第十单元 常见的酸、碱、盐 总结提升
一、酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变为 色;遇碱性溶液变为 色。
2.无色酚酞溶液:遇酸性溶液 色;遇碱性溶液变为 色。
二、溶液酸碱度的表示——pH
3.酸碱度和酸碱性的关系:pH=7,溶液呈 性;pH<7,溶液呈 性,pH越小, 性越强;pH>7,溶液呈 性,pH越大, 性越强。
4.测定pH的方法:用pH试纸或pH计。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干净的
蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,
读出该溶液的pH。
三、常见的酸及酸的化学性质
5.常见的酸有 、 、 、 等。
6.浓硫酸:具有 、 和 。
7.浓硫酸的稀释方法:将 沿器壁慢慢注入 中,并用 不断搅拌。
8.酸的化学性质
(1)酸能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变 。
(2)酸+活泼金属→ + 。
(3)酸+金属氧化物→ + 。
(4)酸+碱→ + 。
四、常见的碱及碱的化学性质
9.常见的碱有 、 、KOH、Ba(OH)2等。
10.碱的化学性质
(1)碱能使指示剂变色:使无色酚酞溶液变成 色,使紫色石蕊溶液变成 色。
(2)碱+非金属氧化物→ + 。
(3)碱+酸→ + 。
五、盐的概念
11.化学中的盐是指一类组成里含有 和 的化合物,如氯化钠、硫酸铜、氯化铵。
12.氯化钠: 的主要成分。
用途:
(1)医疗上:可用来 等。
(2)农业上:可用来 。
(3)工业上:可制取 等。
(4)生活上:可用来 等。
六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
13.碳酸钠俗称 、 ,其水溶液显 性,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
14.碳酸氢钠俗称 ,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
15.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分,是一种重要的材料,还可用作 剂。
16.碳酸盐的典型化学性质
(1)与酸反应:Na2CO3+2HCl ;NaHCO3+HCl 。
(2)与碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2 。
(3)与盐反应:Na2CO3+CaCl2 。
七、复分解反应
17.由两种化合物 ,生成 的反应,叫作复分解反应。
18.复分解反应发生的条件:有 、 或 生成,且如果是碱与盐或盐与盐的反应,一般要求反应物都能溶于水。
八、化学肥料
19.种类: 肥、 肥、 肥是最主要的化学肥料。同时含有 中的两种或三种营养元素的化肥,叫作 。
20.作用:氮元素能促进作物的 生长茂盛;磷元素能增强作物的 能力;钾元素能增强作物的抗 和抗 能力。
溶液的酸碱性与pH
1.(2024眉山中考)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ( )
A.KOH B.O2
C.NaCl D.CO2
2.(2024云南中考)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是 ( )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0~5.0 5.0~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5
A.杨梅 B.茶树
C.柑橘 D.樱桃
常见酸、碱、盐的性质与用途
3.(2024云南中考)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质:
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填字母,下同);可用作调味品的是 ;可用作某些气体的干燥剂的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来,这种试剂是 。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中,加入1 mL水,充分振荡,固体未完全溶解;②再加入2 mL稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液;由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是 ,于是增加如下对照实验:重复上述实验①,再加入2 mL ,充分振荡,观察到 ,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
中和反应及其应用
4.(2024烟台中考)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是Na+ (填“>”“<”或“=”)Cl-。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
【详解答案】
教材要点梳理
1.红 蓝
2.不变 红
3.中 酸 酸 碱 碱
4.玻璃棒 标准比色卡
5.盐酸 硫酸 硝酸 醋酸
6.腐蚀性 吸水性 脱水性
7.浓硫酸 水 玻璃棒
8.(1)红 (2)盐 氢气 (3)盐 水
(4)盐 水
9.氢氧化钠 氢氧化钙
10.(1)红 蓝 (2)盐 水 (3)盐 水
11.金属离子或铵根离子 酸根离子
12.食盐 (1)配制生理盐水 (2)选种
(3)碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸
(4)作融雪剂、调味剂
13.纯碱 苏打 碱
14.小苏打
15.补钙
16.(1)2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑
(2)CaCO3↓+2NaOH
(3)CaCO3↓+2NaCl
17.互相交换成分 另外两种化合物
18.沉淀 水 气体
19.氮 磷 钾 氮、磷、钾 复合肥料
20.茎、叶 抗寒、抗旱 病虫害 倒伏
高频考点过关
1.A 解析:A.KOH溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项正确。B.O2不能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。C.NaCl溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。D.CO2和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。
2.A 解析:某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是杨梅,因为最适宜杨梅种植的土壤的pH范围为4.0~5.0,该地土壤的pH刚好在此范围内。
3.(1)①A C B ②紫色石蕊溶液
(2)左高右低
(3)稀盐酸中含有水,加入稀盐酸后,也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液 蒸馏水 固体未完全溶解
解析:(1)①盐酸可以和金属氧化物反应,可用于金属表面除锈;氯化钠可用作调味品;氢氧化钠固体具有吸水性,可用作干燥剂。②盐酸显酸性,可以使紫色石蕊溶液变红,氢氧化钠溶液显碱性,可以使紫色石蕊溶液变蓝,氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来。(2)根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可知,0.2 g锌完全反应生成氢气的质量约为0.006 g,根据铁与稀盐酸反应的化学方程式可知,0.2 g铁完全反应生成氢气的质量约为0.007 g,则与足量稀盐酸反应铁生成氢气的质量大,右边压强大,则反应结束,恢复至室温,U形管两端液面为左高右低。(3)稀盐酸中含有水,加入稀盐酸后,也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液,故题述实验不足以证明反应发生;为了排除水的干扰,应设计对比实验,根据控制变量法,其他因素相同,重复实验①,再加入2 mL蒸馏水,充分振荡,观察到固体未完全溶解,说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
4.(1)稀盐酸 (2)> 碱性 (3)<
(4)H+和OH-结合生成水分子
解析:(1)由题图2可知,刚开始烧杯中溶液的pH大于7,呈碱性,故该实验是将稀盐酸加入稀氢氧化钠溶液中,则图1中的溶液B为稀盐酸。(2)由题图2可知,a点所示的溶液pH>7,溶液呈碱性。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,c点时,溶液pH<7,说明此时溶液呈酸性,溶液中存在稀盐酸,此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl,则c点所示的溶液中Na+个数小于Cl-个数。(4)a点到b点pH变化的原因是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,其微观实质是H+和OH-结合生成水分子。
