作业19 物质的量 摩尔质量
[分值:100分]
(选择题1~9题,每小题5分,10~12题,每小题7分,共66分)
题组一 物质的量及其单位
1.下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是 ( )
A.摩尔是一个单位而非物理量
B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目
C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D.0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子
2.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列关于物质的量的说法不正确的是 ( )
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是物质的量的单位,符号为“mol”,简称“摩”
C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D.1 mol氧的质量为16 g
题组二 摩尔质量
4.下列关于摩尔质量的说法正确的是 ( )
A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量
B.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大
5.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 ( )
A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1
C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
题组三 与=n=有关的计算
6.25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为 ( )
A.0.16 mol B.0.05 mol
C.0.08 mol D.0.10 mol
7.(2023·黑龙江牡丹江二中高一期中)某金属氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为 ( )
A.135 g·mol-1 B.24 g·mol-1
C.56 g·mol-1 D.64 g·mol-1
8.(2023·湖南株洲二中高一期中)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A. mol-1 B. mol-1
C. mol-1 D. mol-1
9.一个氯原子的质量为a g,一个12C的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.氯元素的相对原子质量为
B.氯元素的摩尔质量为aNA g·mol-1
C.m g该氯原子的物质的量为 mol
D.n g该氯原子所含的电子数为
10.(2024·云南师大附中高一段考)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 ( )
A.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
B.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
C.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
D.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
11.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述正确的是 ( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④ B.②③
C.④⑤ D.①②③④⑤
12.(2024·内蒙古赤峰高一段考)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的,ClO2作消毒剂时和氯气一样,还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法不正确的是 ( )
A.ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol-1
B.从分类上来看,ClO2属于非金属氧化物
C.ClO2的消毒效率约是氯气的2.63倍
D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
13.(11分)完成下列计算:
(1)硫原子的摩尔质量是 。
(2)0.5 mol H2SO4的质量是 g,含 个分子,含 mol氧原子,能和 mol NaOH完全反应。
(3)含0.4 mol Cl-的氯化镁是 mol,质量是 g,它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl-。
(4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为 ,所含原子数之比为 。
(5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA,该气体的平均摩尔质量为 。
14.(11分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:
配料:氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量:20~40 mg·kg-1 保质期:18个月 食用方法:勿长时间炖炒 储藏方法:避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是 。
(2)实验分析发现,某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 和碘的质量为 。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康需要,通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘 (填“能”或“不能”)。
15.(12分)(2023·宁夏唐徕回民中学高一期中)关于物质的量的计算,试回答:(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子, mol电子。
(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为 。
(3)常温常压下,160 g的SO3中含有的原子数为 。
(4)SO2和O2在一定条件可下发生反应:2SO2+O22SO3,现有a mol SO2和b mol O2充分反应后,硫原子与氧原子的个数比为 。
(5)在25 ℃、101 kPa的条件下,等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8,则A的摩尔质量为 。
答案精析
1.B 2.A 3.B
4.A [B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol-1，错误；C项，摩尔质量以g·mol-1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量的多少发生变化，错误。]
5.A [0.012 kg 12C中含有1 mol碳原子，约6.02×1023个碳原子，故A正确；氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol-1，40 g为1 mol氢氧化钠的质量，故C错误；水的摩尔质量为18 g·mol-1，与水的物质的量多少无关，故D错误。]
6.D 7.D
8.D [1 g CO2的物质的量n=== mol，含有x个原子，则 mol×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA= mol-1，故选D。]
9.C [是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；aNA g·mol-1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；m g该氯原子的个数为=，则该氯原子的物质的量为 mol，故C正确；n g该氯原子所含的电子数为×17=，故D错误。]
