重庆市渝中区巴蜀学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·渝中期中）下列中国古代发明及应用中，主要涉及化学变化的是
A．活字印刷 B．纺锤织布 C．松枝烧烟 D．司南航海
2．（2024九上·渝中期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．四氧化三铁 B．过氧化氢 C．二氧化碳 D．液态空气
3．（2024九上·渝中期中）护好一江水，守好一方土，美好一座城。下列做法中，不利于美丽重庆建设的是
A．推广使用节水器具
B．加强水质检测，禁止污水排放
C．保护水资源要禁止使用农药、化肥
D．利用喷灌和滴灌技术灌溉园林
4．（2024九上·渝中期中）某化学符号有如下含义：①表示一种物质；②表示一种元素；③表示该元素的一个原子。该化学符号可能是
A．O2 B．Fe C．H D．2N2
5．（2024九上·渝中期中）下列操作正确的是
A．读液体体积 B．氧气的验满
C．连接仪器 D．过滤混合物
6．（2024九上·渝中期中）下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类的是
A．液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B．水银、氧化镁、净化后的空气
C．酱油、五氧化二磷、稀有气体 D．水、二氧化碳、澄清石灰水
7．（2024九上·渝中期中）下列现象能用微观粒子的观点解释的是
A．炊烟袅袅 B．柳絮飘飘 C．大雪纷飞 D．闻香识茶
8．（2024九上·渝中期中）下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，产生红光，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，并生成无色无臭的气体
9．（2024九上·渝中期中）如图为物质的分类关系图，、分别表示不同种元素的两种原子，其中①与②是并列关系，②与③是包含关系。若③是化合物，则①的微观示意图可能是
A． B．
C． D．
10．（2024九上·渝中期中）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．稀有气体用于制作多种用途的电光源
B．氧气用于炼钢
C．氮气用作焊接保护气
D．氢气用作高能燃料
11．（2024九上·渝中期中）下列化学用语中，有关数字“2”的说法不正确的是
A．2HCl：2个氯化氢分子
B．3Zn2+：3个锌离子带两个单位正电荷
C．Cl2：1个氯气分子中含两个氯原子
D．氧化铜中铜元素的化合价为+2价
12．（2024九上·渝中期中）杜仲的成分之一绿原酸(化学式为C16H18O9)具有抗炎抗菌、抗氧化等作用。下列关于绿原酸的说法正确的是
A．氢元素的质量分数最高 B．属于氧化物
C．绿原酸由43个原子构成 D．相对分子质量为354
13．（2024九上·渝中期中）我国科学家合成的新型复合光催化剂可将二氧化碳转化为甲烷(CH4)。该反应的微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变
B．丙中碳、氢元素的质量比为1：3
C．丁中氧元素的化合价为-2价
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
14．（2024九上·渝中期中）重庆富硒土地资源丰富，富硒土壤中“硒”被誉为“抗癌大王”。硒元素在周期表中的信息及硒原子的结构示意图如图所示，下列说法中，不正确的是
A．硒的相对原子质量为78.96 B．周期表中硒元素位于第四周期
C．硒的核内中子数是34 D．硒属于非金属元素
15．（2024九上·渝中期中）如果反应物中所有的原子全部转化为期望的产物，这便可称为“原子利用率为100%”。CO和H2在一定条件下，按照不同的比例生成一种产物也能实现原子利用率为100%，这种产物不可能是
A．甲醇(CH4O) B．丙三醇(C3H8O3)
C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
16．（2024九上·渝中期中）2024年9月27日，我国采用长征二号丁运载火箭，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星—实践十九号卫星。长征二号丁运载火箭的推进剂主要采用偏二甲册和四氧化二氮，反应方程式是：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中X为
A．CO2 B．CO C．NO2 D．N2H4
17．（2024九上·渝中期中）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．乙可能是催化剂
B．x=14
C．该反应是一个分解反应
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
18．（2024九上·渝中期中）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气充分反应能生成10g水
B．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，则电子数也一定不相同
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
19．（2024九上·渝中期中）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别四氧化三铁和木炭粉 观察颜色
B 将自来水变成纯净水 利用活性炭吸附
C 在MnO2和KMnO4的混合物中得到纯净MnO2 加热固体混合物
D 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤、洗净、干燥
A．A B．B C．C D．D
20．（2024九上·渝中期中）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的个数有
①为足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
②为质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
③为电解水的实验
④为加热分解一定质量的高锰酸钾固体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
21．（2024九上·渝中期中）用化学用语填空。
（1）2个氢分子 ；
（2）2个亚铁离子 ；
（3）氦气 ；
（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
22．（2024九上·渝中期中）从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，结合“空气”，回答下列问题。
（1）从分类角度：空气是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从成分角度：空气的成分按体积计算，氮气约占 。在测定空气中氧气含量的实验中，我们可以用白磷(P4)代替红磷，两者生成物相同，写出白磷燃烧的化学反应方程式 。
（3）从应用角度：空气中的各种成分广泛应用于工农业生产，如镁条在空气中燃烧可用于制作烟花和照明弹，镁条在空气中燃烧的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
（4）从环保角度：为了改善环境，下列措施不可行的是___________(填字母)。
A．增加使用太阳能等新清洁能源
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空
D．加强空气质量检测，积极植树、种草
23．（2024九上·渝中期中）化学学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）如图1所示，用透明笔管和笔帽进行微型实验，观察到的现象是 说明分子具有的性质是 。
（2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖块溶解后，乙中液面低于甲中液面。下列对于糖块溶解、液面变低的解释和描述中，正确的有___________(填序号)。
A．糖分子和水分子的体积变小
B．发生了化学反应，分子数目变少
C．分子之间存在间隔，糖分子和水分子相互进入间隔中
（3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填序号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
24．（2024九上·渝中期中）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）如图是五种粒子的结构示意图(E为35号元素溴Br)，请回答下列问题：
①五种粒子中属于离子的是 (填化学符号)。
②五种粒子中属于金属元素的是 (填序号)。
③D元素与E元素形成的化合物的化学式为 。
（2）下图是过氧化氢发生反应的微观示意图。
①写出图中所示的化学反应方程式 。
②结合上图分析，该化学变化中最小的微粒是 (填符号)。
（3）下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子，其中，表示混合物的是 (填序号，下同)；表示化合物的是 。
（4）4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示，反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为 g。
25．（2024九上·渝中期中）小蜀同学收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下图1所示，请回答问题。
（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是
（2）操作1的名称 ，该操作中所需要的玻璃仪器有 (填序号)。
A.锥形瓶 B.玻璃棒 C.漏斗 D.酒精灯 E.铁架台 F.烧杯
（3）操作3常使用氯气消毒，氯气与水反应的微观示意图如图2所示，其中涉及的反应方程式为
（4）若想将“净化水”变为“蒸馏水”，需要用到图3所示的装置，实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是 。
（5）如下图4为常见的家庭全屋净水方案。前置过滤器可以除去大部分难溶性杂质，中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。
软水机的工作原理如下图5所示，硬水通过阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。
26．（2024九上·渝中期中）下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）上图编号①的仪器名称为 。
（2）实验室用装置B制氧气的化学反应原理是 (用化学方程式表示)，试管口塞一团棉花的作用是 。
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是 (从A~D中选择)。
（4）小巴自制了如装置E所示的家庭简易制氧装置。小巴想监测产生氧气的气流速度，但E中有一处不足之处，改进措施是将 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
（5）氧气被用在航天、潜水等领域，除实验室制氧气外，还有多种制取氧气的途径。
①分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。
空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条 。沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是 (填名称)。
②分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2 O2(填“>”或“<”)。
③空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。
④水热分解制氧气：高温下水热分解可制得氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是 (填符号)。
27．（2024九上·渝中期中）18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。
（1）A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会 (填“上升”或“下降”)。
（2）实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是 。B中红磷是否足量对实验结果 (选填“有”或“无”)影响。
（3）实验C中，发生的化学方程式为 。
（4）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 (填序号)。
（5）分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。
A．原子数目 B．分子数目 C．元素种类
D．物质种类 E．物质总质量 F．元素化合价
28．（2024九上·渝中期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
（1）电解水化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。
（2）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性
B．实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成
C．实验2在点燃氢气前需要检验纯度
D．实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺
（3）为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。
①实验中产生的“可燃空气”是 。
②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是 。
③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分：
[查阅资料]
a.铁粉及铁的氧化物的相关性质
铁及铁的氧化物 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe(铁粉)
颜色、状态 红色粉末 黑色粉末 黑色粉末 黑色粉末
能否被磁铁吸引 不能 不能 能 能
b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。
c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。
[作出猜想]
猜想I：Fe与Fe3O4 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：Fe和Fe2O3 猜想Ⅳ：FeO和Fe3O4
[实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想 (填序号)。
步骤二：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡 有气体生成 猜想 成立
[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式 。
29．（2024九上·渝中期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
（1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是 (最简整数比)。
（2）高铁酸钠中，铁元素的质量分数是 (计算结果保留一位小数)。
