高二化学试题
2024.11
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A.用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败
B.处理汽车尾气和时，需要加入催化剂来加快反应速率
C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
D.中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比强
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A.配制溶液时，加入少量粉 B.用可溶性铝盐作净水剂
C.氯化铵溶液除铁锈 D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污
3．下列叙述不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B.对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅
C.用生石灰和浓氨水快速制取少量 D.工业合成氨选择较高温度
4．下列有关实验装置或操作合理的是（ ）
A.蒸干溶液获得 B.测“84”消毒液的 C.探究温度对化学平衡的影响 D.研究催化剂对化学反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
5．已知：。实验测得速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的物质的量与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度下达到平衡时的浓度为 B.a点的在体系中的体积分数为
C.温度由到不变 D.正、逆反应活化能的大小关系为
6．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是（ ）
A.物质稳定性：中间体中间体
B.该历程决速步骤的能垒（活化能）
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度
D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行
7．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下：下列说法错误的是（ ）
A.根据实验装置和原理推测
B.高温不利于反应自发进行
C.工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D.，反应已达到化学平衡
8．下列叙述与图不对应的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲为反应中C的百分含量随时间变化的曲线
B.图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙表示室温下相同的溶液和溶液稀释的变化曲线
D.由图丁可知，可逆反应为气体，。
9．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.在溶液中：
B.在溶液中：
C.在溶液中：
D.在溶液呈碱性，存在：
10．时，与反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与的关系如下图所示。下列叙述中错误的是（ ）
A.的 B.时，溶液中水的电离受到促进
C.曲线Ⅱ代表的微粒是 D.时，溶液中存在：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知时二元酸的。下列说法正确的是（ ）
A.值相同的与溶液，水的电离程度前者大于后者
B.的溶液的约为3
C.向溶液中加入溶液至，则
D.等浓度的与混合溶液中存在关系：
12．下列实验事实与操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验事实与操作 实验目的
A 室温下，用酸度计测得溶液的为5.00 证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度
B 等体积相同的酸和酸，分别与足量反应，酸放出氢气多 比较酸性大小：
C 向溶液加入少量的同浓度的溶液充分反应后，取反应液分别加入溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。 证明溶液和溶液的反应是可逆反应
D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色。 证明为吸热反应
A.A B.B C.C D.D
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.点对应的平衡常数：
C.温度对该反应的正反应速率影响更显著
D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态
14．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（ ）
A.时间段内，Y的平均反应速率为
B.反应开始后，体系中Y和乙的浓度之比不断变化
C.如果反应能进行到底，反应结束时的A转化为Z
D.反应②的活化能比反应①的活化能大
15．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒流度之比的对数值或与的关系知图所示。已知：，，。下列说法正确的是（ ）
A曲线I表不与的变化关系
B.水的电离程度：a点点
C.反应的平衡常数
D.当时，
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分）已知：的速率方程为，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液、醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为，用秒表测量收集所需的时间，实验数据如下表：
已知下气体的摩尔体积为。
实验 体积 时间
溶液 溶液 醋酸溶液 水
1 4.0 4.0 8.0 332
2 6.0 4.0 4.0 6.0 148
3 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 2.0 4.0
5 6.0 4.0 0 10.0
（1）_______，_______。
（2）速率方程中_______。
（3）实验4中_______。用表示的平均反应速率为_______。（列出计算式即可）
（4）实验5的反应速率_______实验2的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______。
17．（12分）研究的综合利用有重大意义。
（1）由和反应可制得羰基硫。在恒容的密闭容器中发生如下反应：并达到平衡，数据如下表所示：
实验 温度 起始时 平衡时
1 150 10.0 10.0 0 0 3.0
2 150 7.0 8.0 2.0 3.0 a
3 400 20.0 20.0 0 0 4.0
实验1达平衡时，的转化率为_______，上述反应是_______反应（填“吸热”或“放热”），下，该反应的平衡常数为_______。实验2达平衡时，a_______3.0（填“>”“<”或“=”）
（2）和重整制氢的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
保持反应器进料口总压为。分别以（作辅气）与进料。平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气的曲线为_______，理由是_______。
18．（12分）（1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数，利用我们地球的经验，该地的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”），若用试纸测定该温度下的纯水，试纸呈_______色。
（2）某温度下，向盐酸中滴加的氨水，溶液的和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。
①水的电离程度：b点_______c点（填“>”“<”或“=”）
②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，c点溶液中_______。
③时，的电离常数为_______（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则_______。（填“>”“<”或“=”）
19．（12分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有：
I：
Ⅱ：
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热
请回答：
（1）反应I的_______。
（2）在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应I、Ⅱ，测得的平衡转化率分别为和。平衡时容器的体积是起始时的_______倍。反应Ⅱ的平衡常数_______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比加入反应物，只发生反应，图1表示和的速率一浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。
图1 图2
①表示的速率一浓度关系曲线是_______。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为_______（填写字母）。
②此反应优选温度为的原因是______________。
20.（12分）工业生产中，一种利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）制备的工艺流程如图：
已知：i．难溶于冷水，易溶于热水，可与强贼反应；
ii．
回答下列问题：
（1）“浸取”过程中发生反应转化为的化学方程式为_______，加入的目是_______。
（2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：_______；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是_______。
（3）“沉降”过程中加入冰水目的是_______。
（4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为_______，“熔炼”时加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的加入量理论倍数为_______。
高二化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．C 13．AC 14．AC 15．AB
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分，除标注外每空2分）（1）4.0（1分） 8.0（1分） （2）2
（3）74（或73.8、73.78等其他合理答案均给分）（或等其他合理答案均给分）
（4）小于 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大。
17．（12分，每空2分）（1） 放热
（2）I 反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数增大的反应，保特总压不变，进料含有辅气的各组分的分压减小，反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均正向移动，的平衡转化率增大。
18．（12分，除标注外每空2分）（1）大于（1分） 黄（1分）
（2）①> ② 0.5 ③
19．（12分，除标注外每空2分）（1） （2）1.3 或0.8
（3）①甲 B ②时氢气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温度低时氢气产率降低且反应速率降低。
20.（12分，除标注外每空2分）（1） 增大浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大溶解性（或将难溶的转化为溶入水中，增大溶解性）
（2）过量会与反应造成损失（1分） 取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀
（3）加入冰水使体系温度降低，会使反应平衡左移，便于析出晶体。
（4） 1.025（1分）