10.A [该物质不一定是单原子分子，不一定含有阿伏加德罗常数个原子，A错误。]
11.D
12.D [ClO2的摩尔质量为(35.5+16×2) g·mol-1=67.5 g·mol-1，A正确；从分类上来看，ClO2不含金属元素，属于非金属氧化物，B正确；由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63倍，C正确；ClO2分子中氯原子和氧原子个数比是1∶2，质量比为35.5∶32，D错误。]
13.(1)32 g·mol-1 (2)49 0.5NA 2 1 (3)0.2 19 23.4 (4)51∶176 1∶1 (5)32 g·mol-1
14.(1)KIO3在热或光作用下会分解
(2)2.4×10-4 mol 3.1×10-2 g(或31 mg) (3)能
15.(1)0.9 1 (2)64 g (3)8NA (4)
(5)30 g·mol-1
解析 (1)1个OH-中有9个质子，6.02×1022个OH-中含有×9=0.9 mol质子；1个OH-中有10个电子， 6.02×1022个OH-中含有×10=1 mol电子。(2)1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为×32 g·mol-1=64 g。(3)SO3的相对分子质量为80 g·mol-1，常温常压下，160 g的SO3中含有原子的物质的量为×4=8 mol，故原子数为8NA。(4)根据原子个数守恒，a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为=。(5)设两者质量为m g，可得关系式=，解得MA=30 g·mol-1。作业20 气体摩尔体积
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题7分,共68分)
题组一 决定物质体积大小的因素
1.(2023·福建泉州七中高一期中)同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是 ( )
A.分子大小不同 B.分子间距离不同
C.性质不同 D.分子数不同
2.下列有关气体的叙述错误的是 ( )
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
题组二 气体摩尔体积
3.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,其他条件下一定不是该值
D.标准状况下,1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
4.(2024·西安高一月考)下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.标准状况下,1 mol SO3所占的体积约为22.4 L
D.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
5.(2024·陕西宝鸡高一月考)在标准状况下,某气体的密度为1.5 g·L-1,则该气体的相对分子质量是 ( )
A.32 B.20
C.33.6 D.无法计算
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 L 乙醇中含有0.1NA个分子
B.常温常压下,80 g氩气含有的原子数为2NA
C.1 mol Na2O2与足量H2O反应产生11.2 L的O2
D.1 mol Cl2与足量的铁粉反应转移的电子数目是3NA
题组三 阿伏加德罗定律及推论
7.(2024·天津田家炳中学高一段考)科学家已发现一种新型氢分子(H3),相同条件下,等质量的H3和H2相同的是 ( )
A.分子数 B.原子数
C.摩尔质量 D.体积
8.(2024·广东白云中学高一期末)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是 ( )
A.C2H4 B.H2S
C.NH3 D.NO
9.(2024·重庆十八中高一段考)常温常压下,分别向三个气球(同一规格,忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1∶1混合的气体,得到体积相等的①②③三个气球(如图)。下列判断不正确的是 ( )
A.三个气球中所含气体的分子数相等
B.三个气球中所含气体的物质的量相等
C.三个气球中气体分子间的平均距离相等
D.将三个气球放在空气中,只有一个往下沉
10.已知a g气体XY3含有b个原子,设阿伏加德罗常数的值为NA,气体摩尔体积为c L·mol-1,则该条件下11.2 L该气体的质量为 ( )
A. g B. g
C. g D. g
11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是 ( )
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.若将压强相同改为体积相同,则甲容器的压强比乙容器的压强大
12.(2023·深圳中学高一期中)同温同压下,1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律及推论,下列叙述不正确的是 ( )
A.常温常压下,X和Y的密度之比为1∶1
B.X与Y的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下,等质量的X和Y气体的压强之比为2∶1
D.等质量的X和Y的物质的量之比为1∶1
13.(6分)回答下列问题:
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol。
(2)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是 。
(3)等质量的NH3和N2物质的量之比为 。
14.(12分)现有16.0 g CO 和 CO2 的混合气体,在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的质量为 。
②气球中收集到的气体中,电子总数为 (用NA 表示,假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为 L(忽略气球弹性的影响)。
④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中,转移的电子数为 (用NA 表示)。
15.(14分)(2023·河北邢台高一期末)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献,该法利用的原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题:
(1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,前者与后者的分子数之比为 ,原子总数之比为 ,密度之比为 。
(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g,与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 ,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
答案精析
1.D 2.A 3.D
4.A [没有指明物质的状态及外界的温度、压强，无法计算体积，B错误；SO3在标准状况下不是气体，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算，C错误；没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误。]
5.C [在标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1，由ρ=可知，M=ρVm=1.5 g·L-1×22.4 L·mol-1=33.6 g·mol-1，又在以“g·mol-1”为单位时，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为33.6，故选C。]
