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2024年秋季高二期中联考
化学
时量：75分钟。满分：100分
得分：_____
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Ag~108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.石油裂化可生产汽油
C.环境温度过低时，不利于电池放电
D.嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时热能转化为化学能
2.下列化学用语表述正确的是
A.醋酸的电离方程式：
B.铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为
C.水解的离子方程式：
D.的电离方程式：
3.下表中关于物质的分类正确的是
选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质
A 纯碱
B 盐酸 CaO CH3COOH
C HD HClO
D NaHSO4 胆矾 BaSO4
4.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列叙述或做法合理的是
A.金属钠着火，快速用二氧化碳灭火器灭火
B.不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C.取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标识
D.浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
5.下列各组离子，在指定溶液中一定可以大量共存的是
A.含大量的溶液中：、、、
B.与铝反应生成的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
6.下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是
A.已知中和热为，则
B.甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为
C.已知，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量
D.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.溶于足量水中，的数目为
B.时，的溶液中含有的数目为
C.氢氧燃料电池工作时，消耗时，电路中转移电子数为
D.溶液中、的粒子总数为
8.合成氨工业中，原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的，其反应为，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是
A.高温、低压条件有利于铜氨液再生
B.除的反应在任何温度下都能自发进行
C.合成塔使用热交换控制体系控制温度在左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动
D.合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率
9.现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠（）晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为：
①
②
下列叙述正确的是
A.寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大
B.在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动
C.若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风”
D.时，溶液中
10.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是
A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL
C.丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
11.牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。
物质
下列说法错误的是
A.残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B.该温度下，的溶度积常数表达式为
C.可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿
D.含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动
12.常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是
A.常温下，
B.图中点改变的外界条件为加入
C.图中c点后无红褐色沉淀生成
D.图中点：
13.为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示（TS表示过渡态且图中物质均为气态），下列说法正确的是
A.该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B.该化学反应的速率主要由反应①决定
C.该过程的总反应为
D.采用高温条件，可加快反应速率，提高平衡转化率
14.某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液
B.时，的电离平衡常数约为
C.当加入溶液时，
D.点时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容：
（1）厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明是弱电解质的是_____（填标号）。
A.向溶液中滴加溶液，有气泡产生
B.时，溶液的约为3
C.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体
（2）的电离方程式为___________________________________；时，，将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH_____7（填“＞”“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）明矾常用作净水剂，请用离子方程式表示其净水原理：______________________________。
（4）硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的烧碱溶液对水的电离抑制程度_____（填“相同”或“不同”），当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则____________________。
16.（16分）近期，食品防腐剂“脱氢乙酸钠”致癌引起热议，苯甲酸钠作为一种传统防腐剂，相对安全，它的原料苯甲酸是一种重要的医药原料。
实验室常用甲苯（）和高锰酸钾反应制备苯甲酸（），流程如下：
已知：甲苯为油状液体，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度随温度升高而增大，相对分子质量为122，常温下。
Ⅰ.实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下：
A.如图所示（夹持装置略去），向三颈烧瓶中加入甲苯，通过恒压滴液漏斗加入过量溶液，加热、回流数小时，至反应完全；
B.①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品（杂质主要为）；
C.将粗苯甲酸加入热水中配制成饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到药用苯甲酸。
（1）冷凝管中冷凝水的进水口为_______________（填“a”或“b”）。
（2）步骤A中，反应完全的现象是_____________________________________________。
（3）步骤B中，盐酸酸化发生反应的离子方程式为______________________________
（4）判断步骤C中沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸产品纯度的测定
取样品，配制成溶液，酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液进行滴定。每次所取苯甲酸溶液的体积均为，实验结果记录如表：
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 0.00 25.35
第二次| 1.00 26.25
第三次 0.10 26.45
（5）滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，将使所测苯甲酸产品的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。滴定过程中眼睛应注视______________________________。
（6）第三次实验中，消耗氢氧化钠溶液的体积明显高于前两组，造成这一现象的可能原因是_____（填标号）。
A.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失
B.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时氢氧化钠溶液的体积
C.用苯甲酸溶液润洗锥形瓶
（7）样品中苯甲酸的纯度为__________（保留四位有效数字）。
17.（14分）随着“碳中和”目标的提出，回收技术已成为科学研究的热点问题。
我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。该反应机理如图所示：
（1）由图可知，加氢制甲醇的总反应为______________________________，该反应过程中的催化剂为_______________（填“a”“b”“c”或“d”）。
（2）下列说法正确的是__________（填标号）。
A.增大催化剂的表面积和用量有利于提高平衡转化率
B.反应过程中甲醇及时脱附有利于氢气的吸附
C.在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增大体系压强，有利于提高甲醇的产率
D.在恒温恒容密闭容器中、体系的平均摩尔质量保持不变不能说明该反应达到平衡状态
（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。测得在相同时间内、不同温度下的平衡转化率和实际转化率如图2所示。
①该反应的_____0（填“”“”或“=”），理由是________________________________________。
②温度下，达到平衡时，用物质的量分数列出该反应的平衡常数的表达式_____（用分数表示，物质的物质的量分数）。
Ⅲ.光催化也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理如图3所示：
（4）移向____________区（填“a”或“b”）。
18.（14分）钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为（可表示为），还含有少量、等杂质]来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中滤渣的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：_____________________________________________。水解过程中需加水稀释并加热，其目的是__________________________________________________。
（3）“氯化”中发生反应。该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______________________________________________________。
（4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是_____（填标号）。
A.理论上，每制得需要
B.反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气
C.在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似
D.该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用
（5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为_____________________________________________。
（6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中_______________。[已知：；、、]
2024年秋季高二期中联考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A C C C B A C D D A B D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（每空2分，共14分）（1）
（2）
（3）
（4）不同
16.（每空2分，共16分）（1）b
（2）回流管中无油状液滴
（3）
（4）取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净（需答出使用的试剂、操作、现象及结论）
（5）偏大锥形瓶内颜色变化
（6）AC（全对2分，少选1分，错选不给分）
（7）94.97%或0.9497
17.（每空2分，共14分）（1）a（2）
（3）①随着温度的升高，的平衡转化率降低，说明温度升高平衡逆向移动，此反应为放热反应
②
（4）a
18.（每空2分，共14分）（1）
（2）
水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全
（3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率
（4）B
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