漳州市 2024-2025 学年上学期乙级联盟高二期中质量检测联考
化学学科试卷
考试时间：75 分钟 满分：100 分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，本题共 14 小题，共 42 分）
一、选择题（只有一个正确选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）
1．下列变化属于吸热反应的是
A．铝热反应 B．酸碱中和反应 C．液态水蒸发为气态 D．灼热的碳将 CO2还原为 CO
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是
A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ΔH1 H2（g）+Br2（g）= 2HBr（g） ΔH2
B．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） ΔH1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2
C．H2（g）+ I2（g）=2HI（g） ΔH1 2H2（g）+ 2 I2（g）=4HI（g） ΔH2
D．S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2
+ ﹣
3．已知 H （aq）+OH （aq）=H2O（l）ΔH= -57.3kJ/mol，下列反应 ΔH= -57.3kJ/mol 的是
A．1L0.5 mol/L 稀 H2SO4与足量 Ba(OH)2 溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成 1molH2O
C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1molH2O D．稀 NaOH 溶液与浓硫酸生成 1molH2O
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol
B．已知 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含 20.0g NaOH 的稀溶液与适量稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应的热
化学方程式可表示为： NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
D．已知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2。则△H1＞△H2
5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能
量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说
法正确的是
A．由图甲可判断 CO 能量比 CO2能量高
B．由图甲可知 CO 的燃烧热为 ΔH ＝ -1-566 kJ·mol
C．由图甲可知 24g 石墨完全燃烧放出的热量为 787kJ
D．图乙可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
高二化学试卷 第 1页 （共 8页）
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6．下列关于（右图）原电池装置（A、B 为硝酸银、硝酸铜溶
液中的各一种）的说法正确的是
A．A、B 溶液分别为硝酸银溶液与硝酸铜溶液
B．银电极上发生的反应为 Ag﹣e﹣=Ag+
C．盐桥中的阳离子向 A 溶液移动
D．盐桥改为 U 型铜条（形状、位置一样），其它不变。则左池为电解池，右池为原电池
7．某电源装置如右图所示，电池总反应为
2Ag+Cl2═2AgCl。下列说法正确的是
﹣ ﹣
A．正极反应为 AgCl+e ═Ag+Cl
B．Pt 电极为负极，发生氧化反应
C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
﹣ ＋ ﹣
D．当电路中转移 0.01mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少的 H 、Cl 共 0.02mol
8．下列装置图及有关说法正确的是
-
A．装置①中 K 闭合片刻后 CuSO4 溶液中 Cl 的浓度增大
B．装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源负极输出的电子为0.025mol
C．装置②中铁腐蚀速率由快到慢顺序是：只闭合 K1＞只闭合 K3＞都断开＞只闭合 K2
D．装置①中 K 闭合片刻后可观察到滤纸 b 点变红色
高二化学试卷 第 2页 （共 8页）
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9．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝
化剂 N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是
A．A 是原电池，B 是电解池
B．为保证 A 中硫酸的质量分数不变，则加入的 n（SO2）：n（H2O）≈1:6.4
C．当电路中通过 - +2mole ，A、B 中各有 2molH 从左边迁移到右边
﹣
D．c 电极的电极反应方程式为： +N2O4+2HNO3﹣2e =2N2O5+2H
10．一定量的锌粉和过量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速
率，但不影响产生 H2的总量的是
①铜粉、 ②铁粉 、 ③石墨粉、 ④CuO 、 ⑤浓盐酸、 ⑥碳酸钠、 ⑦硫酸铜
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①②③⑤ D．①③⑤⑦
11．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。
2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g)的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．催化剂能提高反应物的相对能量
B．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
-1
C．曲线Ⅱ正反应的活化能为 15.5 kJ·mol
-1
D．2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g) ΔH＝－77.1 kJ·mol
高二化学试卷 第 3页 （共 8页）
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12．研究反应2X(g) Y(g) Z(g) 的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z起
-1
始浓度为 0，反应物X 的浓度（mol·L ）随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说
法不．正．确．的是
A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B． 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快
C．实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响
D．在 0～10min 之间，实验②的平均速率v(Y) 0.01mol L 1 min 1
13．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应
5
的平衡常数 K=2×10 。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：
将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加
热至 230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)
高二化学试卷 第 4页 （共 8页）
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14．已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2
置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲
所示。则下列说法正确的是
-1
A．由图甲知，B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3mol·L
B．由图甲知，A 点对应温度下的平衡常数为 80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如丙图，则 T2＞T1
Ⅱ卷 非选择部分
二、填空题（共 58 分）
15. (10 分)氢元素单质及其化合物是人类赖以生
活的重要能源。回答下列问题：
（1）肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4 分
解的能量变化如图所示：
-1
①正反应的活化能为 kJ·mol ，