6.B [乙醇在标准状况下为液体，2.24 L 乙醇的物质的量大于0.1 mol，含有分子数大于0.1NA，故A错误；常温常压下，80 g氩气的物质的量为2 mol，氩气是单原子构成的物质，则含有的原子数为2NA，故B正确；未指明气体所处的温度与压强，不可计算体积，故C错误；1 mol Cl2与足量的铁粉反应，氯元素从0价降到-1价，两个氯原子发生价态变化，故转移的电子数目是2NA，故D错误。]
7.B [设H3和H2的质量均为a，则H3物质的量为 mol，H2物质的量为 mol，可知分子数不相同，原子数相同；H3和H2摩尔质量分别为3 g·mol-1、2 g·mol-1；根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同。]
8.B 9.D
10.A [a g该气体的物质的量n= mol，该气体摩尔质量M=== g·mol-1，11.2 L该气体的物质的量n=== mol，对应质量m=n·M= mol× g·mol-1= g。]
11.D [由于M(CO)
12.C
13.(1)0.25 (2)XY3 (3)28∶17
14.(1)40 g·mol-1 (2)0.4NA (3)①2.8 g ②1.4NA
③2.24 ④0.3NA
15.(1)1∶1 3∶4 44∶17 (2)10.8 8.96 (3)1∶2 13
解析 (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，分子数之比等于物质的量之比，前者与后者的分子数之比为1∶1，原子总数之比为3∶4，密度之比等于摩尔质量之比为44∶17。
(2)标准状况下6.72 L CO2的物质的量是=0.3 mol，所含的氧原子的物质的量是0.6 mol，则H2O的物质的量是0.6 mol，质量为0.6 mol×18 g·mol-1=10.8 g，该质量的水中含1.2 mol氢原子，则NH3物质的量为0.4 mol，在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，碳元素与氮元素的物质的量之比为∶=1∶2，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为1∶2，该混合气体的平均摩尔质量是g·mol-1=26 g·mol-1，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的=13倍。作业21 物质的量浓度
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题6分,9~12题,每小题7分,共76分)
题组一 物质的量浓度
1.下列说法中,属于描述溶质物质的量浓度的是 ( )
A.1 mol·L-1的某溶液
B.2 kg的花生油
C.2 L溶液
D.98%的浓硫酸
2.(2024·四川自贡蜀光中学高一段考)下列关于0.2 mol·L-1 Ba溶液的说法正确的是 ( )
A.2 L溶液中含有Ba2+ 0.2 mol
B.2 L溶液中含有 0.2 mol
C.0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
D.0.5 L溶液中的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L溶液
C.将100 mL 2 mol·L-1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
4.(2024·陕西渭南瑞泉中学高一段考)某试剂瓶上贴有如图标签,对该试剂理解正确的是 ( )
A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B.若取50 mL该溶液,其c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C.1 L该溶液与0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等
D.该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O
题组二 与物质的量浓度有关的计算
5.(2023·合肥高一期中)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )
A.0.5 mol·L-1 B.0.05 mol·L-1
C.0.005 mol·L-1 D.5.0 mol·L-1
6.(2024·安徽亳州高一期末)血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL),以“mmol·L-1”表示时,人的血糖正常值为3.9~6.1 mmol·L-1。下列说法正确的是 ( )
A.葡萄糖的摩尔质量为180
B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小
C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg,相当于3.3 mol·L-1
D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1,血糖值在正常范围内
7.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列叙述正确的是 ( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C.c=
D.w=
8.(2024·北京房山高一期末)某同学配制的植物营养液中有4种离子,其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则Zn2+的物质的量浓度是 ( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.9 mol·L-1
9.(2024·湖南雅礼中学高一段考)现有1 L浓度为1 mol·L-1的盐酸,为使其浓度增大1倍,采取措施合理的是 ( )
A.将溶液加热浓缩到0.5 L
B.通入22.4 L HCl气体(标准状况下)
C.加入10 mol·L-1的盐酸0.3 L,再稀释至2 L
D.加入0.5 L 2 mol·L-1的盐酸,并充分混合均匀
10.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1
C.1∶1∶1 D.6∶3∶2
11.将1 L Na2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图,下列说法正确的是 ( )
A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器
B.图中x=9
C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2
D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L-1
12.(2023·大连二十四中高一期中)下列说法不正确的是 ( )
A.某硝酸密度为1.42 g·cm-3,质量分数为63%,此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1
B.将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后,所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%
C.100 g浓度为c mol·L-1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1,则加入水的体积大于100 mL
D.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1
13.(6分)(2024·河南通许高一月考)乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:
乙酸
化学式:CH3COOH
分析纯(500 mL)
溶质的质量分数:36%
(1)乙酸的摩尔质量为 。
(2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm-3,此乙酸溶液的物质的量浓度为 。
(3)某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液500 mL,则需取用上述乙酸溶液 mL进行稀释。
14.(12分)计算填空。
