保定市六校2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版专题1～专题3第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
I 127
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学的文献或诗文，理解错误的是（ ）
A.《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”，利用的是焰色反应区分硝石（）和朴硝（）
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指分液
C.《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1～100nm
D.《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂
2.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.抗击新冠疫情时，“84”消毒液可作为环境消毒剂
B.我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗
D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质3.分类是化学研究中常用的方法，下列分类正确的是（ ）
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 空气 铁 碳酸钙
D 明矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.与互为同位素
B.的电离方程式：
C.氯离子的结构示意图：
D.质子数为17、中子数为20的氯原子：
5.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.16.4g 中所含氧原子数约为
B.的摩尔质量为216g
C.1mol 转化为C 过程中反应生成44.8L CO
D.同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同
6.某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.此实验应用天平称取10.0g NaOH固体
B.进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低
C.进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol 与足量Fe反应，转移的电子数为3
B.标准状况下，4.48L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2
C.标准状况下，2.24L 所含的氯原子数目为4
D.2g由和组成的混合物中含有的中子数为
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
9.已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是（ ）
A.常温下为液态 B.R的氧化物不与酸反应
C.Y的一种单质可导电 D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
10.实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.加热液体 B.分离和KCl固体
C.测定新制氯水的pH D.制备氢氧化铁胶体
11.已知反应①；②；③，下列说法正确的是（ ）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C.氧化性由强到弱顺序为
D.反应③中每消耗1mol ，转移20mol
12.下列依据实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素
B 向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡 金属铝与酸、碱均能反应
C 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有
D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
13.下列与氯气相关反应的说法错误的是（ ）
A.该图可表示新制氯水在光照条件下的pH变化
B.与反应时，作还原剂
C.纯净在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D.电解饱和食盐水的化学方程式：
14.为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是（ ）
A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C.实验3中产生的气体只有氯气
D.实验3中反应的电子转移可表示为
15.常温下，已知某溶液X中，还含有、、、、、、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：
已知：①易被、氧化；②与在水溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，下列判断正确的是（ ）
A.、至少有一种
B.、、、四种离子一定存在
C.该溶液中
D.不能确定和是否存在，一定不存在
16.实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.“熔融”时起催化作用
B.“溶解”后溶液存在大量的、、
C.“歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
D.流程中可以循环使用的物质是、
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（共10分，除标注外，其余每空2分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩（亚磷酸）
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同）（1分），属于非电解质的是 （1分），能导电的物质是 。
（2）物质②的电离方程式为 （1分）。
（3）③所属分散系为 ，如果③⑤混合，可利用 （填“滤纸”或“半透膜”）（1分）进行分离。
（4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于（填“正盐”或“酸式盐”） 。
18.（共10分，每空2分）物质的量在化学计量中有广泛应用，回答下列问题：
（1）某气体在标准状况下的密度为1.25，该气体的摩尔质量为 。
（2）同温同压下，下列三种气体：①2g 、②8g 、③14g ，其密度由大到小的顺序为（用序号与“＞”表示） 。
（3）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，的浓度为0.1，的浓度为0.3，则混合后溶液中的浓度为 。
（4）一密闭容器被两个可自由滑动的隔板a、b（厚度不计）分成甲、乙两室，如图所示。一定温度下向甲室中充入、的混合气体，乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
①甲室中 。
②如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成（固体体积忽略不计且不影响隔板移动），恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ ”（填数字）处。
19.（共14分，除标注外，其余每空2分）
Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）试剂①是 （填化学式，下同）溶液。
（2）加入试剂②后，得到的沉淀C是 。
（3）加入盐酸的作用是 。
（4）实验室进行“操作b”时观察到 时停止加热。
Ⅱ.NaCl、在水中的溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为 、洗涤、干燥。
Ⅲ.从金桔的果皮中提取药用液态精油的流程如图所示。
已知：
①二氯甲烷是一种密度大于水且与水互不相溶的液态有机溶剂；
②二氯甲烷的沸点为39.6℃，液态精油成分复杂，沸点范围为150℃～220℃。
（1）“操作①”中玻璃棒的作用是 （1分）。
（2）“操作②”的名称是 。
（3）进行“操作③”时，涉及下列哪些仪器 （填字母）（1分）。
20.（共18分，除标注外，其余每空2分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于杀菌消毒等。研究小组欲在实验室中制备纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题：
Ⅰ.某研究小组设计如图装置用于制备纯净干燥的氯气。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 （1分），所连橡胶管的作用是 。
（2）装置D中应加入的试剂为 。
（3）各仪器接口连接顺序为a→ → → → → → →b（气流自左至右，用小写字母表示）。
（4）写出装置A中制备氯气的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
（3分）。
（5）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生有毒气体，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ.该小组同学设计并分别利用如图所示的装置探究氯气的氧化性。
（1）装置G中的实验现象为 。
（2）装置H中的实验现象为 ，装置Ⅰ中NaOH溶液的作用为 。
参考答案、提示及评分细则
一、选择题
1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.D 9.B 10.B 11.C 12.B
13.B 14.D 15.B 16.B
二、非选择题
17.（1）①②④⑧⑩；⑥⑨；②⑤⑦
（2）（熔融）
（3）胶体；半透膜
（4）正盐
18.（1）28
（2）②＞③＞①
（3）0.15
（4）①17:8 ②6
19.Ⅰ.（1）
（2）、
（3）除去过量的NaOH和
（4）有大量固体出现
Ⅱ.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
Ⅲ.（1）引流
（2）萃取和分液
（3）ABCE
20.Ⅰ.（1）分液漏斗；平衡压强，使液体能够顺利滴下
（2）饱和食盐水
（3）f e c d g h
（4）
（5）
Ⅱ.（1）溶液变蓝
（2）有白色沉淀产生；吸收多余的