气态肼分解的热化学方程式为 。
②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量 (填“>”“<”或“=”)形成生成物中化
学键放出的总能量。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应 A＋B→C △H<0 分两步进行： (i)A＋B→X △H>0 ， (ii)X→C △H<0
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。
高二化学试卷 第 5页 （共 8页）
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-1
②已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·mol
-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2= -Q2kJ·mol
-1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H3= -Q3kJ·mol
则 C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)的△H= 。
16．（22 分）（Ⅰ）如右图是一个化学过程的示意图,请回答下列问题：
（1）图中甲、乙两池的名称中，甲池是 装置。
（2）写出电极反应式：
①通入 CH3OH 电极的电极反应式为 ；
②B（A 与 B 均为石墨）电极的电极反应式为 。
（3）若电池工作时消耗 CH3OH 气体 1.12L（标准状况下），
则乙池中阴极理论上析出固体质量为 （硫酸铜足量）。
（Ⅱ）用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH
可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（4）利用右图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为
LiOH 和 LiCl 溶液中的一种。电池工作一段时间后，向两
极 A、B（均为石墨电极）周围滴入酚酞试液，B 周围溶液呈红色，则电源 C 极为 极。
（5）B 极区加入的电解液为__________溶液（填化学式），生成气体 X 与气体 Y 的物质的
量之比是 ，阳极电极反应式为 ，电池反应总方程式为 。
（6）电解完成后，LiOH 在 制得（填 “左槽”、“ 右槽”）。如果产生标准状况下
气体 Y 为 22.4L，则左槽溶液中 +n(Li )的变化量为 。
17. （12 分） 为探究 H2O2 制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列
实验。
编号 反应物 催化剂
甲 试管中加入 3 mL 2% H2O2溶液 无
乙 试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液 无
-1
丙 试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液 3 滴蒸馏水和 1 mL 0.1 mol·L FeCl3 溶液
-1
丁 试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液 3 滴稀盐酸和 1 mL 0.1 mol·L FeCl3 溶液
-1
戊 试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液 3 滴 NaOH 溶液和 1 mL 0.1 mol·L FeCl3 溶液
高二化学试卷 第 6页 （共 8页）
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[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳
定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的 5%的 H2O2 溶液加热到 65 ℃
时就有氧气放出，加热到 80 ℃时就有较多氧气产生。
（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_______________________。
（2）请根据该同学查阅的资料分析 H2O2 的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
并简述原因 。
（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在 2 分钟内 6 个时间
点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s 20 40 60 80 100 120
实验丙 9.5 19.5 29.0 36.5 46.0 54.5
气体体积
实验丁 8.0 16.0 23.5 31.5 39.0 46.5
/mL
实验戊 15.5 30.0 44.5 58.5 71.5 83.0
-1 -1
①对实验丁，20～40 s 的反应速率 v1＝____mL·s , 100～120 s 的反应速率 v2＝____mL·s 。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______________。
②下图是根据实验收集到最大体积（V）的气体时所用时间（t）绘制的图像，则曲线 c 表
示的是实验 (选填“丙”、“丁”、“戊”)。
18. （14 分）（Ⅰ）甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2来生
产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：
（1）反应②是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）据上表信息推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，K3= （用 K1、K2 表示）。500℃
时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度(mol/L)分别为
0.8、0.1、0.3、0.15，此时 v 正 v 逆（选填“>”、“<”、“=”）。
高二化学试卷 第 7页 （共 8页）
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（3）若某温度下反应①从开始到平衡 CO 和 CH3OH 的浓度变化如图一所示，则用 H2浓度
变化表示此段时间内该反应的平均速 v(H2)= 。若该温度下反应①中H2的平衡转化率(a)
与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A） K（B）
（选填“>”、“<”、“=”）。
（Ⅱ）（4）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），
可判断该反应已经达到平衡状态的是 。（用相应字母表示）
A．容器中总压强不变
B．每断裂 H2O 中 2 molO–H，同时断裂 H2 中 1molH–H
C．混合气体的密度不变
D．H2O（g）浓度等于 CO（g）浓度
E．体系气体的物质的量不变
F．v(消耗、H2O)=v(生成、CO)
高二化学试卷 第 8页 （共 8页）
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化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共14题，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A C C C D D C B A A C B C
二、填空题（共58分）
15.（每空2分，共10分）
（1）①（a+50.7）、 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJ·mol-1 ； ② >
（2）D 、 （Q2-Q3-3Q1）kJ·mol-1 [或 –（Q3+ 3Q1 - Q2）kJ·mol-1 ]
16. （每空2分，共22分）
（1）原电池
（2）①CH3OH -6 e + 8OH- = CO32﹣+6H2O， ②4OH- -4e- = 2H2O+O2↑（或2H2O-4e- = O2↑+4H+）
（3）9.6g
（4）正
（5）LiOH、 1:1、 2Cl -2e =Cl2↑、 2LiCl+2H2O 2LiOH +H2↑+Cl2↑
（6）右槽、 2mol
17. （每空2分，共12分）
（1）探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
（2） 实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定（判断及原因各1分）
（3） ①0.4 、 0.375 、 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小， ② 丁
18. （除标注外，其它每空2分，共14分）
（1） 吸热
（2） K1·K2 、 >
（3） 0.15mol/(L·min) 、 =
（4） ABCE（错选不得分，每选对一个正确答案得1分，全对得4分）