（3）若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 纺锤织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 松枝烧烟过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 司南航海过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 四氧化三铁是由、、等离子构成，不含氧分子，故错误；
B. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含氧分子，故错误；
C. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不含氧分子，故错误；
D. 液态空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，其中氧气由氧分子构成，所以液态空气含有氧分子，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据氧气是由氧分子构成的分析。
3．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 推广使用节水器具，减少水的浪费，可以节约用水，保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
B. 加强水质检测，禁止污水排放，可以保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
C. 农药、化肥的使用会对水资源造成一定的影响，但为了粮食增产，合理使用农药、化肥是必要的，不能禁止使用农药、化肥，故符合题意；
D. 利用喷灌和滴灌技术灌溉园林，减少水的浪费，可以节约用水，有利于美丽重庆建设，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，节约用水的方法分析。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故不符合题意；
B. Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故符合题意；
C. H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故不符合题意；
D. 该符号可表示2个氮分子，不是元素符号，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；
B. 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；
C. 把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，且手不能放在导管上，故错误；
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
B、根据气体验满操作应该放在集气瓶口进行。
C、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
6．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾含有钾、锰、氧这3种元素，不属于氧化物；冰是固态的水，冰水混合物只含水这一种物质，不属于混合物，故不符合题意；
B. 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由氧元素、镁元素组成的化合物，属于氧化物；净化后的空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故符合题意；
C. 酱油含有水、氯化钠等物质，不属于单质；五氧化二磷是由氧元素、磷元素组成的化合物，属于氧化物；稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故不符合题意；
D. 水含有氢元素、氧元素，不属于单质；二氧化碳是由氧元素、碳元素组成的化合物，属于氧化物；澄清石灰水含有水、氢氧化钙，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
含有两种或两种以上物质的物质属于混合物。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 炊烟袅袅，炊烟是固体小颗粒，不是微观粒子，故A错误；
B. 柳絮飘飘，柳絮是固体小颗粒，不是微观粒子，故B错误；
C. 大雪纷飞，雪花是固体小颗粒，不是微观粒子，故C错误；
D. 闻香识茶，是因为茶香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻香识茶，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，不是白色烟雾，故错误；
B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确；
C. 木炭在氧气中充分燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故错误。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
9．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图中只含有一种分子，也就是只含一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
B. 图中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故符合题意；
C. 图中只含有一种分子，也就是只含一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
D. 图D是由同种原子直接构成的单质，属于纯净物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像，①与②属于并列关系，②与③为包含关系，纯净物包括单质和化合物，若③是化合物，则②为纯净物，①是混合物，进行分析判断。
10．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 稀有气体制作电光源是利用稀有气体充入灯泡中会发出不同颜色的光，属于物理性质，故符合题意；
B. 氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故不符合题意；
C. 氮气用作保护气是利用氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故不符合题意；
D. 氢气用作高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
11．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 2HCl中的数字2表示2个氯化氢分子，故正确，不符合题意；
B. 3Zn2+中的2表示一个个锌离子带两个单位正电荷，故错误，符合题意；
C. Cl2中的数字2表示1个氯气分子中含两个氯原子，故正确，不符合题意；
D. 中的数字2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式前的数字表示分子的个数。
B、 在离子符号中的右上角的数字表示，一个离子带有电荷数。
C、 在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×16) ： (1×18) ： (16×9) = 192 ： 18： 144，可知，碳元素的质量分数最高，故错误；
B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。绿原酸由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
C. 绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，一个绿原酸分子由16+18+9=43个原子构成，故错误；
D. 绿原酸的相对分子质量=12×16+1×18+16×9=354，故正确。
故答案为；D。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
C 、绿原酸由绿原酸分子构成。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
13．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A. 由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，反应前后分子数均是3个，故正确，符合题意；
B. 丙为甲烷，甲烷中C、H元素的质量比=12：4=3：1，故错误，不符合题意；
C. 丁为氧气，氧气中氧元素化合价为0，故错误，不符合题意；
D. 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比=1：2，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
14．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.96，故正确，不符合题意；
B. 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据硒的原子结构示意图，其核外电子层数为4，则硒元素位于元素周期表第四周期，故正确，不符合题意；
C. 原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则硒原子的质子数为34，相对原子质量约等于质子数加中子数，则硒的核内中子数=，故错误，符合题意；
D. 硒是“石字旁”的汉字，因此硒属于非金属元素，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量分析。
B、原子的核外电子层数=元素的周期数。
C、相对原子质量约等于质子数加中子数。
D、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
15．【答案】C
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲醇中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，故不符合题意；
B. 丙三醇中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，故不符合题意；
C. 乙醇中碳原子和氧原子的个数比不是1：1，不是绿色化学反应的产物，故符合题意；
D. 乙酸中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，如果反应物中所有的原子全部转化为期望的产物，这便可称为“原子利用率为100%”，说明一氧化碳和氢气是发生化合反应，且碳原子、氧原子的个数比=1：1，进行分析。
16．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据给出的化学方程式，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子共为8个，反应后除2X外，氢原子共为8个，氧原子共为4个，氮原子共为6个，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，因此每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X化学式为CO2。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变分析。
17．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故正确，不符合题意；
B. 由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14，故正确，不符合题意；
C. 该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故正确，不符合题意；
D. 反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14；
反应前甲的质量减少量=20g-3g=17g，则甲是反应物；
反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂或者杂质；
反应后丙的质量增加量=14g-5g=9g，则丙是生成物；
反应后丁的质量增加量=11g-3g=8g，则丁是生成物；
所以，该反应是甲分解生成丙和丁。
18．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学方程式是遵循质量守恒定律的，根据反应的化学方程式：，1g氢气与8g氧气反应生成9g水，参加反应氧气的质量是8g，有1g氧气没有参加反应，故错误；
B. 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子数可能相同，如氧离子和氟离子的电子数均为10，故错误；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸铜（CuSO4）、硝酸（HNO3）等，故错误；
D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，再根据氢气燃烧的化学方程式，1g氢气与8g氧气反应生成9g水，分析判断。
B、根据不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子数可能相同分析。
C、根据氧化物的概念分析。
D、根据化合物的概念分析。
19．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 四氧化三铁和木炭粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别二者，故不能达到实验目的，不符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去自来水中的可溶性杂质，不能将自来水变成纯净水，故不能达到实验目的，不符合题意；
C. 加热固体混合物，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得到的物质中含有锰酸钾和二氧化锰，不能得到纯净的二氧化锰，故不能达到实验目的，不符合题意；
D. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，二氧化锰难溶于水，可通过过滤、洗涤、干燥的方法回收二氧化锰，故能达到实验目的，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据四氧化三铁和木炭粉都是黑色固体分析。
B、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去自来水中的可溶性杂质分析。
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应中，二氧化锰是催化剂，二氧化锰难溶于水，分析判断。
20．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 汞在充满空气的密闭容器中持续加热，只消耗容器中的氧气，容器中氮气的质量不变，故错误；
B. 根据可知，等质量的镁与氧气反应，最终镁剩余，随着反应进行氧化镁的质量从0，开始增加，氧气和镁的质量逐渐减小，最终镁减小为0，氧气有剩余，反应结束。反应结束后各物质质量不再变化，故错误；
C. 电解水产生氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故错误；
D. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中锰元素的质量不变，直至反应结束，故正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据汞在充满空气的密闭容器中持续加热，只消耗容器中的氧气，容器中氮气的质量不变分析。
