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荣昌中学校高2027届高一上期(半期)考试
化学试题
时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，Fe—56， S—32，Cl—35.5 Ba—137
一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共计42分)
1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
2. 下列说法正确的是
A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体
C用滤纸可分离胶体与溶液
D. 胶体是沉淀的同素异形体
3. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。
A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①混合物：盐酸、空气、水银、酒精 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO
③同素异形体：C60、金刚石、石墨④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有
6. 下列说法正确的是
A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质
D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质
7. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：
B烧碱溶液中：
C. 澄清石灰水溶液中：
D. 无色透明溶液中：
8. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl
B2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2
9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B点溶液中：、、和可以大量共存
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
11. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①，②，则下列叙述正确的是
A. 氧化性：
B. 还原性：
C. 可发生反应：
D. 在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应
12. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+
B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4
C. 原溶液中一定含有
D. 无法确定原溶液是否含有
13. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是
A. 只有 B. 只有NaOH
C. D.
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 验证Na与水反应是放热反应 B. 检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C. 观察纯碱的焰色 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
15. 实验室有如下物质：①胶体②医用酒精③甲烷④胆矾晶体⑤NaOH溶液⑥⑦稀硫酸⑧澄清石灰水⑨Na2O2⑩。回答下列问题：
（1）以上物质属于非电解质的是___________(填编号)，属于碱性氧化物的是___________(填编号)。
（2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法___________。
a．观察颜色 b．丁达尔效应 c．观察颗粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。
（4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为___________。
（5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。
①写出在水溶液中的电离方程式___________。
②工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________。
16. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（1）操作①为___________。
（2）操作②用到的玻璃仪器有___________种，操作②和操作③会用到一种相同的玻璃仪器，操作②作用为___________。
（3）试剂1、试剂2分别为___________、___________(填化学式)；试剂均需过量的目的是___________。
（4）经过操作②所得的滤渣是___________(填化学式)。
（5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)。
17. 某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。
（2）乙同学用图示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________。
18. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）工业盐主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性。
（2）实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。
（3）高铁酸钠(Na FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na FeO4+NaCl+H2O。
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。
②配平反应方程式___________。
Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na FeO4+NaCl+ H2O。
③用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
Fe(OH)3+ NaOH+ NaClO= Na FeO4+NaCl+H2O。
荣昌中学校高2027届高一上期(半期)考试
化学试题
时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，Fe—56， S—32，Cl—35.5 Ba—137
一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共计42分)
1.
【答案】A
2.
【答案】A
3.
【答案】D
4.
【答案】D
5.
【答案】D
6.
【答案】D
7.
【答案】C
8.
【答案】D
9.
【答案】D
10.
【答案】C
11.
【答案】B
12.
【答案】D
13.
【答案】A
14.
【答案】D
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
15.
【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ⑩（2）ab
（3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解
（4）
（5） ①. ②. 4:1
16.
【答案】（1）加热（2） ①. 3 ②. 引流
（3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 使杂质完全反应而被除去
（4）BaSO4、BaCO3
（5）可能
17.
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 除去CO2中的水蒸气
（2） ①. 液面上升 ②. 体积
（3） ①. 过滤 ②. 称量 ③. ×100%
18.
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原
（2）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
（3） ①. NaClO ②. NaCl ③. 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na FeO4+3NaCl+5H2O ④.
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