人教九上化学第五单元测试01
[测试范围:第五单元化学反应的定量关系
时间:40分钟 分值:60分]
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65
一、选择题(本大题共15小题,每小题1分,共15分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题意)
1.下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 ( )
A.10 g冰受热熔化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积
C.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量大,不符合质量守恒定律
D.任何化学反应中参加反应的物质的总质量都等于生成的物质的总质量
2.关于化学方程式CO2+C2CO的说法错误的是 ( )
A.反应中二氧化碳分子、碳原子和一氧化碳分子的个数比为
1∶1∶2
B.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳
C.碳元素和氧元素在高温下反应生成一氧化碳
D.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应生成56份质量的一氧化碳
3.下列关于化学反应的说法,错误的是 ( )
A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变
B.化学反应前后,分子数目一定发生改变,原子数目不变
C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程
4.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.H2O2H2↑+O2↑
B.C+O2CO2
C.2KClO32KCl+3O2↑
D.4Fe+3O22Fe2O3
5.古人将硫黄涂在松木片顶端制得“发烛”,“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体,该气体是 ( )
A.CO B.H2O C.SO2 D.N2
6.Y是生活中常见的物质,其完全燃烧的化学方程式为Y+3O22CO2+3H2O,故Y的化学式为 ( )
A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O
8.(2023天津)在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是 ( )
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D.反应后固体质量减少,不遵循质量守恒定律
9.(2023山西)在一定条件下,图5-Z-2Ⅰ的微观粒子之间可发生如下化学反应,反应后生成的图Ⅱ中的新微观粒子用符号表示正确的是 ( )
A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2
10.图5-Z-3所示是某个化学反应中甲、乙、丙三种物质的质量随时间的变化关系,下列对此变化的描述中,不正确的是 ( )
A.充分反应后,丙和乙的质量之和小于甲的质量
B.物质乙没有反应完
C.该化学反应不遵守质量守恒定律
D.该化学反应是化合反应
11.在反应A+2B2C+D中,B、D的相对分子质量之比为8∶11。若1.6 g A与6.4 g B恰好完全反应,则生成C的质量为 ( )
A.2.3 g B.3.6 g C.4.2 g D.6.5 g
12.密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图5-Z-4Ⅰ所示,一段时间后,各物质的质量分数如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 ( )
A.丁是反应物
B.x的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂
D.生成38 g甲,需消耗60 g丁
13.(2023河南改编)图5-Z-5为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图,下列有关说法不正确的是 ( )
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.甲、乙、丁都是氧化物
C.反应生成丙和丁的质量比为7∶11
D.反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2
14.数形结合是学习化学的重要方法。下列图像能正确表示对应变化关系的是 ( )
15.已知2.3 g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 ( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
二、填空题(共21分)
16.(5分)2022年北京冬奥会圆满结束,象征“冰火相约、激情飞扬、照亮冰雪、温暖世界”的“飞扬”火炬给世界人民留下深刻的印象。以下是几届奥运会的火炬燃料,请用质量守恒定律进行分析。
年份 奥运会 火炬燃料 燃烧原理
1936年 柏林奥运会 镁管、易燃膏 镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO 24 g镁管完全燃烧,能生成 g氧化镁
1994年 利勒哈默 尔冬奥会 石蜡 石蜡燃烧后生成二氧化碳和水,则石蜡中一定有____元素
年份 奥运会 火炬燃料 燃烧原理
2008年 北京奥运会 丙烷 C3H8+5O24H2O+3
2022年 北京冬奥会 氢气 氢气燃烧实现“零排放”的原因是 _______________
17.(4分)(2023临沂改编)甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”,其具有优良的环保性能,可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图5-Z-7所示。
(1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
(2)参加反应的甲和乙的分子个数比为 。
(3)写出该反应的化学方程式: 。
18.(6分)用化学方程式表示下列反应。
(1)烟花、爆竹中含硫,硫在空气中燃烧: 。
(2)氢气是一种理想的清洁能源,写出氢气在空气中燃烧的化学方程式: 。
(3)家中做饭用的天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水: 。