B、根据镁燃烧会生成氧化镁，等质量的镁与氧气反应，最终镁剩余，随着反应进行氧化镁的质量从0，开始增加，氧气和镁的质量逐渐减小，最终镁减小为0，氧气有剩余分析。
C、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变分析。
21．【答案】（1）2H2
（2）
（3）He
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）1个氮分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氢分子的符号是2H2。
（2）1个亚铁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则亚铁离子的符号是，2个亚铁离子的符号是。
（3）氦气由氦原子构成，则氦气的符号是He。
（4）过氧化氢的化学式为H2O2，化合物中元素正负化合价之和为零，过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1。元素化合价标注在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
【分析】（1）化学式前有数字表示多个分析。
（2）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。
（3）稀有气体是由原子构成的，化学式用元素符号直接表示。
（4）元素化合价标注在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后。
（1）1个氮分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氢分子的符号是2H2。
（2）1个亚铁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则亚铁离子的符号是，2个亚铁离子的符号是。
（3）氦气由氦原子构成，则氦气的符号是He。
（4）过氧化氢的化学式为H2O2，化合物中元素正负化合价之和为零，过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1。标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
22．【答案】（1）混合物
（2）78%；
（3）发出耀眼的白光，生成白色固体；
（4）C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物。
（2）空气的成分按体积计算，氮气约占78%。
红磷燃烧生成五氧化二磷，用白磷(P4)代替红磷，两者生成物相同，则白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，现象为发出耀眼的白光，生成白色固体；
该反应的化学方程式为：。
（4）A、增加使用太阳能等新清洁能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境，故正确；
B、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染，改善环境，故正确；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空，没有净化废气，会造成空气污染，故错误；
D、加强空气质量检测，积极植树、种草，可以改善环境，故正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质分析。
（2）根据空气的成分分析。
白磷燃烧生成五氧化二磷。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁。
（4）根据保护环境的措施分析。
（1）空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物。
（2）空气的成分按体积计算，氮气约占78%；
红磷燃烧生成五氧化二磷，用白磷(P4)代替红磷，两者生成物相同，则白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，现象为发出耀眼的白光，生成白色固体；
该反应的化学方程式为：。
（4）A、增加使用太阳能等新清洁能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境，A选项正确；
B、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染，改善环境，B选项正确；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空，没有净化废气，会造成空气污染，C选项错误；
D、加强空气质量检测，积极植树、种草，可以改善环境，D选项正确。
故选：C。
23．【答案】（1）滤纸条从左往右依次变红；分子在不断运动
（2）C
（3）BC；分子种类
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红；
该实验说明分子在不断运动。
（2）A、糖块溶解过程中，糖分子和水分子的体积不变，故错误；
B、糖块溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、分子间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间，则液面变低，故正确。
故答案为：C。
（3）① BC中分子种类相同，但温度不同，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”。
② AB中温度相同，但分子种类不同，分子运动速率也不同，对比可知分子种类也会影响运动速率。
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，分子在不断运动，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色分析。
根据分子在不断运动分析。
（2）A、根据糖块溶解过程中，糖分子和水分子的体积不变分析。
B、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
C、根据分子间有间隔分析。
（3）① 根据控制变量法，BC中分子种类相同，但温度不同分析。
② 根据控制变量法，结合图像，AB中温度相同，但分子种类不同，分子运动速率也不同分析。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红；
该实验说明分子在不断运动。
（2）A、糖块溶解过程中，糖分子和水分子的体积不变，该选项说法不正确；
B、糖块溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；
C、分子间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间，则液面变低，该选项说法正确。
故选C。
（3）①BC中分子种类相同，但温度不同，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”。
②AB中温度相同，但分子种类不同，分子运动速率也不同，对比可知分子种类也会影响运动速率。
24．【答案】（1）Cl-；BD；AlBr3
（2）；H、O
（3）CF；AB
（4）1.6
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①离子的质子数不等于核外电子数，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，核外电子数分别是17、11、18、13、35，则属于离子的是C；
C的质子数为17，属于氯元素，1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则C的符号是Cl-。
②A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，元素名称分别是氯、钠、氯、铝、溴，则属于金属元素的是BD。
③D属于铝元素，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，容易失去3个电子形成阳离子，则铝元素的化合价一般为+3；E属于溴元素，其最外层电子数为7，大于4且没有排满，容易得到1个电子形成阴离子，则溴元素的化合价一般为-1；铝元素与溴元素形成的化合物是溴化铝，化合物中元素正负化合价之和为零，溴化铝中铝元素显+3价，溴元素显-1价，设溴化铝的化学式为AlxBry，则，解得x∶y=1∶3，因此溴化铝的化学式为AlBr3。
（2）①根据微观示意图，该反应是H2O2反应生成H2O、O2，化学方程式为：。
②原子是化学变化中最小的微粒，根据图像，该反应涉及的原子是氢原子、氧原子，故填：H、O。
（3）混合物含有两种或两种以上物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
B中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
C中含有、这两种分子，属于混合物；
D中含有这一种分子，由1种元素组成，属于单质；
E中含有这一种原子，由1种元素组成，属于单质；
F中含有、这两种原子，属于混合物。
综上所述，表示混合物的是CF，表示化合物的是AB。
（4）4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。
根据图像，参与反应的O2的分子数=，参与反应的CxHyO的分子数为2n，反应生成的H2O的分子数为4n，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，设该反应的化学方程式为，
根据氧原子的个数守恒，则有，解得x=2；
根据氢原子的个数守恒，有，解得y=4，
则该可燃物的化学式为C2H4O，参与反应的C2H4O（化学式量为44）的分子数为2n，反应剩余的O2（化学式量为32）的分子数为n，
则反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量=。
【分析】（1）① 离子的质子数不等于核外电子数。
根据粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，结合离子符号书写方法分析。
②根据质子数决定元素的种类，再根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
③ 先根据元素的名称，再分析元素的化合价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
（2）①根据微观示意图，该反应是H2O2反应生成H2O、O2，化学方程式为：。
②原子是化学变化中最小的微粒，根据图像，该反应涉及的原子是氢原子、氧原子，故填：H、O。
（3）混合物含有两种或两种以上物质。
单质是由一种元素组成的纯净物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，写出反应的化学方程式，计算分析。
（1）①离子的质子数不等于核外电子数，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，核外电子数分别是17、11、18、13、35，则属于离子的是C；C的质子数为17，属于氯元素，1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则C的符号是Cl-。
②A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，元素名称分别是氯、钠、氯、铝、溴，则属于金属元素的是BD。
③D属于铝元素，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，容易失去3个电子形成阳离子，则铝元素的化合价一般为+3；E属于溴元素，其最外层电子数为7，大于4且没有排满，容易得到1个电子形成阴离子，则溴元素的化合价一般为-1；铝元素与溴元素形成的化合物是溴化铝，化合物中元素正负化合价之和为零，溴化铝中铝元素显+3价，溴元素显-1价，设溴化铝的化学式为AlxBry，则，解得x∶y=1∶3，因此溴化铝的化学式为AlBr3。
（2）①根据微观示意图，该反应是H2O2反应生成H2O、O2，化学方程式为：。
②原子是化学变化中最小的微粒，根据图像，该反应涉及的原子是氢原子、氧原子，故填：H、O。
（3）混合物含有两种或两种以上物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
B中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
C中含有、这两种分子，属于混合物；
D中含有这一种分子，由1种元素组成，属于单质；
E中含有这一种原子，由1种元素组成，属于单质；
F中含有、这两种原子，属于混合物。
综上所述，表示混合物的是CF，表示化合物的是AB。
（4）4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据图像，参与反应的O2的分子数为，参与反应的CxHyO的分子数为2n，反应生成的H2O的分子数为4n，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，设该反应的化学方程式为，根据氧原子的个数守恒，则有，解得x=2；根据氢原子的个数守恒，有，解得y=4，则该可燃物的化学式为C2H4O，参与反应的C2H4O（化学式量为44）的分子数为2n，反应剩余的O2（化学式量为32）的分子数为n，则反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为。
25．【答案】（1）加速水中悬浮物质的沉降
（2）过滤；BCF
（3）
（4）防止液体暴沸
（5）吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质；2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是加速水中悬浮物质的沉降。
（2）根据流程图，经过操作1得到固体B和液体C，实现了固液分离，则操作1是过滤；
过滤所需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，故选：BCF。
（3）根据微观示意图，该反应是Cl2、H2O反应生成HCl、HClO，化学方程式为：。
（4）实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止液体暴沸。
（5）活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。
1个Ca2+带两个单位的正电荷，一个Na+带1个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
【分析】（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是加速水中悬浮物质的沉降。
（2）根据过滤操作的原理，过滤所需要的玻璃仪器分析。
（3）根据微观示意图，该反应是Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。
（4）实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止液体暴沸。
（5）根据活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性分析。
根据溶液中呈电中性分析。
（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是加速水中悬浮物质的沉降。
（2）根据流程图，经过操作1得到固体B和液体C，实现了固液分离，则操作1是过滤；
过滤所需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，故选：BCF。
（3）根据微观示意图，该反应是Cl2、H2O反应生成HCl、HClO，化学方程式为：。
（4）实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止液体暴沸。
（5）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。
