一回
高三阶段性调研监测考试
化学试题
2024. 11
1 .答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和
中 试卷指定位置。
囹 2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl Li7 C 12 N 14 0 16 Al 27
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
累 1 .化学促进我国航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是
A. “北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅
B.在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀银是阴极电保护法
C. “天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料
D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fez。？
裁 2 .下列仪器使用错误的是
3 .下列元素的基态原子中未成对电子数最多的是
A. Sc B. Cr C. S D. Si
4 .下列物质的用途与性质对应错误的是
A.海水提浪过程中通入氯气与苦卤反应得到澳，利用了氯气的氧化性
B.绿矶将酸性工业废水中的Cr2O -转化为Cr3+ ,利用了 Fe +的还原性
C.纯碱溶液将水垢中的CaS04转化为CaCO3,利用了 Na2CO3的碱性
D.活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性
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5 .设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 25七时,lLpH=2的CH3COOH溶液中，H*的数目为0.01/Va
B. Na2sx发生氧化反应生成x mol Na2s0,,失去电子数为8/VA
C. 92 g N02与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6/Va
D.标况下2. 24LN2中含有的质子总数为1. 4/Va
6 .下列实验仪器使用或实验操作能达到目的的是
盐酸_
标准溶液
氨水
（含酚酰）
④
A.图①表示配制100mL 0. Imol - L_1的NaCl溶液时定容操作
B.用图②装置制备碳酸氢钠
C.图③表示测定稀硫酸的pH的操作
D.图④装置可用于盐酸测定氨水浓度
7 . 一种催化剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.催化剂中Cu的化合价为+1价
B.电负性：P> C1>C
C.原子半径：C1>P>C
D.基态Cu原子的价电子有1种空间运动状态
8.我国科学家发现海泥细菌电池在海水/海泥界面产生天然电压。下列关于海泥细菌电
池的说法错误的是
A.电极电势：B
C.负极电极反应式：
CH20-4e- +H2O = CO2 +4H +
D. H+由B附近移向A附近
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9.以锌灰(ZnO,含PbO、CuO、FeO、Fe2O3. SiO2等杂质)为原料制备铝酸锌
已知：“沉锌”产物为2Zn(0H)2 ZnC()3。
下列说法错误的是
A. “滤渣I”的主要成分是PbS(\和力。2
B.试剂X可能是Zn(0H)2
C. “净化H”发生的反应可能为2C/+ +2Q- +Zn=Z/+ +2CuCll (白色)
D. “焙烧”时，发生反应的2Zn(OH)2 ZnC()3与Al(0H)3的物质的量之比为1：8
10.常温下，O.lmol 'L"NH4A溶液中卜一、HA、NH4\ NH3 - H2O四种微粒的
pX[pX=-lgc(X)]随pH的变化(加入HC1或NaOH)关系如图所示(忽略
NH 凡0分解及溶液体积变化)。已知：4和y点
的坐标分别为(3.75, 1.3). (9.25, 1.3)0下列
说法正确的是
A.曲线①表示PNH3 -H2O随pH的变化
B. K
D. z 点时，c(A -)=°但凡+) >c(H + ) >c(OH-)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。
H.新型水泥基电池是一种建筑储能装置。在制钢筋混凝土时，在水泥砂浆中加入少量
短碳纤维和一定量的碱性溶液作为电解质，按照分层式电池结构制作可充电水泥基
电池，充放电工作原理如图所示。下列说
法错误的是
A.充电时，M为阳极
B.放电时，0H-从左向右移动
C.放电时，M极电极反应式为：
Ni(OH)2+OH- -e- =NiOOH + H2O
D.充电时，N电极反应式为：
Fe3O4 +8e~ +4H2O =3Fe+80H-
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12.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作 实验现象 结 论
将红色固体加热，并用 得到绿色固体(6。3)， 热稳定性
A
带火星的木条检验生成的气体 木条复燃 CrO3 < Cr2 03
向含有ZnS和Na2s的悬浊液
B 出现黑色沉淀 Ip(CuS)
向FeCl2溶液中滴加酸性高
C 溶液突变为浅红色 Fe +恰好被完全氧化
镒酸钾溶液
将A1片和Fe片用导线连接
D A1片上有气泡冒出 金属性:Al > Fe
后插入NaOH溶液中
13. 为探究Fe +是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
2mLztmol-L-' 5滴3%HQ溶液 5滴3%为。2溶液 2mL4moi L"
KSC:N 溶液 (pH=l) 2mLH20 2mLH20 (pH=l) KSCN 溶液
］充分振荡，静置2 1④］充分振荡，静置口」 、口
①]
FeCOj'lJ取1mL上层清液'艮 谓 FeCOaJJ取1mL上层清液飞 0
溶液为深红色溶液为红色 溶液基本无色溶液为浅红色
