中化学参考答案和评分细则
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D 11．D 12．C 13．C
14．（15分）
（1）①（3分）
②（2分）
（2）①（3分）
②（3分）
（3）①（2分）
②1∶4（2分）
15．（15分）
（1）①防止后续消耗过多氨水（2分）
②1∶2（2分）
③取酸浸后的溶液少许于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液变红（2分）
（2）溶液中有过量，可能使酸性溶液反应褪色（3分）
（3）（2分）
②Cu、Zn（2分）
（4）（2分）
16．（16分）
（1）①2.450g（2分）
②500mL的容量瓶、胶头滴管（2分）
③ad（2分）
（2）①
（2分）
②（2分）
（3）KOH（2分）
（4）
Lmol·L-1mol
mol/6mol
的纯度（4分）
17．（15分）
（1）28∶1（3分）
（2）①2，10（3分）
②纳米铁粉与反应生成（3分）
（3）①C、H、Fe（3分）
②1.6（3分）
注：其他合理答案参照给分。