(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液,所得溶液的物质的量浓度为 ,蒸发浓缩,使溶液体积为50 mL,所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为 ,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。
(2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1,加入等体积0.3 mol·L-1的氯化钡溶液恰好使S完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为 。
(3)将0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液和纯水混合,要使混合液中Na+、Al3+、S的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 (忽略体积的变化)。
(4)某混合溶液中,含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-和S五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-),其中c(K+)=3 mol·L-1、c(Mg2+)=2 mol·L-1、c(Al3+)=2 mol·L-1、c(Cl-)=7 mol·L-1,则溶液中S的物质的量浓度是 。
15.(6分)(2024·天津耀华中学高一段考)填空。
(1)用化学方法测量容器A的体积:把47.5 g MgCl2放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水;待MgCl2完全溶解后,将溶液全部转移到容器A中,用蒸馏水稀释至完全充满容器A;从中取出溶液50 mL,该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,通过计算可知该容器A的体积为 L。
(2)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
答案精析
1.A 2.C
3.B [40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误；0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1，B正确；溶液的浓度与其体积大小无关，所以剩余的溶液浓度仍然是2 mol·L-1，C错误；未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制成的溶液的浓度大小，D错误。]
4.D 5.B
6.D [葡萄糖的摩尔质量为180 g· mol-1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度约为3.3 mmol·L-1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1，血糖值约为5.11 mmol·L-1，在正常范围内，D正确。]
7.D [36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L-1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c==，C项错误；根据c=可知w==，D项正确。]
8.C 9.C
10.D [等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则n(Ag+)=n(Cl-)，设n(Ag+)=n，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为n、、，因三种溶液的体积相等，则三种溶液的物质的量浓度之比为n∶∶=6∶3∶2。]
11.D
12.C [该溶液中c(HNO3)== mol·L-1=14.2 mol·L-1，A正确；若a=50，则为相同质量分数的氨水溶液混合，质量分数仍然为50%；氨水的密度小于1 g·cm-3，若a不等于50，则质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水等体积混合，混合溶液的质量分数小于原两溶液质量分数和的一半，即小于50%，B正确；因硫酸溶液密度大于水，因此100 g浓度为c mol·L-1的硫酸的体积小于100 mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100 mL，C错误；c=== mol·L-1，D正确。]
13.(1)60 g· mol-1 (2)6.12 mol·L-1 (3)163
14.(1)0.2 mol·L-1 2.0 mol·L-1 4.0 mol·L-1
(2)0.3 mol·L-1 (3)2∶1∶1 (4)3 mol·L-1
15.(1)12.5 (2) mol·L-1
解析 (1)由题意可知，发生反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)2，由化学方程式可知，氯化镁溶液的浓度为=0.04 mol·L-1，设该容器A的容积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得=0.04 mol·L-1×V，解得V=12.5 L。(2)由n(NaOH)=a mol可知，V L溶液中n(Mg2+)=a mol××2=a mol，由n(BaCl2)=b mol可知，V L溶液中n(S)=b mol×2=2b mol，由电荷守恒可知，溶液中n(K+)=2b mol×2-a mol×2=(4b—2a) mol，则溶液中c(K+)== mol·L-1。作业22 配制一定物质的量浓度的溶液
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题6分,9~12题,每小题7分,共76分)
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1.(2024·天津高一期末)配制一定体积的2.00 mol·L-1 H2SO4溶液,不需要使用的仪器是 ( )
2.下列关于容量瓶的构造和使用描述不正确的是 ( )
A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B.容量瓶不能加热,也不宜长时间贮存所配溶液
C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线
D.用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
3.某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液,下列有关说法正确的是 ( )
A.上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C.仪器④中测量的实际质量为31.6 g
D.定容时,如果不慎加多了液体,只能重新配制
4.(2024·扬州高一期末)配制100 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时,下列操作不符合规范的是 ( )
A.溶解Na2CO3固体后冷却至室温
B.使用未经干燥的容量瓶
C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒
D.摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
5.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程需要用到的仪器,且先后顺序正确的是 ( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯
④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管
⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
6.(2024·山西大同高一月考)配制480 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液,部分实验操作如图所示:
下列说法不正确的是 ( )
