合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的客衆标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考武结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
选项 A B C D
文物
名称 镶金兽首玛瑙杯 河姆渡出土陶灶 葡萄花纹银香囊 鹭鸟纹彩色蜡染裙
A.A B.B C.C D.D
2．化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是（ ）
A.电子云轮廓图：
B.1，3-丁二烯的键线式：
C.基态原子的价电子轨道表示式：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.羟基和所含的质子数和电子数均为
B.晶体（分子结构：）中，键数目为
C.和分别与完全反应，转移电子数均为
D.标准状况下，含有的分子数为
4．化学四重表征是指：宏观、微观、符号和曲线，离子方程式是重要的符号表征手段。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将溶液与溶液混合：
B.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：
C.将少量氯气通入溶液中：
D.用铜电极电解溶液：
阅读下列材料，完成5~6小题。
铜是一种过渡金属元素，带有金属光泽，单质呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，是电缆和电气、电子元件中的常用材料，也可用作建筑材料，可以组成多种合金。铜单质及其多种化合物在生活、生产和科学研究中有着极其广泛的应用。
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
6．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为）为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.中含有配位键、极性键、离子键等化学键
B.“还原”步骤中氯化剂与还原剂的物质的量之比为
C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有
D.“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为难溶于水
7．化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备纹纯净的烧碱
B.与均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸鉴别
C.可用酸式滴定管准确量取一定体积的溶液
D.配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体
8．化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是（ ）
A.原子半径： B.氢化物键角：
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.试管壁残留的W单质可以用清洗去除
9．咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.该物质充分燃烧最多可消耗
B.该物质最多与反应
C.分子中含有羟基、酯基、羧基和碳碳双键等官能团
D.存在顺反异构，但分子中不存在手性碳
10．氮化锂是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。
下列说法错误的是（ ）
A，装置A中发生反应：
B.实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯
C.利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气
D.装置D可吸收空气中的水蒸气
11．己知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。
实验测得，在催化剂X表而反应的变化数据如下：
0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是（ ）
A.
B.时，
C.相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D.保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减少至一半时共耗时
12．一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是（ ）
A.b为电源正极
B.由右侧室向左侧室移动
C.阴极的电极反应式为
D.理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加
13．为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应I：
反应Ⅱ：
下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性[]以及的收率（的转化率的选择性）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应I和II中，除外，其它分子都是极性分子
B.曲线a表示的选择性随温度的变化
C.图中所示时，对应的转化率为
D.在之间，的收率增大是由于的选择性增大导致
14．柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为（用表示）。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。己知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是（ ）
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.常温下的水解常数为
D.常温下溶液加水稀释过程中，减小
二、填空题（共58分）
15．（14分）以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁下）为主要原料制备钛白粉常用硫酸法，工艺流程如下：
（1）为提高“酸解”效路，可采取的措施有__________________（写一条即可）；
（2）加入铁屑的目的是__________________。浸出还原后所得溶液中含有和少量_________等阳离子。
己知常温下为，若所得溶液中的物质的量浓度为，当溶液的_________时，开始沉淀。
（3）水解得到，则其水解方程式为___________________________。
（4）为避免废硫酸污染，请你向工厂提出有益建议__________________（写一条即可）
（5）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合注入容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：
滴定序号 待测液体积 标准溶液滴定管起点读数 标准溶液滴定管终点读数
1 25.00 0.02 24.02
2 25.00 0.08 24.06
3 25.00 0.12 24.14
通过计算确定该样品的组成为__________________。
（6）锐钛矿型晶胞结构和沿c轴方向投影如图所示，已知晶胞参数，则的配位数为_________，锐钛矿型的品体密度为_________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
16．（14分）次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量（COAC）指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。