1个Ca2+带两个单位的正电荷，一个Na+带1个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
26．【答案】（1）水槽
（2）；防止粉末状物质进入导管
（3）AD
（4）a
（5）熄灭；氧气；＞；；H、O
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①为水槽。
（2）B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口塞一团棉花的作用是防止粉末状物质进入导管。
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择D排水法收集，故应选择的装置是AD。
（4）E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，氧气不易溶于水，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢。
（5）① 分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条熄灭，导致木条熄灭的原因是液态空气中的液氮先挥发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；
沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是氧气，氧气具有助燃性。
② 分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，氧气可以通过，而氮气不能通过，由此可知两种分子的大小：N2＞O2。
③ 空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，化学方程式为：。
④ 水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后最终保持数目不变，而氢原子是氧原子数目的两倍，所以A为氢原子（H），B为氧原子（O）。
【分析】（2）根据B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
（3）根据用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，选择发生装置。
根据排水法收集的气体较排空气法纯净分析。
（4）根据E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，氧气不易溶于水，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度分析。
（5）① 根据氮气不能燃烧且不支持燃烧分析。
沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是氧气，氧气具有助燃性。
② 根据分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，分析判断。
③ 二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应生成氧气和碳酸钠。
④ 根据化学反应的实质分析。
（1）①为水槽；
（2）B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口塞一团棉花的作用是防止粉末状物质进入导管；
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择D排水法收集，故应选择的装置是AD；
（4）E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，氧气不易溶于水，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢；
（5）①分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条熄灭，导致木条熄灭的原因是液态空气中的液氮先挥发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；
沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是氧气，氧气具有助燃性；
②分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，氧气可以通过，而氮气不能通过，由此可知两种分子的大小：N2＞O2；
③空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，化学方程式为：；
④水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后最终保持数目不变，而氢原子是氧原子数目的两倍，所以A为氢原子（H），B为氧原子（O）。
27．【答案】（1）下降
（2）先膨胀后变瘪；无
（3）
（4）D
（5）A；C；E
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜质量等于参与反应的铜与氧气的质量之和，观察到铜丝表面变为黑色，说明发生了反应，则固体质量增大，细铜丝团一端会下降。
（2）实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，刚开始燃烧时，燃烧放热对气压的影响大于氧气减少对气压的影响，则气压升高。随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这2个因素都会导致锥形瓶内气压降低，且由于氧气被消耗，最终锥形瓶内气压低于初始值，因此锥形瓶上气球的变化是：先膨胀后变瘪。
任何反应都遵守质量守恒定律，验证质量守恒定律，B实验中只需要确认红磷燃烧发生化学反应即可，因此B中红磷是否足量对实验结果无影响。
（3）实验C中，铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。
（4）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡；C实验中铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致质量减小，天平不平衡。
故填：D。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，肯定没有改变的有原子数目、原子种类、原子质量、元素种类、物质总质量。
故答案为：ACE。
【分析】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变分析。
（2）根据实验B中，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，随着反应的进行，氧气不断被消耗，瓶内压强会降低分析。
任何反应都遵守质量守恒定律。
（3）铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）根据B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行；C实验中铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验无气体参与或生成；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中分析。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，肯定没有改变的有原子数目、原子种类、原子质量、元素种类、物质总质量分析。
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜质量等于参与反应的铜与氧气的质量之和，观察到铜丝表面变为黑色，说明发生了反应，则固体质量增大，细铜丝团一端会下降。
（2）实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，刚开始燃烧时，燃烧放热对气压的影响大于氧气减少对气压的影响，则气压升高。随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这2个因素都会导致锥形瓶内气压降低，且由于氧气被消耗，最终锥形瓶内气压低于初始值，因此锥形瓶上气球的变化是：先膨胀后变瘪。
任何反应都遵守质量守恒定律，验证质量守恒定律，B实验中只需要确认红磷燃烧发生化学反应即可，因此B中红磷是否足量对实验结果无影响。
（3）实验C中，铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。
（4）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡；C实验中铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致质量减小，天平不平衡。
故填：D。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，肯定没有改变的有原子数目、原子种类、原子质量、元素种类、物质总质量。
故选：ACE。
28．【答案】（1）；分解
（2）A；C；D
（3）氢气；将水蒸气冷凝；Ⅲ、Ⅳ；Ⅰ；
【知识点】电解水实验；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）A、实验1中，水的导电性较差，水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性，故正确；
B、实验1中，电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知水是由氢元素、氧元素组成的；实验2，氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，也可以验证水的组成，故错误；
C、实验2在点燃氢气前需要检验纯度，以防点燃不纯的氢气引发爆炸，故正确；
D、实验1中，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。乙端是电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺，故正确。
故答案为：ACD。
（3）① 在高温下水蒸气（H2O）能与铁粉（Fe）反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，单质是由一种元素组成的纯净物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有H、O、Fe这3种元素，则“可燃空气”是氢气（H2）。
② 反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，B中是纯净的“可燃空气”，可知将气体通过放在冷水中的铜管，目的是将水蒸气冷凝。
实验探究：Fe2O3是红色粉末，FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）都是黑色粉末；Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4、Fe（铁粉）能被磁铁吸引。反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，说明剩余固体不含Fe2O3、FeO，排除猜想Ⅲ、Ⅳ；
根据资料，铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气；铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡，有气体生成，说明剩余固体含有Fe，则猜想Ⅰ成立；
猜想Ⅰ成立，则铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：。
【分析】（1）电解水生成氢气和氧气。
根据分解反应的推断分析。
（2）A、根据水的导电性较差分析。
B、实根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变分析。
C、根据氢气具有可燃性，在点燃氢气前需要检验纯度分析。
D、根据实验1中，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性分析。
（3）① 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，结合反应物含有H、O、Fe这3种元素，分析。
② 根据装置，将气体通过放在冷水中的铜管，目的是将水蒸气冷凝分析。
实验探究：
根据Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4、Fe（铁粉）能被磁铁吸引分析。
铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）A、实验1中，水的导电性较差，水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性，A选项正确；
B、实验1中，电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知水是由氢元素、氧元素组成的；实验2，氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，也可以验证水的组成，B选项错误；
C、实验2在点燃氢气前需要检验纯度，以防点燃不纯的氢气引发爆炸，C选项正确；
D、实验1中，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。乙端是电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺，D选项正确。
故选：ACD。
（3）①在高温下水蒸气（H2O）能与铁粉（Fe）反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，单质是由一种元素组成的纯净物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有H、O、Fe这3种元素，则“可燃空气”是氢气（H2）。
②反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，B中是纯净的“可燃空气”，可知将气体通过放在冷水中的铜管，目的是将水蒸气冷凝。
实验探究：Fe2O3是红色粉末，FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）都是黑色粉末；Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4、Fe（铁粉）能被磁铁吸引。反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，说明剩余固体不含Fe2O3、FeO，排除猜想Ⅲ、Ⅳ；
根据资料，铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气；铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡，有气体生成，说明剩余固体含有Fe，则猜想Ⅰ成立；
猜想Ⅰ成立，则铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4、H2，化学方程式为：。
29．【答案】（1）23：32
（2）33.7%
（3）设产生高铁酸钠的质量是x，
x=16.6g，
答：若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高铁酸钠中钠、氧元素的质量比=（23×2）：（16×4）=23：32。
（2）高铁酸钠中铁元素的质量分数=≈33.7%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中元素的质量分数=。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是生成高铁酸钠的质量；列比例式计算。
（1）高铁酸钠中钠、氧元素的质量比是（23×2）：（16×4）=23：32；
（2）高铁酸钠中铁元素的质量分数是≈33.7%；
（3）见答案。
重庆市渝中区巴蜀学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·渝中期中）下列中国古代发明及应用中，主要涉及化学变化的是
