高一年级化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列颜色转化过程中与化学变化相关的是①金属钠放入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀；②高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色；③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体；④氧气加压降温得到淡蓝色的固体
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Na2O D．Na2O2
3.下列说法正确的是
A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B．非电解质的水溶液一定不导电
C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D．电解质本身均能导电
4.下列说法错误的是
A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2
B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色
C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成
D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得
5.中华文化源远流长、博大精深，下列说法错误的是
A．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜C．“蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，雾是胶体，会产生丁达尔效应
6.用N。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2O中含有0.2NA个Na+
B．0.5molL的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
7.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
8.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
A． B．
C． D．
9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH值B．灼烧金属钠
C．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
D．制备Fe(OH)3胶体
10.图1中a~e分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是
A．图示中代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在a、b、c三种不同状态下均能导电
11.在海洋碳循环中，通过如图2所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．CO2属于酸性氧化物
B．该循环过程中未涉及氧化还原反应
C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++
D．钙化作用的化学方程式之一为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
12.下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4+2OH-=Mg(OH)2↓+
C．盐酸与石灰石反应：+2H+=H2O+CO2↑
D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、BaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、BaCO3 C．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图3所示位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．左侧与右侧原子数之比为4：1
B．右侧CO的质量为7g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍
D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15.(14分)利用化学知识可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。
Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。
(1)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是Na+、H+、_______(填写离子符号)。
Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及化学知识：
(2)硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为_________。
(3)氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为__________。
(4)活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作_____剂，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以Cl-存在于溶液中。若以ClO2替代Cl2，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为______。
Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
(6)当有0.3molI2生成时，转移电子______mol。
16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图4为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_____中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：__________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_____，从H元素的价态分析，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是________。
(5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是______(填序号)。
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是N Na2CO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
17.(14分)某化学实验室需要0.2mol/L硫酸铜溶液240mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图5所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为____g。
(3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。
A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
D．定容时，俯视刻度线
(4)取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。
A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
(5)取50mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。
18.(16分)氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图6所示装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为________，盛装浓盐酸的仪器的名称为_____。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_______，丙盛装的试剂是________(填名称)。
(3)将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置己的作用为________，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。
(5)该实验小组还利用如图7所示的装置替代丁装置进行有关实验。
①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有______作用。
②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条______(填“褪”或“不褪”)色。
(6)若用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量为_____g，反应中转移的电子为_____mol。
高一年级化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题。每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C C B A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C B D C C
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题。共58分)
15.(每空2分，共14分)
(1)Cu2+
(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3
(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(4)还原剂 2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2
(5)5：2
(6)0.5
16.(每空2分，共14分)
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)-1 还原剂
(4)取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸。再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子
(5)③
17.(每空2分。共14分)
(1)BCE 250mL容量瓶、胶头滴管
(2)12.5
(3)AC
(4)BD
(5)0.04 0.05molL
18.(除特殊标注外，每空1分，共16分)
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)分液漏斗
(2)b 除去氯气中的HCl浓硫酸
(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(4)吸收尾气Cl2，防止污染空气不能
(5)①漂白 ②不褪
(6)7.3(2分) 0.2(2分)