实验a 实验b
下列说法错误的是
A.②中溶液变为深红色，证明Fe +比SCN-还原性更强
B.通过②和⑤对比，能证明①中SCN一与Fe +已经发生反应
C.③比⑥红色深是因为③中的Fe3 +浓度大，证明①中Fe +与SCN-发生反应
D.①中FeC()3的沉淀溶解平衡FeCCVs)-Fe +(aq) + C0((aq)正向移动
14.硼氢化钠(NaBHJ在催化剂作用下与水反应可获取此，其可能的反应机理如下图
所示。
已知：常温下，NaB(0H)4在水中的溶解度不大，易以NaBOz形式结晶析出。
下列说法正确的是
A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B.用D 0来代替H 。，反应后生成的气体中只含有H 、D2
C.当NaBH4浓度大于0.5mol 时，放氢速率减小，可能原因是生成NaBO2晶
体覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小
D.图示最后一个步骤的反应是：2H3BO3+2H2O+2e- =2B(OH)； +H2 f
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15.氢气是一种清洁能源，乙醇「水催化重整可获得H 。主要反应有:
I.C2H5OH(g) +3H2O(g)^6H2(g) +2C02(g) NH>0
n.H2(g) +CO2(g)^CO(g) +H2O(g) AH〉O
一定条件下，向2L恒容密闭容器中充人2moic2HQH(g)和6moi%0(8)32也(^
和H20的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. L2表示C2H50H的平衡转化率
B.a点和b点对应反应I的平衡常数：
K(a)〉K(b)
C. 200也反应达平衡时,n(H2)： n(C02) =3： 1
500工时，反应II的平衡常数《二器
I
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)中科院研究团队制备的高质量CsV3sb$单晶具有非常规超导态的独特
性质。回答下列问题：
(1) V位于元素周期表第 周期第 族，V原子变成V+优先失去
轨道上的电子；Sb是与As同一主族相邻元素，基态Sb原子价电子的轨道表示式为
(2)第一电离能人(N)、7, (As). L(Se)由大到小的顺序为，原
因是 O
(3)HNO3和NO；都具有强氧化性,其氧化性强弱关系为HNO3 NO；(填
“〈”或“ =”)；h3PO,的酸性强于H3AsO4,从结构的角度分析原因是
17.(12分)重油加氢脱硫废催化剂(主要含Al203.Si02sMo.V和一定量的S、C)回收
价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、M。的工艺流程如图所示：
废催化剂
MoO3
已知:NH4VO3微溶于冷水,能溶于热水;“沉钳”过程得到H2MoO4 -H20o
回答下列问题：
(1)“焙烧1”生成的气体是 (填化学式)。
(2) “水浸”后的V、Mo以NaV03和Na2MoO4的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反
应的化学方程式为 O
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0
(3)相关元素可溶性组分物质的量浓
-1
c pH 度 与 的关系及帆在不同pH、不同浓 2
-
度下的存在形态如图所示。“中和”时调节 -3
pH 4的理论范围为 广滤渣”的主要 -
成分为(填化学式)。 14
(4) “沉钮”操作时,随着温度升高，沉
钿率下降,原因是 o
(5)“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是
(6) “焙烧4”发生反应的化学方程式为 o
18. (12分)氢化铝锂(LiAlH,)以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实
验室按如图流程、装置制备LiAlH,(夹持、加热装置已省略)。
已知：①乙醴沸点34.5七，易溶于苯；苯的沸点80. 1工；
②LiH、AICI3、UAIH4均溶于乙醛、易水解；A1CL易溶于苯；LiAlH,难溶于苯。
回答下列问题：
(1)搅拌过程中发生的化学反应方程式为,搅拌过程可采用的加热方式为
(2)操作A名称是；装置a的作用是
(3)测定LiAlH’的纯度：常温常压下，称取zngLiAlH4
样品置于Y形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为
%mL,倾斜Y形管，将足量蒸偏水注入样品LiAlH’中(杂
质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为七mL。
读数前要进行的操作是,该样品纯度为
［用含加、匕、匕的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积
为嗫(L molT)］；未冷却至室温读数，测定结果会________ (填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。
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19.(12分)北京工业大学科学家最新研究了一种高温氢还原一湿法冶金联用的方
法从报废正极粉(主要为LiNi/Co+Mn/O )中回收有价金属，主要工艺流程如下：
报废正极粉 —C0CO3
Na2c滤液 1 MnOz 水利 有机相
Y
Li2CO3 Ni(OH)2
回答下列问题:
(1) “还原”时，金属元素生成Ni、
Co、MnO、LiOH, “还原”温度与“水浸”
时金属的浸出率关系如图所示，“还原”的
最佳温度为; “水浸、酸洗”中草酸
的作用是 0
(2) “沉镒”过程中，Mi +发生反应的
离子方程式是。
(3)用有机物萃取剂P507 (用HA表示) 萃取出钻，镇保留在溶液中。
①CJ+与A-形成配合物的反应为Co2+ +4A-^[Co(A)4]2-, K=L6 xl01
C(/+被完全萃取时，A-在水溶液中的浓度为 1s.00 .
mol L-i |萃取后水溶液中Co +和 os. 0 .