19.(6分)图5-Z-8甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图,产氧药块的主要成分是氯酸钠(NaClO3),需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行,快速产生氧气。
(1)启动时,镁粉与氧气反应生成氧化镁,其化学方程式为 。
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气,推测图甲中试剂X应具有的性质是 。
(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气,m g氯酸钠分解过程中各物质的质量变化如图乙所示,选择a、b、c、d、m中的部分数据,列出它们的等式关系以体现质量守恒定律: 。
三、实验探究题(共14分)
20.(7分)图5-Z-9是验证质量守恒定律的三个实验,请回答问题。
(1)A实验的过程中气球的变化是 ,该反应的化学方程式为 。
(2)B实验中通过称量发现,在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是 。
(3)若C实验成功验证了质量守恒定律,则试剂M应该满足的条件是 。
21.(7分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等
[猜想与假设] 猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验 方案
实验 现象 有气泡产生,天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转
结论 猜想1正确 猜想2正确(反应的化学方程式: )
[反思评价] 究竟哪种猜想正确 通过讨论,同学们发现甲组反应中有气体逸出,导致指针向右偏转。由此得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图5-Z-10所示三种改进,你认为最佳装置是 (填字母),从另外两种装置中任选一种指出其不足: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释与应用] 解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由 (填数字)种元素组成。
四、计算题(共10分)
22.某兴趣小组用90 g过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)和
3 g二氧化锰制取氧气,实验中固液物质的总质量随时间的变化如图5-Z-11所示。请回答并计算:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)m的数值。(写出计算过程,下同)
(3)产生氧气的质量。
(4)参加反应的过氧化氢的质量。
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人教版九年级上册
人教2024版九上化学完全备课 单元测试讲解课件
人教九上化学第五单元测试01
[测试范围:第五单元化学反应的定量关系
时间:40分钟 分值:60分]
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65
1.D [解析] 冰受热熔化成水是物理变化,不能用质量守恒定律解释;质量守恒定律说的是质量守恒,而不是体积守恒;镁条在空气中燃烧属于化学变化,符合质量守恒定律。
C
B
C
C
D
B
7.B [解析] 依据质量守恒定律可知,化学变化前后原子的种类不变,微观粒子X中一定含有 和 。
B
8.B [解析] 反应前碳元素化合价为0,氧化锌中锌元素化合价为+2,反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4,锌元素化合价为0,故反应前后碳和锌元素的化合价发生变化;根据质量守恒定律可知,化学反应前后锌元素的质量不变;根据反应的化学方程式可知,参加反应的碳与氧化锌的质量比为12∶(81×2)=2∶27;该反应有二氧化碳气体生成,故反应后固体质量减少,但仍遵循质量守恒定律。
A
9.A [解析] 由微观粒子之间反应的示意图可知,该反应是氢气和氧气在一定条件下反应生成水,故反应后生成的图中的新微观粒子用符号表示为H2O。
C
B
A
图5-Z-4
C
C
B
40
碳、氢
CO2
氢气燃烧的产物只有水
原子
1∶3
CH3OCH3+3O2 2CO2+3H2O
S+O2SO2
2H2+O22H2O
CH4+2O2CO2+2H2O
图5-Z-8
2Mg+O22MgO
可吸收氯气,但不吸收氧气
m=a+d(或m=b+c或a+d=b+c等,合理即可)
先膨胀后变瘪
4P+5O2 2P2O5
大量的白烟散失到空气中,使得生成物收集不全(合理即可)
能与稀盐酸反应且不生成气体
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
密闭容器(或封闭体系等,合理即可)
B
A装置中反应产生气体,使气球膨胀,所受浮力增大,会导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体,使瓶内气压增大,可能导致橡胶塞冲出,合理即可)
参加化学反应
4
催化作用
谢谢
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人教九上化学第五单元测试01
[测试范围:第五单元化学反应的定量关系
时间:40分钟 分值:60分]
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65
一、选择题(本大题共15小题,每小题1分,共15分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题意)
1.下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 ( )
A.10 g冰受热熔化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积
C.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量大,不符合质量守恒定律
D.任何化学反应中参加反应的物质的总质量都等于生成的物质的总质量
[答案]D
2.关于化学方程式CO2+C2CO的说法错误的是 ( )
A.反应中二氧化碳分子、碳原子和一氧化碳分子的个数比为
1∶1∶2
B.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳
C.碳元素和氧元素在高温下反应生成一氧化碳
D.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应生成56份质量的一氧化碳
