天津市第五十五中学2024-2025学年度第一学期高二年级期中检测
化学
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是
选项 电解质 非电伴质 强电解质 弱电解质
A. 漂白粉 生石灰
B. 石灰石 饱和食盐水
C. CO 烧碱
D. 氨气 小苏打
A. A B. B C. C D.D
2.下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.①②⑤ B ②③④ C.①②③④⑤ D.①②③④
3.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
D.反应 能自发进行，则该反应的
4.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”：现象的是( )
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A B C D
试剂a
试剂b
A. A B. B C. C D. D
5.已知反应：(无色) 将一定量的 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )
A. b点的操作是压缩注射器
B. d点:
C. c点与a点相比, 增大， 减小
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A.在 的溶液中：
的溶液：
C.无色溶液中：
D.由水电离出的 的溶液中：
7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇 在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是( )
A.反应更容易发生
B.反应
与 在低温条件下更容易反应
D.通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度
8.某温度下，向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
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A.该温度下加入等体积溶液可使该溶液恰好呈中性
B.该温度高于
C.加晶体抑制了水的电离
D.该溶液中由水电离出来的浓度是
9. 的恒容密闭容器中进行反应：
得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始时 平衡时 达到平衡所需时间/
1 650 4.00 1.30 50
2 900 2.00 0.40 10
3 650 2.00 0.65 10
下列说法不正确的是( )
A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B.实验1中, 在内, 以表示的反应速率大于
C.从生产效益分析，实验3的条件最佳
D.比较实验2、3，说明实验3使用了更高效的催化剂
10.室温下, 向
下列说法不正确的是(
A.与盐酸恰好完全反应时,
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.
11.浓度均为溶液，分别加水稀释至体积V, pH随。的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A. 的碱性
B.点当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大
C.若两溶液无限稀释，则它们的相等
D.
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12.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应II:
在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应I的 反应Ⅱ的
B. M点反应I的平衡常数
C. N点 的压强是 的3倍
D.若按2投料，则曲线之间交点位置不变
二、简答题：本大题共4小题，共64分。
13. I：以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知:
请写出甲醇燃烧生成 )的热化学方程式
(2)向1L密闭容器中加入在适当的催化剂作用下, 发生反应:
①该反应能否 自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 的转化率相等
c.的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.键断裂
在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
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反应条件 反应时间
恒温恒容 0mln 2 6 0 0
10min 4.5
20min 1
30min 1
①内, 用 表示的化学反应速率 。
②达到平衡时，该反应的平衡常数 (用分数表示)，平衡时 的转化率是 。
③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为2 此时 的物质的量为, 则 (填)，理由是 。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入 和 则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
14.弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
I.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
的二级电离平衡常数的表达式为 。
浓度相同的。(填)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：
②少量 通入溶液中:
③硫化氢气体通入溶液中：
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：
溶液通入少量
(4)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中， 。
Ⅱ常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
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电离常数
0 16.06 9.098
10 15.16 10.18
20 13.63 11.2
已知：电离度00
(5)温度升高，的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。
(6)常温下，醋酸的 则为 , 该溶液中由水电离出来的。
Ⅲ(7)某温度下，纯水的 则此温度下的= ;此时温度 (填“高于”、 “低于”或“等于”)
(8)常温时①将的氢氧化钡溶液按照体积比为= 。
15. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：
→ → →F→ → →D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管 (填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
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(5)滴定结果如表所示：
滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 0.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是 .
A.碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
Ⅱ.氧化还原滴定：已知 是二元弱酸，有一定的还原性. 取一定体积未知浓度草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸，用 的高锰酸钾溶液滴定消耗体积为
(7)滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为： 。
(8)滴定时溶液应装在 (填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是 。
16.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为 一定条件下向 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
对于反应①，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的措施是 .
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
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利用反应②，将CO进一步转化，可提高 产量。若1mol CO和 的混合气体(CO的体积分数为20%)与 反应，得到 和 的混合气体，则CO转化率为 .
(3)图1表示500℃、60.0. MPa条件下, 原料气投料比与平衡时 体积分数的关系。根据图中a点数据计算 的平衡体积分数：. 。关注天津考生公众号获取最新试卷
(4)图2是合成氨反应平衡混合气中 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；判断 的大小关系 ，说明理由 。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。(请写出两种方法)
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