二单元检测试卷
化 学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
1.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.过氧化钠常用作呼吸面具内的供氧剂
B.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应
C.可以用于制作食品的膨松剂
D.节日燃放的五彩缤纷的烟花是金属元素所呈现的焰色
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.过氧化钠溶于水：
B.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：
C.石灰石溶于盐酸：
D.将Na加入到溶液中：
3.RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140nm，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在1～100nm之间。下列说法错误的是（ ）
A.RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体
B.可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液
C.分散系中分散质的粒子直径大于100nm的分散系一定是悬浊液
D.将直径在10nm左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.透明的溶液中：、、、
B.强碱溶液中：、、、
C.加入金属铁产生的溶液中：、，、
D.使pH试纸变红的溶液中：、、、
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.HCl溶液中：、、、
B.使酚酞变红色的溶液中：、、、
C.NaClO溶液中：、、、
D.pH＞7的溶液中：、、、
6.下列叙述正确的是（ ）
A.难溶于水，但是电解质 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
C.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D.金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
7.下列各组物质之间不能通过一步转化的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列关于和的说法错误的是（ ）
A.俗称纯碱，俗称小苏打，二者均属于盐
B.可用检验加热是否产生的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C.向和溶液中滴加过量澄清石灰水，现象不同
D.溶液和溶液均能使酚酞试液变红
9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B.NaOH显碱性，可用作干燥剂
C.能溶于水，可用于工业制盐酸 D.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
10.氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A.氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体
B.纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
C.常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
D.常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应
11.“84消毒液”（有效成分为NaClO）不能与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。下列说法错误的是（ ）
A.该反应属于氧化还原反应 B.NaCl0做氧化剂，HCl做还原剂
C.反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:2 D.既是氧化反应的产物又是还原反应的产物
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将NaOH溶液与溶液混合：
B.用小苏打溶液治疗胃酸过多：
C.将稀硫酸滴在铁片上：
D.大理石和稀硫酸反应：
13.下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是（ ）
A.d在光照条件下可转化为a B.a、b、d、e均为电解质
C.c可用于自来水消毒 D.e的钾盐可用于实验室制备氧气
14.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是（ ）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性；产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液X中含有
B 向红色酚酞溶液中通入氯气，红色褪去 由此实验推测褪色原因一定是氯气溶于水产生了漂白性的物质
C 将碳酸氢钠晶体溶于水、水的温度降低 碳酸氢钠晶体溶解吸热
D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠的盐溶液
15.溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是（ ）
A.滴加KI溶液时，被氧化，是还原反应的产物
B.通入后，溶液变成无色，体现氧化性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下，物质的氧化性：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（10分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取Cl2的化学方程式为
（2）向烧瓶里加入少量 粉末，分液漏斗中注入 。
（3）A中盛放的是 ，其作用为 。
（4）B中盛放的是 ，其作用为 。
（5）D中盛放的是 ，其作用为 。
17.（10分）有以下几种物质：①铁丝；②液态HCl；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤；⑥NaOH固体；⑦熔融。
（1）以上物质属于单质的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
（2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为 。
（3）⑦的电离方程式为 。
（4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是 （填字母）。
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.化合物
（5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。
18.（12分）一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是_____________（填化学式）。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧的产物是_____________（填化学式）。
（3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比＝_____________，氧原子数之比＝_____________。
（4）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0的稀硫酸。
①下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____________，定容后还需要的操作为_____________。
②从稀释好的溶液中取出10mL，将此10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中＝__________。
③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是__________（填标号）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.稀释后未经冷却就移液
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用
19.（11分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在 （填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除的 存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 （填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 （填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为
。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。
20.（12分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 ，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是
。
（2）写出A中产生氯气的离子方程式： 。
（3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
。
（4）装置C的实验目的是验证干燥氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 （填字母）。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
（5）D中反应的化学方程式为 。
（6）使潮湿的与E中反应（与化学计量数之比为1:1），生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式： 。
（7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是
g。第一、二单元检测试卷
化 学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
单选题（每题 3分，共36分）
1.下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为黄色的是（ ）
A.碳酸钠 B.氯化铝 C.氯化镁 D.碳酸钾
2.下列过程需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B.
C D.
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中含有
B．铝与足量稀盐酸反应，电子转移的数目为
C．标况下，中含有
D．含有电子数
4．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙与稀醋酸反应：
B.FeO与稀盐酸反应：
C.用氯化铁溶液刻蚀铜板：
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．32g臭氧所含氧原子数目为3NA
B．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
C．1.8g的中含有的电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
6．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，发生以下反应：，下列关于该反应的判断中不正确的是（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物
B．由此反应可以判断氧化性：，还原性：
C．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目
D．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
7．某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．③⑤⑥⑦
8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：NH、K+、CO、Cl-
B．无色透明的水溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+
D．含有大量SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
10．下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 氧化物 酸 碱
A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜
B 熟石灰 硫酸 氯化钠
C 干冰 硝酸 氢氧化钾
D 二氧化硫 硫酸 纯碱
A.A B.B C.C D.D
11．为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是（ ）
A．随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱
B．图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离
C．由图丙可知，光照可催化水分解
D．结合图甲、乙和丙，分析可知
12．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：（ ）
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48gO2含有氧原子数为3NA
B．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4L氢气中所含有原子数为NA
D．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
二、非选择题（共 64 分）
15．(12)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
I．
（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO3 + 3C+ S = K2S + N2↑ + 3CO2↑。还原产物为 ，每消耗1个C，该反应转移 个电子。
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
（3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)= 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：
。
Ⅱ.NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程
如下图：
（4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为 。
（5）反应②体现了H2O2的 。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)
（6）上述流程中氧化性最强的物质是 (写化学式)。
16．(10)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。
实验步骤 有关问题
①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为 克
②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至 中 为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切
(1)上述实验中使用容量瓶前应 。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。
A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线
17．(10)下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为 、 。
（2）单质C的实验室保存方法是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
（5）反应④的化学方程式为 。
18．(12) I.写出下列反应的化学方程式。
（1）NaHCO3受热分解： 。
（2）H2在Cl2中燃烧： 。
（3）Na2O2和水反应： 。
（4）Na2O2和CO2反应： 。
（5）Na在空气中燃烧： 。
（6）HClO见光分解： 。
II.写出下列反应的离子方程式：
（7）Cl2和水反应的离子方程式： 。
（8）Na和水反应的离子方程式： 。
（9）制取漂白液的离子方程式： 。
（10）碳酸钠与盐酸反应的离子方式： 。
（11）NaHCO3与HCl反应的离子方程式： 。
（12）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式： 。
19.(10)(每空2分，共14分)现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液；
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，该状态下能导电的有 。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式为 。
(3)写出②与④在溶液中反应的离子方程式为 。
(4)写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为 。
(5)向溶液逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为
20.(10分)某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：
(1)A装置中a仪器的名称是 。
(2)制取氯气反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。
(4)E装置中发生的离子方程式是 。
(5)实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应离子方程式 ，除去氯气中的HCl的物质是 。