C
3.下列关于化学反应的说法,错误的是 ( )
A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变
B.化学反应前后,分子数目一定发生改变,原子数目不变
C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程
B
4.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.H2O2H2↑+O2↑
B.C+O2CO2
C.2KClO32KCl+3O2↑
D.4Fe+3O22Fe2O3
C
5.古人将硫黄涂在松木片顶端制得“发烛”,“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体,该气体是 ( )
A.CO B.H2O C.SO2 D.N2
6.Y是生活中常见的物质,其完全燃烧的化学方程式为Y+3O22CO2+3H2O,故Y的化学式为 ( )
A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O
C
B
7.B [解析] 依据质量守恒定律可知,化学变化前后原子的种类不变,微观粒子X中一定含有 和○。
8.(2023天津)在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是 ( )
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D.反应后固体质量减少,不遵循质量守恒定律
8.B [解析] 反应前碳元素化合价为0,氧化锌中锌元素化合价为+2,反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4,锌元素化合价为0,故反应前后碳和锌元素的化合价发生变化;根据质量守恒定律可知,化学反应前后锌元素的质量不变;根据反应的化学方程式可知,参加反应的碳与氧化锌的质量比为12∶(81×2)=2∶27;该反应有二氧化碳气体生成,故反应后固体质量减少,但仍遵循质量守恒定律。
9.(2023山西)在一定条件下,图5-Z-2Ⅰ的微观粒子之间可发生如下化学反应,反应后生成的图Ⅱ中的新微观粒子用符号表示正确的是 ( )
A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2
9.A [解析] 由微观粒子之间反应的示意图可知,该反应是氢气和氧气在一定条件下反应生成水,故反应后生成的图中的新微观粒子用符号表示为H2O。
10.图5-Z-3所示是某个化学反应中甲、乙、丙三种物质的质量随时间的变化关系,下列对此变化的描述中,不正确的是 ( )
A.充分反应后,丙和乙的质量之和小于甲的质量
B.物质乙没有反应完
C.该化学反应不遵守质量守恒定律
D.该化学反应是化合反应
C
11.在反应A+2B2C+D中,B、D的相对分子质量之比为8∶11。若1.6 g A与6.4 g B恰好完全反应,则生成C的质量为 ( )
A.2.3 g B.3.6 g C.4.2 g D.6.5 g
11.B [解析] 假设B与D的相对分子质量分别为8m和11m,设1.6 g A与6.4 g B恰好完全反应生成D的质量为x。
A+2B2C+D
2×8m 11m
6.4 g x
=
x=4.4 g
根据化学反应前后物质总质量不变,可知生成C的质量为
1.6 g+6.4 g-4.4 g=3.6 g。
12.密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图5-Z-4Ⅰ所示,一段时间后,各物质的质量分数如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 ( )
A.丁是反应物
B.x的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂
D.生成38 g甲,需消耗60 g丁
12.A [解析] 反应前丁的质量分数为48%,反应后丁的质量分数为30%,丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物;由图可知,甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数之和等于1,故反应一段时间后乙的质量分数为10%,即x的值为10;乙的质量分数在反应前后不变,故乙可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质;生成的甲和参加反应的丁的质量比为(19%-17%)∶(48%-30%)=1∶9,则若生成38 g甲,需消耗丁的质量为342 g。
13.(2023河南改编)图5-Z-5为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图,下列有关说法不正确的是 ( )
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.甲、乙、丁都是氧化物
C.反应生成丙和丁的质量比为7∶11
D.反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2
C
14.数形结合是学习化学的重要方法。下列图像能正确表示对应变化关系的是 ( )
14.C [解析] 电解水时,生成氢气和氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8;加热高锰酸钾会生成氧气,固体质量减少,而钾元素质量不变,因此,固体中钾元素的质量分数应逐渐增大,反应结束后不再改变;铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和,所以固体质量会逐渐增加,反应结束后不再改变;加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时,试管内剩余固体的质量不会为0。
15.已知2.3 g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 ( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
15.B [解析] 2.3 g某纯净物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水,反应前后元素的种类和质量不变,则该物质中碳元素的质量为4.4 g×=1.2 g,氢元素的质量为2.7 g× =0.3 g,1.2 g+0.3 g=1.5 g<2.3 g,所以该纯净物中一定含碳、氢、氧三种元素。
二、填空题(共21分)
16.(5分)2022年北京冬奥会圆满结束,象征“冰火相约、激情飞扬、照亮冰雪、温暖世界”的“飞扬”火炬给世界人民留下深刻的印象。以下是几届奥运会的火炬燃料,请用质量守恒定律进行分析。