A．活字印刷 B．纺锤织布 C．松枝烧烟 D．司南航海
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 纺锤织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 松枝烧烟过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 司南航海过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·渝中期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．四氧化三铁 B．过氧化氢 C．二氧化碳 D．液态空气
【答案】D
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 四氧化三铁是由、、等离子构成，不含氧分子，故错误；
B. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含氧分子，故错误；
C. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不含氧分子，故错误；
D. 液态空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，其中氧气由氧分子构成，所以液态空气含有氧分子，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据氧气是由氧分子构成的分析。
3．（2024九上·渝中期中）护好一江水，守好一方土，美好一座城。下列做法中，不利于美丽重庆建设的是
A．推广使用节水器具
B．加强水质检测，禁止污水排放
C．保护水资源要禁止使用农药、化肥
D．利用喷灌和滴灌技术灌溉园林
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 推广使用节水器具，减少水的浪费，可以节约用水，保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
B. 加强水质检测，禁止污水排放，可以保护水资源，有利于美丽重庆建设，故不符合题意；
C. 农药、化肥的使用会对水资源造成一定的影响，但为了粮食增产，合理使用农药、化肥是必要的，不能禁止使用农药、化肥，故符合题意；
D. 利用喷灌和滴灌技术灌溉园林，减少水的浪费，可以节约用水，有利于美丽重庆建设，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，节约用水的方法分析。
4．（2024九上·渝中期中）某化学符号有如下含义：①表示一种物质；②表示一种元素；③表示该元素的一个原子。该化学符号可能是
A．O2 B．Fe C．H D．2N2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故不符合题意；
B. Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故符合题意；
C. H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故不符合题意；
D. 该符号可表示2个氮分子，不是元素符号，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
5．（2024九上·渝中期中）下列操作正确的是
A．读液体体积 B．氧气的验满
C．连接仪器 D．过滤混合物
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；
B. 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；
C. 把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，且手不能放在导管上，故错误；
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
B、根据气体验满操作应该放在集气瓶口进行。
C、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
6．（2024九上·渝中期中）下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类的是
A．液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B．水银、氧化镁、净化后的空气
C．酱油、五氧化二磷、稀有气体 D．水、二氧化碳、澄清石灰水
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾含有钾、锰、氧这3种元素，不属于氧化物；冰是固态的水，冰水混合物只含水这一种物质，不属于混合物，故不符合题意；
B. 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由氧元素、镁元素组成的化合物，属于氧化物；净化后的空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故符合题意；
C. 酱油含有水、氯化钠等物质，不属于单质；五氧化二磷是由氧元素、磷元素组成的化合物，属于氧化物；稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故不符合题意；
D. 水含有氢元素、氧元素，不属于单质；二氧化碳是由氧元素、碳元素组成的化合物，属于氧化物；澄清石灰水含有水、氢氧化钙，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
含有两种或两种以上物质的物质属于混合物。
7．（2024九上·渝中期中）下列现象能用微观粒子的观点解释的是
A．炊烟袅袅 B．柳絮飘飘 C．大雪纷飞 D．闻香识茶
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 炊烟袅袅，炊烟是固体小颗粒，不是微观粒子，故A错误；
B. 柳絮飘飘，柳絮是固体小颗粒，不是微观粒子，故B错误；
C. 大雪纷飞，雪花是固体小颗粒，不是微观粒子，故C错误；
D. 闻香识茶，是因为茶香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻香识茶，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
8．（2024九上·渝中期中）下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，产生红光，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，并生成无色无臭的气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，不是白色烟雾，故错误；
B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确；
C. 木炭在氧气中充分燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故错误。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
9．（2024九上·渝中期中）如图为物质的分类关系图，、分别表示不同种元素的两种原子，其中①与②是并列关系，②与③是包含关系。若③是化合物，则①的微观示意图可能是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图中只含有一种分子，也就是只含一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
B. 图中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故符合题意；
C. 图中只含有一种分子，也就是只含一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
D. 图D是由同种原子直接构成的单质，属于纯净物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像，①与②属于并列关系，②与③为包含关系，纯净物包括单质和化合物，若③是化合物，则②为纯净物，①是混合物，进行分析判断。
10．（2024九上·渝中期中）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．稀有气体用于制作多种用途的电光源
B．氧气用于炼钢
C．氮气用作焊接保护气
D．氢气用作高能燃料
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 稀有气体制作电光源是利用稀有气体充入灯泡中会发出不同颜色的光，属于物理性质，故符合题意；
B. 氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故不符合题意；
C. 氮气用作保护气是利用氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故不符合题意；
D. 氢气用作高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
11．（2024九上·渝中期中）下列化学用语中，有关数字“2”的说法不正确的是
A．2HCl：2个氯化氢分子
B．3Zn2+：3个锌离子带两个单位正电荷
C．Cl2：1个氯气分子中含两个氯原子
D．氧化铜中铜元素的化合价为+2价
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 2HCl中的数字2表示2个氯化氢分子，故正确，不符合题意；
B. 3Zn2+中的2表示一个个锌离子带两个单位正电荷，故错误，符合题意；
C. Cl2中的数字2表示1个氯气分子中含两个氯原子，故正确，不符合题意；
D. 中的数字2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式前的数字表示分子的个数。
B、 在离子符号中的右上角的数字表示，一个离子带有电荷数。
C、 在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
12．（2024九上·渝中期中）杜仲的成分之一绿原酸(化学式为C16H18O9)具有抗炎抗菌、抗氧化等作用。下列关于绿原酸的说法正确的是
A．氢元素的质量分数最高 B．属于氧化物
C．绿原酸由43个原子构成 D．相对分子质量为354
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×16) ： (1×18) ： (16×9) = 192 ： 18： 144，可知，碳元素的质量分数最高，故错误；
B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。绿原酸由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
C. 绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，一个绿原酸分子由16+18+9=43个原子构成，故错误；
D. 绿原酸的相对分子质量=12×16+1×18+16×9=354，故正确。
故答案为；D。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
C 、绿原酸由绿原酸分子构成。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
13．（2024九上·渝中期中）我国科学家合成的新型复合光催化剂可将二氧化碳转化为甲烷(CH4)。该反应的微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子数目不变
B．丙中碳、氢元素的质量比为1：3
C．丁中氧元素的化合价为-2价
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A. 由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，反应前后分子数均是3个，故正确，符合题意；
B. 丙为甲烷，甲烷中C、H元素的质量比=12：4=3：1，故错误，不符合题意；
C. 丁为氧气，氧气中氧元素化合价为0，故错误，不符合题意；
D. 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比=1：2，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
14．（2024九上·渝中期中）重庆富硒土地资源丰富，富硒土壤中“硒”被誉为“抗癌大王”。硒元素在周期表中的信息及硒原子的结构示意图如图所示，下列说法中，不正确的是
A．硒的相对原子质量为78.96 B．周期表中硒元素位于第四周期
C．硒的核内中子数是34 D．硒属于非金属元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.96，故正确，不符合题意；
B. 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据硒的原子结构示意图，其核外电子层数为4，则硒元素位于元素周期表第四周期，故正确，不符合题意；
C. 原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则硒原子的质子数为34，相对原子质量约等于质子数加中子数，则硒的核内中子数=，故错误，符合题意；
D. 硒是“石字旁”的汉字，因此硒属于非金属元素，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量分析。
B、原子的核外电子层数=元素的周期数。
C、相对原子质量约等于质子数加中子数。
D、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
15．（2024九上·渝中期中）如果反应物中所有的原子全部转化为期望的产物，这便可称为“原子利用率为100%”。CO和H2在一定条件下，按照不同的比例生成一种产物也能实现原子利用率为100%，这种产物不可能是
A．甲醇(CH4O) B．丙三醇(C3H8O3)
C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
【答案】C
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲醇中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，故不符合题意；
B. 丙三醇中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，故不符合题意；
C. 乙醇中碳原子和氧原子的个数比不是1：1，不是绿色化学反应的产物，故符合题意；
D. 乙酸中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意，如果反应物中所有的原子全部转化为期望的产物，这便可称为“原子利用率为100%”，说明一氧化碳和氢气是发生化合反应，且碳原子、氧原子的个数比=1：1，进行分析。
16．（2024九上·渝中期中）2024年9月27日，我国采用长征二号丁运载火箭，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星—实践十九号卫星。长征二号丁运载火箭的推进剂主要采用偏二甲册和四氧化二氮，反应方程式是：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中X为
A．CO2 B．CO C．NO2 D．N2H4
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据给出的化学方程式，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子共为8个，反应后除2X外，氢原子共为8个，氧原子共为4个，氮原子共为6个，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，因此每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X化学式为CO2。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变分析。