.
[Co(A)4]2-的浓度可视为 1 x 10-5mol -L-'lo s.64 .
..
②常温下，反萃取时水溶液中含钻微粒分布 o 2s. .
分数 ⑻ 随POH变化如图所示。该温度下反应 8■
[Co(A)J2- +4H + -芯+ +4HA 的平衡常数
K = (HA不进入水相)。
(4)某电解柠檬酸钻法回收钻的简易装置如图所示。柠檬
酸(C6H8。7)为三元弱酸，pH =3时，柠檬酸钻在溶液中主要以
工0仁6旦。7)]的形式存在，其中Co为+2价。[Co(C6H6O7)]
在电极放电伴有C6H70；生成，则电极反应式为 o
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q
20. (12分)敬的氟化物是极强的氧化剂，可使许多化合物氟化。Xe和F 在催化
剂作用下发生反应:
i . Xe(g) +F2(g)^XeF2(g) AH产X kJ - mol”
ii. XeF2(g) +F2(g)^=iXeF4(g) A/72 = Y kJ - mor1
iii. XeF4(g) 4-F2(g)^XeF6(g) =Z kJ mol/
回答下列问题：
(1)反应 XeF6(g)u^3F2(g) +Xe(g)的焰变△，=kJ mol”(用含X、Y、
Z的式子表示)。
(2)一定温度下，在恒压密闭容器中通入Xe和F2,发 息
生上述反应，平衡时产物(XeFz,XeF-XeFe)的物质的量与 电
投料比［胃3］的关系如右图所示，当胃4 >2.5时，
n(Xe) n(Xe)
认为Xe完全反应。已知：a、c对应的p(F2)分别为
16kPa 和 225kPa0
①代表XeF2的物质的量的曲线为 o
②反应iii的平衡常数Kp=; b点对应的p(F ) =
(3)向某恒压密闭容器中按方高■ =5充人
Xe和F2,平衡时容器中XeF2. XeF4, XeF6的分
布分数(S)随温度的变化如图所示。
XeF2(g) +F2(g)-XeF/g)的焙变△凡一。
(填或“=")，b(XeF。先增大后减
小的原因是 O
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高三阶段性调研监测考试
化学试题参考答案及评分标准
2024.11
说明：L本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2 .化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3 .化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应
条件扣1分。漏掉1 不扣分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. D 2. A 3. B 4. C 5. B 6. C 7. A 8. C 9. D 10. D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分？
11. BC 12. A 13. B 14. CD 15. CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. （12 分）
（1）4（1分）VB（1分）4s （1分）向田由田（2分）
（2） A（N） >/,（As） >A（Se）（2 分）
N与As同主族,N比As原子半径小，原子核对核外电子的有效吸引作用强;As与Se
同周期,As失去的是相对稳定的半充满的p电子，需要的能量更多（2分）
（3） <（1分）磷与碑同主族，磷比碑的半径小，电负性大，对羟基氧的吸引力更大，
使得氢原子更易离解成H。（2分）
17.（12 分）
⑴S（）2、CO2（2 分）
（2）4V+2Na2cO3 +50, =^= 4NaVO3 +2CO,（2^>）
（3）7-9.3（2 分）H2SiO3.Al（OH）3 （2 分）
（4） NH,V（）3在热水中溶解度大（1分）
（5）沉钮（1分）
（6） H2Mo04 - H20^=Mo03 +211,0 （2 分）
高三化学答案第1页（共2页）
18. （12 分）
08cC
（1） 4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl （2 分） 水浴加热（2 分）
（2）蒸制（1分） 防止空气中的水蒸气进入，使LiH、A1CU、LiAlH4发生水解
（2分）
（3）调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平（2分）
1二9（1/ - 1/ ）2 "%已分）偏高（1分）
20m , Vin
19. （12 分）
（1） 450七（2分） 与LiOH反应，提高锂的浸出率（2分）
（2） 3Mn2' +2Mn0； +2H2O=5MnO2+4ir （2 分）
（3）① 5xl0-s （2 分） ② 1x10“（2 分）
（4） [Co（C6H6O7）] +2e- +C6H807 =Co+2C6H70-； （2 分）
20. （12 分）
（「）-（X + Y+Z） （2 分）
⑵①丙（2分） 卷在（kPa） t （2分）60kPa（2分）
（3） < （2分） 低于630（,以反应也为主，升温平衡左移，AXeF,）增大；高
于630七以反应ii为主，升温平衡左移，b（XeF,）减小（2分）
高三化学答案第2页（共2页）