I．为探究时，及稳定剂对溶液有效氯含量的影响，设计实验方案如下：
序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始 后 / 初始
1 0 0 1794 8.53 1218 0.679
2 0 0 1794 8.63 1288 0.718
3 1794 13.44 1676 0.935
4 0 1834 13.76 1597 0.871
5 0 1834 13.66 - a
（1）设计实验1和2的目的是___________________________。
（2）实验5中的a_________0.935（填“大于小于”或“等于）。
（3）根据实验，可得出的结论是__________________。
（4）下列物质中最适宜作为溶液稳定剂的是_________（填字母）。
A. B. C. D.
Ⅱ．已知：i．在一定条件下可被氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）．
i．浓碱条件下，可被还原为。
ii．的纸化性随碱性增强而减弱。
探究氯气不同的条件下氧化的实验记录如下：
序号 的吸收液 实验现象
通入前 通入后
① 水+ 5滴溶液 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
② 溶液+ 5滴溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 溶液+ 5滴溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
根据资料，③中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
（5）离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：__________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
（6）取③中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________________（填化学式）氧化，可证明③的悬浊液中氧化剂过量。
（7）从反应速率的角度，分析实验③未得到绿色溶液的可能原因：___________________________。
17．（15分）随着全球变暖，带来的环境问题引得越来越多人的关注。一方面的减排势在必行，2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和；另一方面对于的资源化利用进行重点研究。
（1）重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。重整反应的热化学方程式为
反应I：
反应II：
反应III：
反应III：
则_________
已知：
化学键
键能 436 462.8 745
则分子中化学键的键能为_________．
在催化剂a和催化剂b分别作用下，重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂和催化剂b在空气中加热以除去积碳（该过程催化剂不发生反应），固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是_________（填“催化剂a”或“催化剂b”），判断的理由是___________________________。
（2）经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应I：
反应II：
为分析催化剂对反应的选择性，在恒容密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示，该催化剂在较高温度时主要选择_________（填“反应I”或“反应II”）。
时，反应I的平衡常数_________（是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。
（3）循环在氢能的贮存释放、然料电池等方面具有重要应用。其他条件不变催化加氢转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在范围内，催化加氢的转化率迅速上升，但是在范围内，催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是______________________________________________________________________________________________。
（4）利用可以制备甲酸。
①我国科学家利用在（与同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化反应过程如图所示。
与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体，画出图中中间体X的结构式__________________。
②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。
试写出阴极主要发生的电极反应式：__________________。
18．（15分）Erdafitinib（G）是一种抗肿瘤药物，主要用于治疗携带特定成纤维细胞生长因子受体（）
基因突变的局部晚期或转移性尿路上皮癌成人患者。可由下列路线合成（代表甲基）：
已知：
（1）A的化学名称为__________________。
（2）B中含氧官能团的名称为__________________。
（3）F的结构简式为__________________。
（4）的反应类型为__________________。
（5）下列关于G的说法不合理的是_________。
A.G中N原子的杂化方式为 B.G中含有离域Π键
C.G有碱性，可以和盐酸反应 D.最多可以消耗的
（6）符合下列条件的C的同分异构体有_________种。
①属于芳香族化合物且分子中只有一个环
②在酸性或碱性条件下均能发生水解
③溴原子连接在苯环上且苯环上有三个取代基
（7）结合题中信息，参照上述合成路线，设计以苯和不超过三个碳的有机物为反应物，制备的合成路线（其他试剂任选）。
合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测
化学参考试卷
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D C A C B D C B C D D C D
二、非选择题
15、（14分）答案：
（1）研磨粉碎、搅拌、升高温度（1分）
（2）避免亚铁离子被氧化（2分） 大于10（2分，写10给分）
（3）（2分）
（4）进行中和；生产硫酸铵化肥；浓缩再利用等合理即可。（1分）
（5）（2分）
（6）6（2分） （2分）
16、（14分）答案：
（1）探究调节对溶液有效氯含量（）的影响（2分）
（2）大于（1分）
（3）相同条件下碳酸钠稳定效果更好（2分）
（4）D（2分）
（5）（2分）
（6）（2分） （1分）
（7）过量与反应产生，使溶液的碱性减弱，降低，溶液中的，被还原为的速率减小，因而实验③未得到绿色溶液（2分）
17、答案：（15分，除标注外，其余每空2分）
（1） 959.2 催化剂b（1分）
剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂a。
（2）反应Ⅱ（1分） （或0.32）
（3），温度升高反应速率增大且温度升高使催化剂的活性增；，温度升高使催化剂的活性威弱，反应速率减慢
（4）①（1分） ②
18、答案：（15分，除标注外，每空2分）
（1）邻苯二胺（或1，2-苯二胺） （2）酰胺基
（3）
（4）取代反应 （5）AD （6）20
（7）
