5.2化学方程式（第二课时）同步训练
一、选择题
1.根据化学方程式进行计算的依据是( )
A化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了质量守恒定律
D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
2.空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，其与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若要产生3.2g氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为( )
A.14.4g B.7.2g C.2g D.18.2g
3.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2O一定条件 CO+3H2，有关说法正确的是（ ）
A.反应过程中碳元素的总质量保持不变
B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1
C.反应前后分子和原子的数目均不发生改变
D.反应前后元素种类、化合价均不变
4.利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（ ）
A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O
5.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 36 2 3 4
反应后的质量/g 待测 20 3 20
下列说法正确的是（ ）
A.丙一定是该反应的催化剂
B.该反应可能是分解反应
C.该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1
D.待测值为2
6.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.硫在氧气中完全燃烧
B.红磷在装有空气的集气瓶中燃烧
C.向盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰
D.一定量的二氧化锰与氯酸钾混合加热
二、非选择题
7.性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，用过量的镁在加热条件下与四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为____________；
8.火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如图（未配平）。请回答相关问题。
（1）氮位于元素周期表中第____________周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为____________。
（2）该反应的化学方程式为____________。
9.“神舟十九号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，设空间站为此要提供480kg的氧气。
(1)空间站若用电解水的方法来提供氧气，回答下列问题：
①电解水的电能来自光伏板吸收的___________，连接电源负极产生的气体是___________（填化学式）；
②若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？
(2)空间站内应急制氧的化学方程式为2NaC1O32NaCl+O2↑。若用此方法来给空间站提供氧气，不足之处是___________。
(3)如图是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的CO2(CO2+4H2CH4+2H2O)，液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站提供氧气的一半由该水气整合系统提供，理论上“水气整合系统”要补充水的质量为___________kg。
10.氨气(NH3)常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成N2和H2O。氨气价格低、制造技术成热，便于普及使用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50Pa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德 埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非几的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。
下图为该过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。
① ② ③ ④ ⑤
氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。
氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺澈作用。
依据文章内容回答下列问题：
(1)氨气的使用前景很广泛的原因是_________。
(2)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是_________。
A.⑤④①③② B.④⑤①②③ C.④⑤①③② D.⑤④①②③
(3)传统工业合成氨气的化学方程式_________。从上文示意图可知合成氨气的微观变化实质是：_________。
(4)若发现氨气泄漏，可采取的处置措施是_________。
(5)氨的合成和运输过程中应注意_________(填序号)。
A.防止接触明火B.工作人员佩戴防护设备
C.呼吸道疾病患者不宜从事该行业
11.2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量？
12.一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：NaCl+H2O通电H2↑+NaClO。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？
13.夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。已知过氧化钙与水反应的原理是：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑。
现将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，请问产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）
参考答案
1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.D
7.（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
8.（1）二 7：1 （2）N2H4+2H2O2=N2↑+2H2O
9.(1)①太阳能 H2 ②540kg (2)耗能大，且不易操作 (3)135kg
10.(1)燃烧产物是水和氮气，无污染或价格低，制造技术成熟（合理即可） (2)D (3)N2+3H22NH3 氢分子分解成氢原子，氮分子分解成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子（合理即可) (4)喷水（合理即可） (5)ABC
11.解：设需要消耗氧气的质量为x。
2H2 + O22H2O
4 32
0.4kg x
x=3.2kg
答：理论上需要消耗氧气的质量是3.2kg。
12.解：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为x。
NaCl+H2O通电H2↑+NaClO
58.5 74.5
x 7.45g
x=5.85g
答：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为5.85g。
13.解：设产生氧气的质量为x。
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
144 32
180g×60% x
x=24g
产生氧气的体积是24g÷1.43g/L≈16.8L。
答：产生氧气的体积是16.8L。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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