A.实验中需要的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25 g
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
题组二 溶液配制的误差分析
7.(2023·盐城高一检测)下列有关物质的量浓度的说法正确的是 ( )
A.25 ℃时,100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,恢复到25 ℃时溶液浓度增大
B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾8.0 g
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中,再加入蒸馏水稀释,可配制稀硫酸
8.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
9.(2024·四川德阳高一期末)现需950 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,称取氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O](M=315 g·mol-1)配制。下列说法正确的是 ( )
A.应称量氢氧化钡晶体质量为81.5 g
B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小
D.取所配溶液并加等体积水稀释,得到0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液(忽略体积的变化)
10.实验室需要配制80 mL 2.2 mol·L-1的稀硫酸,操作步骤如下:用100 mL量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸12.0 mL,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转移至容量瓶中,重复操作2~3次,继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切,盖上瓶塞后摇匀,装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有 ( )
A.2处 B.3处 C.4处 D.5处
11.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下:
下列说法中错误的是 ( )
A.“操作1”中将溶解的Na2CO3溶液及烧杯、玻璃棒洗涤液需全部转移到容量瓶中
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2 mol·L-1
12.25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 ( )
A.仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1
D.上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g
13.(14分)某化学实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数),现有①10 mL、②25 mL、③30 mL、④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号,下同)。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②→①→③→ → → → →④。
(4)在配制过程中,下列操作中错误的是 ,其他操作都准确,能引起误差偏低的有 。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥定容时,俯视刻度线
14.(10分)(2024·广东潮阳实验学校高一段考)某实验小组同学在配制80 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液时,进行如下实验操作:
①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②将Na2CO3溶液冷却到室温后,小心转入 中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中,并轻轻振荡。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)实验中需称量 g Na2CO3固体。
(2)实验步骤②④中需使用的仪器名称分别为 、 。
(3)所配溶液中Na+物质的量浓度是 mol·L-1。
(4)经过测定,某同学配制该溶液浓度偏高,则可能的原因是 (填序号)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
②洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
③转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
④定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
⑤定容时,俯视容量瓶刻度线
答案精析
1.A 2.D 3.D 4.D
5.B [设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。]
6.C
7.C [温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度不变，故A错误；配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g，故B错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液浓度偏高，故C正确；浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误。]
8.D 9.D
10.B [配制80 mL 2.2 mol·L-1稀硫酸，需要用100 mL容量瓶，需要浓硫酸体积：≈12.0 mL，不能选择100 mL量筒量取浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中，定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切，所以操作中共3处错误。]
11.C [溶解得到的溶液及洗涤烧杯、玻璃棒2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)=0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2 mol·L-1，D项正确。]
12.C [仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确；质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1≈7.14 mol·L-1，C正确；上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm-3×50%=7 g，D不正确。]
13.(1)BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6 ②
(3)⑧ ⑤ ⑥ ⑦ (4)①②④⑤⑥ ④⑤
解析 (2)因无480 mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500 mL的容量瓶，c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即 mol·L-1×V(浓)=0.5×0.5 mol，得V(浓)≈0.013 6 L=13.6 mL；根据V=13.6 mL，选用25 mL量筒最好，误差小。(3)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；⑥定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误。
14.(1)5.3 (2)100 mL容量瓶 胶头滴管 (3)1.0 (4)⑤