17．（2024九上·渝中期中）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．乙可能是催化剂
B．x=14
C．该反应是一个分解反应
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故正确，不符合题意；
B. 由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14，故正确，不符合题意；
C. 该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故正确，不符合题意；
D. 反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14；
反应前甲的质量减少量=20g-3g=17g，则甲是反应物；
反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂或者杂质；
反应后丙的质量增加量=14g-5g=9g，则丙是生成物；
反应后丁的质量增加量=11g-3g=8g，则丁是生成物；
所以，该反应是甲分解生成丙和丁。
18．（2024九上·渝中期中）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气充分反应能生成10g水
B．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，则电子数也一定不相同
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学方程式是遵循质量守恒定律的，根据反应的化学方程式：，1g氢气与8g氧气反应生成9g水，参加反应氧气的质量是8g，有1g氧气没有参加反应，故错误；
B. 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子数可能相同，如氧离子和氟离子的电子数均为10，故错误；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸铜（CuSO4）、硝酸（HNO3）等，故错误；
D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，再根据氢气燃烧的化学方程式，1g氢气与8g氧气反应生成9g水，分析判断。
B、根据不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子数可能相同分析。
C、根据氧化物的概念分析。
D、根据化合物的概念分析。
19．（2024九上·渝中期中）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别四氧化三铁和木炭粉 观察颜色
B 将自来水变成纯净水 利用活性炭吸附
C 在MnO2和KMnO4的混合物中得到纯净MnO2 加热固体混合物
D 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤、洗净、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 四氧化三铁和木炭粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别二者，故不能达到实验目的，不符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去自来水中的可溶性杂质，不能将自来水变成纯净水，故不能达到实验目的，不符合题意；
C. 加热固体混合物，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得到的物质中含有锰酸钾和二氧化锰，不能得到纯净的二氧化锰，故不能达到实验目的，不符合题意；
D. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，二氧化锰难溶于水，可通过过滤、洗涤、干燥的方法回收二氧化锰，故能达到实验目的，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据四氧化三铁和木炭粉都是黑色固体分析。
B、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去自来水中的可溶性杂质分析。
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应中，二氧化锰是催化剂，二氧化锰难溶于水，分析判断。
20．（2024九上·渝中期中）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的个数有
①为足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
②为质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
③为电解水的实验
④为加热分解一定质量的高锰酸钾固体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 汞在充满空气的密闭容器中持续加热，只消耗容器中的氧气，容器中氮气的质量不变，故错误；
B. 根据可知，等质量的镁与氧气反应，最终镁剩余，随着反应进行氧化镁的质量从0，开始增加，氧气和镁的质量逐渐减小，最终镁减小为0，氧气有剩余，反应结束。反应结束后各物质质量不再变化，故错误；
C. 电解水产生氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故错误；
D. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中锰元素的质量不变，直至反应结束，故正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据汞在充满空气的密闭容器中持续加热，只消耗容器中的氧气，容器中氮气的质量不变分析。
B、根据镁燃烧会生成氧化镁，等质量的镁与氧气反应，最终镁剩余，随着反应进行氧化镁的质量从0，开始增加，氧气和镁的质量逐渐减小，最终镁减小为0，氧气有剩余分析。
C、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变分析。
21．（2024九上·渝中期中）用化学用语填空。
（1）2个氢分子 ；
（2）2个亚铁离子 ；
（3）氦气 ；
（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
【答案】（1）2H2
（2）
（3）He
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）1个氮分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氢分子的符号是2H2。
（2）1个亚铁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则亚铁离子的符号是，2个亚铁离子的符号是。
（3）氦气由氦原子构成，则氦气的符号是He。
（4）过氧化氢的化学式为H2O2，化合物中元素正负化合价之和为零，过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1。元素化合价标注在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
【分析】（1）化学式前有数字表示多个分析。
（2）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。
（3）稀有气体是由原子构成的，化学式用元素符号直接表示。
（4）元素化合价标注在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后。
（1）1个氮分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氢分子的符号是2H2。
（2）1个亚铁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则亚铁离子的符号是，2个亚铁离子的符号是。
（3）氦气由氦原子构成，则氦气的符号是He。
（4）过氧化氢的化学式为H2O2，化合物中元素正负化合价之和为零，过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1。标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
22．（2024九上·渝中期中）从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，结合“空气”，回答下列问题。
（1）从分类角度：空气是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从成分角度：空气的成分按体积计算，氮气约占 。在测定空气中氧气含量的实验中，我们可以用白磷(P4)代替红磷，两者生成物相同，写出白磷燃烧的化学反应方程式 。
（3）从应用角度：空气中的各种成分广泛应用于工农业生产，如镁条在空气中燃烧可用于制作烟花和照明弹，镁条在空气中燃烧的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
（4）从环保角度：为了改善环境，下列措施不可行的是___________(填字母)。
A．增加使用太阳能等新清洁能源
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空
D．加强空气质量检测，积极植树、种草
【答案】（1）混合物
（2）78%；
（3）发出耀眼的白光，生成白色固体；
（4）C
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物。
（2）空气的成分按体积计算，氮气约占78%。
红磷燃烧生成五氧化二磷，用白磷(P4)代替红磷，两者生成物相同，则白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，现象为发出耀眼的白光，生成白色固体；
该反应的化学方程式为：。
（4）A、增加使用太阳能等新清洁能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境，故正确；
B、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染，改善环境，故正确；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空，没有净化废气，会造成空气污染，故错误；
D、加强空气质量检测，积极植树、种草，可以改善环境，故正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质分析。
（2）根据空气的成分分析。
白磷燃烧生成五氧化二磷。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁。
（4）根据保护环境的措施分析。
（1）空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物。
（2）空气的成分按体积计算，氮气约占78%；
红磷燃烧生成五氧化二磷，用白磷(P4)代替红磷，两者生成物相同，则白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，现象为发出耀眼的白光，生成白色固体；
该反应的化学方程式为：。
（4）A、增加使用太阳能等新清洁能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境，A选项正确；
B、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染，改善环境，B选项正确；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空，没有净化废气，会造成空气污染，C选项错误；
D、加强空气质量检测，积极植树、种草，可以改善环境，D选项正确。
故选：C。
23．（2024九上·渝中期中）化学学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）如图1所示，用透明笔管和笔帽进行微型实验，观察到的现象是 说明分子具有的性质是 。
（2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖块溶解后，乙中液面低于甲中液面。下列对于糖块溶解、液面变低的解释和描述中，正确的有___________(填序号)。
A．糖分子和水分子的体积变小
B．发生了化学反应，分子数目变少
C．分子之间存在间隔，糖分子和水分子相互进入间隔中
（3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填序号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
【答案】（1）滤纸条从左往右依次变红；分子在不断运动
（2）C
（3）BC；分子种类
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红；
该实验说明分子在不断运动。
（2）A、糖块溶解过程中，糖分子和水分子的体积不变，故错误；
B、糖块溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、分子间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间，则液面变低，故正确。
故答案为：C。
（3）① BC中分子种类相同，但温度不同，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”。
② AB中温度相同，但分子种类不同，分子运动速率也不同，对比可知分子种类也会影响运动速率。
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，分子在不断运动，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色分析。
根据分子在不断运动分析。
（2）A、根据糖块溶解过程中，糖分子和水分子的体积不变分析。
B、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
C、根据分子间有间隔分析。
（3）① 根据控制变量法，BC中分子种类相同，但温度不同分析。
② 根据控制变量法，结合图像，AB中温度相同，但分子种类不同，分子运动速率也不同分析。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红；
该实验说明分子在不断运动。
（2）A、糖块溶解过程中，糖分子和水分子的体积不变，该选项说法不正确；
B、糖块溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；
C、分子间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间，则液面变低，该选项说法正确。
故选C。
（3）①BC中分子种类相同，但温度不同，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”。
②AB中温度相同，但分子种类不同，分子运动速率也不同，对比可知分子种类也会影响运动速率。
24．（2024九上·渝中期中）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）如图是五种粒子的结构示意图(E为35号元素溴Br)，请回答下列问题：
①五种粒子中属于离子的是 (填化学符号)。
②五种粒子中属于金属元素的是 (填序号)。
③D元素与E元素形成的化合物的化学式为 。
（2）下图是过氧化氢发生反应的微观示意图。
①写出图中所示的化学反应方程式 。
②结合上图分析，该化学变化中最小的微粒是 (填符号)。
（3）下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子，其中，表示混合物的是 (填序号，下同)；表示化合物的是 。
