高 一 化 学（联考）
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 OI6 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是
A.天然气的燃烧 B.制作糕点时，加入的NaHCO 发生分解
C.清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针
2.下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是
A. Na B. Na O C. Na CO D. NaO
3. “深海探测”“高铁飞驰”“新能源汽车”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A 海水能导电，属于电解质
B. 载人潜水器利用液氧提供呼吸支持
C.高铁行驶过程中，铁轨的磨损只涉及化学变化
D.作为新能源汽车燃料的乙醇汽油属于纯净物
4.查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为
A. Na O B. HCl C. HClO D. NaHCO
5.下列离子组溶于水无色且在 NaOH溶液中能大量共存的是
A. Na+、K+、CO32 B. Mg2+ 、K+ 、Cl-
C. Ca2+、Na+、HCO D. K+、Cu2+ 、SO42
6.下列关于钠的叙述正确的是
A.钠的硬度大，熔点高
B.钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属
C.钠与CuSO 溶液反应，可置换出单质铜
D.金属钠表面可生成一层致密的氧化碳，保护内部钠不被氧化
7.对于500mL 0.1mol/L,Ca(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是
A.溶液中 Cl-的浓度为0.2mol/L
B.溶液中含有的O原子数为0.3NA
C.溶液中,Ca2+的物质的量为0.05 mol
D.将0.05molCa(ClO3) 溶于500 ml，水中，可得到上述溶液
8.用洁净的铂丝蘸取菜溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是
A.该溶液的溶质一定含 Na元素
B.该方法可鉴别KCl和KSO
C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验
D.该方法利用了物质的化学变化
9.历育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用CaO保存香菇、木耳等土特产 CaO属于碱性氧化物
B 用纯碱溶液擦拭灶台 纯碱能与盐酸反应
C 用草木灰(主要成分为K2CO3)给青菜施肥 K2CO3属于碳酸盐
D 用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢 盐酸的酸性强于碳酸
10. CaO、NaHCO 、H O、HCl这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉及的反应类型为
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
11.现有Cl 、He、O 三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为
A.2:1: 3 B.1: 2:1 C.3:6:2 D. 1:1: 1
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下,1.7 g NH +含有的原子数为0.4NA
B.含I mol HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为 2NA
C.标准状况下,11.2L H O 中含有的H原子数为 NA
D.常温常压下，等物质的量的 H 和Cl 反应生成的 HCl分子数为2NA
13.下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.甲：检验 Cl 是否有漂白性
B.乙：制备Fe(OH) 胶体
C.丙：验证碳酸氢钠的热稳定性
D.丁：配制一定浓度的 NaCl溶液时的定容操作
14.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及肺物质的量浓度可能是
离子种类 R离子 NH4+ NO - SO42
浓度/(mol·L) 0.03 0.03 0.01
H+ 0.01mol/L B. K+ 0.02 mol/L
C.Ba +0.01mol/L D.PO42 0.01mol /L
15.某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl 与 H O 的反应：Cl +H O =2HCl+O 。下列说法错误的是
A.氧化性：KMnO >Cl >O
B.饱和食盐水的作用是除去Cl 中的 HCl
C.丙中发生的化学反应为置换反应
D.一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降
16.某固体粉末由 Na CO 、NaHCO 组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。
实验1： 一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g、
实验2：向另一份滴加足量1mol/L盐酸，充分反应后，得到5.6L(标况下)CO (不考虑过程中CO 的损失)。
下列说法正确的是
A.原固体粉末的质量是22. 1g
B.实验1中生成的CO 的质量为8.8g
C.实验2中，至少需要盐酸300 mL
D.实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)硫酸钠(Na SO )在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na SO 是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题：
(1)若由A酸和B碱反应得到 Na SO ,则A酸和B碱分别为 (写化学式)；若由小苏打和A 酸反应制备 Na SO ，请写出该反应的化学方程式：
(2)实验室需要使用 80 mL 0.5m ol·L Na SO 溶液：
①需要用托盘天平称量_g Na，SO 固体
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_
③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将 。
18.(14分)部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
钠及其化合物的分类 氮及其化合物的分类
(1)实验室中，少量A通常保存在 中，A在空气中加热生成 B ，下列关于B1、B2的说法正确的是 (填标号)。
a.两者互为同素异形体 b.均能与CO 反应
c.与水反应的反应类型相同 d.等物质的量的 B1 和B2 含有的离子数目相同
(2)实验室利用MnO 和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为 ，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将 .
(3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为 ，
(4)I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为 NA。
19.(14分)高铁酸钾(K FeO )是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题：
请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目:
。
(2)NaClO是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为 。
(3)步骤②中发生的反应为2FeCl +10NaOH+3NaClO=2Na FeO +9NaCl+5H O该反应的离子方程式为 ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 .
(4)操作X的名称为 ；步骤③中发生的反应除生成K FeO 外，还生成了另一种产物 M. M属于 (填标号),
A.盐 B.碱 C.氯化物 D.电解质
(5)已知K FeO 具有强氧化性。污水处理时，K FeO 会转化为 Fe(OH)3胶休，相比直接使用Fe(OH)3胶体净水，K FeO 净水的优点是
20.(14 分)过碳酸钠((2Na2CO3 3H O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味日易干制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度.请回答下列问题：
Ⅰ.侯氏制碱法制备 Na2CO3
装置① 装置②
已知NH3极易溶于水，需要防倒吸。
(1)利用装置①制备NaHCO3
实验室利用(CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为 .将制得的CO 经过盛有 (填试剂名称)的洗气瓶中除杂后，再通入溶解了NH3的饱和食盐水中CO 应从 (填“a”或“b”)口进。
(2)将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO3,仪器I的名称为 。
Ⅱ.制备2Na2CO3 3H O
(3)过碳酸钠属于 (填“绳净物”或“混合物”)。
(4)加入 NaCl的目的是促进:2N2CO3 2H O 析出，反应器中，Na2CO3与H O 反应的化学方程式为
得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是 .
Ⅲ.测定纯度[已知：M(2Na2CO3 3H2O2)=314g/mol]
反应原理为: MnO - + H + H2O2 → Mn2+ + H2O + O2↑
(6)称量m g产品并配制成250mL溶液,量取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中,加入V mL0.100mol/L的酸性KMnO 溶液，恰好完全反应，则产品纯度为 (用含m、V 的代数式表示)%。