年份 奥运会 火炬燃料 燃烧原理
1936年 柏林奥运会 镁管、易燃膏 镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO 24 g镁管完全燃烧,能生成 g氧化镁
1994年 利勒哈默 尔冬奥会 石蜡 石蜡燃烧后生成二氧化碳和水,则石蜡中一定有____元素
年份 奥运会 火炬燃料 燃烧原理
2008年 北京奥运会 丙烷 C3H8+5O24H2O+3
2022年 北京冬奥会 氢气 氢气燃烧实现“零排放”的原因是 _______________
40
碳、氢
CO2
氢气燃烧的产物只有水
17.(4分)(2023临沂改编)甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”,其具有优良的环保性能,可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图5-Z-7所示。
(1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
原子
(2)参加反应的甲和乙的分子个数比为 。
1∶3
(3)写出该反应的化学方程式: 。
CH3OCH3+3O2 2CO2+3H2O
17.[解析] 化学变化的实质为分子分成原子,原子重新组合成新的分子,则化学反应前后没有发生变化的粒子是原子。由题目信息和反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式:CH3OCH3+3O22CO2+3H2O,根据化学式前面的化学计量数可知参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3。
18.(6分)用化学方程式表示下列反应。
(1)烟花、爆竹中含硫,硫在空气中燃烧: 。
S+O2SO2
(2)氢气是一种理想的清洁能源,写出氢气在空气中燃烧的化学方程式: 。
2H2+O22H2O
(3)家中做饭用的天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水: 。
CH4+2O2CO2+2H2O
19.(6分)图5-Z-8甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图,产氧药块的主要成分是氯酸钠(NaClO3),需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行,快速产生氧气。
(1)启动时,镁粉与氧气反应生成氧化镁,其化学方程式为 。
2Mg+O22MgO
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气,推测图甲中试剂X应具有的性质是 。
可吸收氯气,但不吸收氧气
(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气,m g氯酸钠分解过程中各物质的质量变化如图乙所示,选择a、b、c、d、m中的部分数据,列出它们的等式关系以体现质量守恒定律: 。
m=a+d(或m=b+c或a+d=b+c等,合理即可)
三、实验探究题(共14分)
20.(7分)图5-Z-9是验证质量守恒定律的三个实验,请回答问题。
(1)A实验的过程中气球的变化是 ,该反应的化学方程式为 。
先膨胀后变瘪
4P+5O2 2P2O5
(2)B实验中通过称量发现,在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是 。
大量的白烟散失到空气中,使得生成物收集不全(合理即可)
(3)若C实验成功验证了质量守恒定律,则试剂M应该满足的条件是 。
能与稀盐酸反应且不生成气体
21.(7分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等
[猜想与假设] 猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验 方案
实验 现象 有气泡产生,天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转
结论 猜想1正确 猜想2正确(反应的化学方程式: )
[反思评价] 究竟哪种猜想正确 通过讨论,同学们发现甲组反应中有气体逸出,导致指针向右偏转。由此得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
密闭容器(或封闭体系等,合理即可)
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图5-Z-10所示三种改进,你认为最佳装置是 (填字母),从另外两种装置中任选一种指出其不足: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
B
A装置中反应产生气体,使气球膨胀,所受浮力增大,会导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体,使瓶内气压增大,可能导致橡胶塞冲出,合理即可)
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释与应用] 解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由 (填数字)种元素组成。
参加化学反应
4
四、计算题(共10分)
22.某兴趣小组用90 g过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)和
3 g二氧化锰制取氧气,实验中固液物质的总质量随时间的变化如图5-Z-11所示。请回答并计算:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
催化作用
(2)m的数值。(写出计算过程,下同)
解:(2)反应前固液物质的质量就是过氧化氢溶液的质量和二氧化锰的质量总和,所以m=90+3=93。
(3)产生氧气的质量。
(3)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量为
90 g+3 g-88.2 g=4.8 g。
(4)参加反应的过氧化氢的质量。
(4)设产生4.8 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 4.8 g
= x=10.2 g
答:(2)m的数值为93;(3)产生氧气的质量为4.8 g;(4)参加反应的过氧化氢的质量为10.2 g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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