（4）4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示，反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为 g。
【答案】（1）Cl-；BD；AlBr3
（2）；H、O
（3）CF；AB
（4）1.6
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①离子的质子数不等于核外电子数，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，核外电子数分别是17、11、18、13、35，则属于离子的是C；
C的质子数为17，属于氯元素，1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则C的符号是Cl-。
②A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，元素名称分别是氯、钠、氯、铝、溴，则属于金属元素的是BD。
③D属于铝元素，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，容易失去3个电子形成阳离子，则铝元素的化合价一般为+3；E属于溴元素，其最外层电子数为7，大于4且没有排满，容易得到1个电子形成阴离子，则溴元素的化合价一般为-1；铝元素与溴元素形成的化合物是溴化铝，化合物中元素正负化合价之和为零，溴化铝中铝元素显+3价，溴元素显-1价，设溴化铝的化学式为AlxBry，则，解得x∶y=1∶3，因此溴化铝的化学式为AlBr3。
（2）①根据微观示意图，该反应是H2O2反应生成H2O、O2，化学方程式为：。
②原子是化学变化中最小的微粒，根据图像，该反应涉及的原子是氢原子、氧原子，故填：H、O。
（3）混合物含有两种或两种以上物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
B中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
C中含有、这两种分子，属于混合物；
D中含有这一种分子，由1种元素组成，属于单质；
E中含有这一种原子，由1种元素组成，属于单质；
F中含有、这两种原子，属于混合物。
综上所述，表示混合物的是CF，表示化合物的是AB。
（4）4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。
根据图像，参与反应的O2的分子数=，参与反应的CxHyO的分子数为2n，反应生成的H2O的分子数为4n，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，设该反应的化学方程式为，
根据氧原子的个数守恒，则有，解得x=2；
根据氢原子的个数守恒，有，解得y=4，
则该可燃物的化学式为C2H4O，参与反应的C2H4O（化学式量为44）的分子数为2n，反应剩余的O2（化学式量为32）的分子数为n，
则反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量=。
【分析】（1）① 离子的质子数不等于核外电子数。
根据粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，结合离子符号书写方法分析。
②根据质子数决定元素的种类，再根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
③ 先根据元素的名称，再分析元素的化合价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
（2）①根据微观示意图，该反应是H2O2反应生成H2O、O2，化学方程式为：。
②原子是化学变化中最小的微粒，根据图像，该反应涉及的原子是氢原子、氧原子，故填：H、O。
（3）混合物含有两种或两种以上物质。
单质是由一种元素组成的纯净物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，写出反应的化学方程式，计算分析。
（1）①离子的质子数不等于核外电子数，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，核外电子数分别是17、11、18、13、35，则属于离子的是C；C的质子数为17，属于氯元素，1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则C的符号是Cl-。
②A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，元素名称分别是氯、钠、氯、铝、溴，则属于金属元素的是BD。
③D属于铝元素，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，容易失去3个电子形成阳离子，则铝元素的化合价一般为+3；E属于溴元素，其最外层电子数为7，大于4且没有排满，容易得到1个电子形成阴离子，则溴元素的化合价一般为-1；铝元素与溴元素形成的化合物是溴化铝，化合物中元素正负化合价之和为零，溴化铝中铝元素显+3价，溴元素显-1价，设溴化铝的化学式为AlxBry，则，解得x∶y=1∶3，因此溴化铝的化学式为AlBr3。
（2）①根据微观示意图，该反应是H2O2反应生成H2O、O2，化学方程式为：。
②原子是化学变化中最小的微粒，根据图像，该反应涉及的原子是氢原子、氧原子，故填：H、O。
（3）混合物含有两种或两种以上物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
B中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
C中含有、这两种分子，属于混合物；
D中含有这一种分子，由1种元素组成，属于单质；
E中含有这一种原子，由1种元素组成，属于单质；
F中含有、这两种原子，属于混合物。
综上所述，表示混合物的是CF，表示化合物的是AB。
（4）4.4g某可燃物(化学式为CxHyO)与一定量的氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据图像，参与反应的O2的分子数为，参与反应的CxHyO的分子数为2n，反应生成的H2O的分子数为4n，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，设该反应的化学方程式为，根据氧原子的个数守恒，则有，解得x=2；根据氢原子的个数守恒，有，解得y=4，则该可燃物的化学式为C2H4O，参与反应的C2H4O（化学式量为44）的分子数为2n，反应剩余的O2（化学式量为32）的分子数为n，则反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为。
25．（2024九上·渝中期中）小蜀同学收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下图1所示，请回答问题。
（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是
（2）操作1的名称 ，该操作中所需要的玻璃仪器有 (填序号)。
A.锥形瓶 B.玻璃棒 C.漏斗 D.酒精灯 E.铁架台 F.烧杯
（3）操作3常使用氯气消毒，氯气与水反应的微观示意图如图2所示，其中涉及的反应方程式为
（4）若想将“净化水”变为“蒸馏水”，需要用到图3所示的装置，实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是 。
（5）如下图4为常见的家庭全屋净水方案。前置过滤器可以除去大部分难溶性杂质，中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。
软水机的工作原理如下图5所示，硬水通过阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。
【答案】（1）加速水中悬浮物质的沉降
（2）过滤；BCF
（3）
（4）防止液体暴沸
（5）吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质；2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是加速水中悬浮物质的沉降。
（2）根据流程图，经过操作1得到固体B和液体C，实现了固液分离，则操作1是过滤；
过滤所需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，故选：BCF。
（3）根据微观示意图，该反应是Cl2、H2O反应生成HCl、HClO，化学方程式为：。
（4）实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止液体暴沸。
（5）活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。
1个Ca2+带两个单位的正电荷，一个Na+带1个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
【分析】（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是加速水中悬浮物质的沉降。
（2）根据过滤操作的原理，过滤所需要的玻璃仪器分析。
（3）根据微观示意图，该反应是Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。
（4）实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止液体暴沸。
（5）根据活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性分析。
根据溶液中呈电中性分析。
（1）在净化长江水时先加入混凝剂A，加入混凝剂的作用是加速水中悬浮物质的沉降。
（2）根据流程图，经过操作1得到固体B和液体C，实现了固液分离，则操作1是过滤；
过滤所需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，故选：BCF。
（3）根据微观示意图，该反应是Cl2、H2O反应生成HCl、HClO，化学方程式为：。
（4）实验时常在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止液体暴沸。
（5）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。
1个Ca2+带两个单位的正电荷，一个Na+带1个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
26．（2024九上·渝中期中）下图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）上图编号①的仪器名称为 。
（2）实验室用装置B制氧气的化学反应原理是 (用化学方程式表示)，试管口塞一团棉花的作用是 。
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气应选择的装置是 (从A~D中选择)。
（4）小巴自制了如装置E所示的家庭简易制氧装置。小巴想监测产生氧气的气流速度，但E中有一处不足之处，改进措施是将 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
（5）氧气被用在航天、潜水等领域，除实验室制氧气外，还有多种制取氧气的途径。
①分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。
空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条 。沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是 (填名称)。
②分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2 O2(填“>”或“<”)。
③空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。
④水热分解制氧气：高温下水热分解可制得氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是 (填符号)。
【答案】（1）水槽
（2）；防止粉末状物质进入导管
（3）AD
（4）a
（5）熄灭；氧气；＞；；H、O
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①为水槽。
（2）B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口塞一团棉花的作用是防止粉末状物质进入导管。
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择D排水法收集，故应选择的装置是AD。
（4）E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，氧气不易溶于水，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢。
（5）① 分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条熄灭，导致木条熄灭的原因是液态空气中的液氮先挥发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；
沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是氧气，氧气具有助燃性。
② 分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，氧气可以通过，而氮气不能通过，由此可知两种分子的大小：N2＞O2。
③ 空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，化学方程式为：。
④ 水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后最终保持数目不变，而氢原子是氧原子数目的两倍，所以A为氢原子（H），B为氧原子（O）。
【分析】（2）根据B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
（3）根据用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，选择发生装置。
根据排水法收集的气体较排空气法纯净分析。
（4）根据E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，氧气不易溶于水，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度分析。
（5）① 根据氮气不能燃烧且不支持燃烧分析。
沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是氧气，氧气具有助燃性。
② 根据分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，分析判断。
③ 二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应生成氧气和碳酸钠。
④ 根据化学反应的实质分析。
（1）①为水槽；
（2）B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口塞一团棉花的作用是防止粉末状物质进入导管；
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择D排水法收集，故应选择的装置是AD；
（4）E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，氧气不易溶于水，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢；
（5）①分离液态空气制氧气：其获得氧气的模拟实验过程如图所示。空试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，立即伸入燃着的木条，如图所示，将观察到木条熄灭，导致木条熄灭的原因是液态空气中的液氮先挥发出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧；
沸腾1分钟后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃，此时试管中正在汽化的气体主要是氧气，氧气具有助燃性；
②分子筛制氧气：利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，氧气可以通过，而氮气不能通过，由此可知两种分子的大小：N2＞O2；
③空间站制氧气：早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(Na2O2)反应制氧气，同时生成碳酸钠，化学方程式为：；
④水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后最终保持数目不变，而氢原子是氧原子数目的两倍，所以A为氢原子（H），B为氧原子（O）。
27．（2024九上·渝中期中）18世纪，科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律。同学们设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。
（1）A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会 (填“上升”或“下降”)。
（2）实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是 。B中红磷是否足量对实验结果 (选填“有”或“无”)影响。
（3）实验C中，发生的化学方程式为 。
（4）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 (填序号)。
（5）分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。
A．原子数目 B．分子数目 C．元素种类
D．物质种类 E．物质总质量 F．元素化合价
【答案】（1）下降
（2）先膨胀后变瘪；无
（3）
（4）D
（5）A；C；E
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜质量等于参与反应的铜与氧气的质量之和，观察到铜丝表面变为黑色，说明发生了反应，则固体质量增大，细铜丝团一端会下降。
（2）实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，刚开始燃烧时，燃烧放热对气压的影响大于氧气减少对气压的影响，则气压升高。随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这2个因素都会导致锥形瓶内气压降低，且由于氧气被消耗，最终锥形瓶内气压低于初始值，因此锥形瓶上气球的变化是：先膨胀后变瘪。
任何反应都遵守质量守恒定律，验证质量守恒定律，B实验中只需要确认红磷燃烧发生化学反应即可，因此B中红磷是否足量对实验结果无影响。
（3）实验C中，铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。
（4）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡；C实验中铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致质量减小，天平不平衡。
故填：D。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，肯定没有改变的有原子数目、原子种类、原子质量、元素种类、物质总质量。
故答案为：ACE。
【分析】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变分析。
（2）根据实验B中，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，随着反应的进行，氧气不断被消耗，瓶内压强会降低分析。
任何反应都遵守质量守恒定律。
（3）铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）根据B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行；C实验中铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验无气体参与或生成；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中分析。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，肯定没有改变的有原子数目、原子种类、原子质量、元素种类、物质总质量分析。
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜质量等于参与反应的铜与氧气的质量之和，观察到铜丝表面变为黑色，说明发生了反应，则固体质量增大，细铜丝团一端会下降。
（2）实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放出热量，刚开始燃烧时，燃烧放热对气压的影响大于氧气减少对气压的影响，则气压升高。随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这2个因素都会导致锥形瓶内气压降低，且由于氧气被消耗，最终锥形瓶内气压低于初始值，因此锥形瓶上气球的变化是：先膨胀后变瘪。
任何反应都遵守质量守恒定律，验证质量守恒定律，B实验中只需要确认红磷燃烧发生化学反应即可，因此B中红磷是否足量对实验结果无影响。
（3）实验C中，铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。
（4）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡；C实验中铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致质量减小，天平不平衡。
故填：D。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，肯定没有改变的有原子数目、原子种类、原子质量、元素种类、物质总质量。
故选：ACE。
28．（2024九上·渝中期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
（1）电解水化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。
（2）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性
B．实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成
C．实验2在点燃氢气前需要检验纯度
D．实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺
（3）为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。
①实验中产生的“可燃空气”是 。
②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是 。
③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分：
[查阅资料]
a.铁粉及铁的氧化物的相关性质
铁及铁的氧化物 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe(铁粉)
颜色、状态 红色粉末 黑色粉末 黑色粉末 黑色粉末
能否被磁铁吸引 不能 不能 能 能
b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。
c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。
[作出猜想]
猜想I：Fe与Fe3O4 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：Fe和Fe2O3 猜想Ⅳ：FeO和Fe3O4
[实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想 (填序号)。
步骤二：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡 有气体生成 猜想 成立
[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式 。
【答案】（1）；分解
（2）A；C；D
（3）氢气；将水蒸气冷凝；Ⅲ、Ⅳ；Ⅰ；
【知识点】电解水实验；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）A、实验1中，水的导电性较差，水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性，故正确；
B、实验1中，电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知水是由氢元素、氧元素组成的；实验2，氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，也可以验证水的组成，故错误；
C、实验2在点燃氢气前需要检验纯度，以防点燃不纯的氢气引发爆炸，故正确；
D、实验1中，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。乙端是电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺，故正确。
故答案为：ACD。
（3）① 在高温下水蒸气（H2O）能与铁粉（Fe）反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，单质是由一种元素组成的纯净物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有H、O、Fe这3种元素，则“可燃空气”是氢气（H2）。
② 反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，B中是纯净的“可燃空气”，可知将气体通过放在冷水中的铜管，目的是将水蒸气冷凝。
实验探究：Fe2O3是红色粉末，FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）都是黑色粉末；Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4、Fe（铁粉）能被磁铁吸引。反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，说明剩余固体不含Fe2O3、FeO，排除猜想Ⅲ、Ⅳ；
根据资料，铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气；铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡，有气体生成，说明剩余固体含有Fe，则猜想Ⅰ成立；
猜想Ⅰ成立，则铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：。
【分析】（1）电解水生成氢气和氧气。
根据分解反应的推断分析。
（2）A、根据水的导电性较差分析。
B、实根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变分析。
C、根据氢气具有可燃性，在点燃氢气前需要检验纯度分析。
D、根据实验1中，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性分析。
（3）① 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，结合反应物含有H、O、Fe这3种元素，分析。
② 根据装置，将气体通过放在冷水中的铜管，目的是将水蒸气冷凝分析。
实验探究：
根据Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4、Fe（铁粉）能被磁铁吸引分析。
铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）A、实验1中，水的导电性较差，水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性，A选项正确；
B、实验1中，电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知水是由氢元素、氧元素组成的；实验2，氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，也可以验证水的组成，B选项错误；
C、实验2在点燃氢气前需要检验纯度，以防点燃不纯的氢气引发爆炸，C选项正确；
D、实验1中，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。乙端是电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺，D选项正确。
故选：ACD。
（3）①在高温下水蒸气（H2O）能与铁粉（Fe）反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，单质是由一种元素组成的纯净物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有H、O、Fe这3种元素，则“可燃空气”是氢气（H2）。
②反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，B中是纯净的“可燃空气”，可知将气体通过放在冷水中的铜管，目的是将水蒸气冷凝。
实验探究：Fe2O3是红色粉末，FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）都是黑色粉末；Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4、Fe（铁粉）能被磁铁吸引。反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，说明剩余固体不含Fe2O3、FeO，排除猜想Ⅲ、Ⅳ；
根据资料，铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气；铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡，有气体生成，说明剩余固体含有Fe，则猜想Ⅰ成立；
猜想Ⅰ成立，则铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4、H2，化学方程式为：。
29．（2024九上·渝中期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
（1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是 (最简整数比)。
（2）高铁酸钠中，铁元素的质量分数是 (计算结果保留一位小数)。
（3）若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少克(写出详细的计算过程)？
【答案】（1）23：32
（2）33.7%
（3）设产生高铁酸钠的质量是x，
x=16.6g，
答：若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高铁酸钠中钠、氧元素的质量比=（23×2）：（16×4）=23：32。
（2）高铁酸钠中铁元素的质量分数=≈33.7%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中元素的质量分数=。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铁的质量，未知量是生成高铁酸钠的质量；列比例式计算。
（1）高铁酸钠中钠、氧元素的质量比是（23×2）：（16×4）=23：32；
（2）高铁酸钠中铁元素的质量分数是≈33.7%；
（3）见答案。
