天津市第25中学2024~2025学年第一学期期中考试
高二年级化学学科
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
可能用到的相对原子质量:
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
A：自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A. 是熵减反应
B. 冰在室温下自动熔化成水；这是熵增的反应
C. 的反应在任何温度下都能自发进行
D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，△H一定小于零
2. 下列事实不能证明一水合氮是弱碱的是
A. B. 氯化铵溶液呈酸性
C. 常温下氨水的氨水可以使酚酞试液变红
3. 常温下，下列叙述错误的是
A. 溶液中：
B. 升高均增大
C. 向 均增大
D. 等体积的的分子数相等
4. 已知温度T时水的离子积常数为
等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. ②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ②⑤
5. 已知:
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下列说法不正确的是
A. 该反应是放热反应
P 破坏
C. H 的燃烧热
D. 键牢固
6. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图 表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应
B. 整个反应的
C. 加入催化剂可以改变反应的焓变
D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C
7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 500℃左右比室温更有利于工业合成的反应
C. 加入催化剂有利于 的氧化反应
D. 对 减小容器体积，气体颜色变深
8. 某温度下, 可逆反应的化学平衡常数为 K，下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，K值增大
B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大
C. 其他条件不变，减小的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
9 温度为T时，向容积为的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和 发
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生反应：数据如下，下列说法
容器 甲 乙
反应物
起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量(mol) 0.8 0.2 a b
A. 甲容器中，平衡时反应放出的热量为
B. T时，反应的平衡常数.
C. 平衡时，乙中 CO的浓度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为
10. 滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B. 溶液加热
C. 氨水中加入少量NH Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量水
11 用溶液, 测定其浓度, 下列说法正确的是
A. 需用 溶液润洗锥形瓶
B. 用量筒量取溶液
C. 使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色
D. 滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
12. 下列叙述正确的是
A. 常温下由水电离 的溶液，有可能是稀盐酸
B.
C.溶液中:
D. Na CO 溶液中:
13. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到
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a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A. a溶液不可能显中性 B. a溶液不可能显酸性
C b溶液不可能显中性 D. b溶液不可能显碱性
14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.室温下,向溶液中加入少量水溶液显碱性的物质, 的电离程度不一定增大
B.溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解
D. 将 溶液蒸干均得不到原溶质
15. 下列解释实验事实的方程式正确的是
A. 溶液的水解方程式：
B. 溶液的水解方程式:
C. 泡沫灭火器的反应原理：
D. 用饱和 溶液处理锅炉水垢：
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本题包括4小题，买55分)
(1)写出稀氨水中所有的电离方程式 ：若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A. 适当升高温度 B. 加入 D. 加入少量浓盐酸
(2)将溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
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(3)磷能形成次磷酸是一元中强酸，其中磷元素的化合价为 ；写出其电离方程式： ；推测 是 (填“正盐”或“酸式盐”)。
17. (14分) 硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：
(1)为提高 的转化率，可通入过量，用平衡移动原理解释其原因： 。
(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，在一密闭容器内加入一定量的 和 部分实验图像如图1
① 该反应的平衡常数表达式为 。
② 中, 达到化学平衡状态的是 。
③“到的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是 。
(3).将充入恒压密闭容器中，原料气中的物质的量之比 不同时，的平衡转化率与温度(T) 的关系如图2所示，则的从大到小的顺序为 。
(4) 已知25℃, 的 的 若氨水的浓度为,溶液中的= 将原料气通入该氨水中, 当时，溶液中的 。
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18.(14分)某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：
实验序号 ① ② ③
加入试剂
褪色时间/s 116 6 117
(1) 草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为 。
(2) 该实验结论是 。
(3)进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为 。
(4) 实验②选用固体而不是 固体的原因是 。
(5) 该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
a. 该同学拟研究的影响因素是 。
b. 你认为该同学的实验方案 (填“合理”或“不合理”)，
理由是
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19、(13分) 溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。已知25摄氏℃下列弱酸的电离常数
(1)下列说法中不正确的是 。
A、碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.醋酸与碳酸钠反应一定生成 D. 结合的能力
(2)座温下，物质的量浓度均为的四种溶液，其pH由小到大排列的顺序是 。(用序号表示)
(3)向能否发生反应 (填“能”“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由 。
(4)关于 溶液中微粒关系正确的是 。
溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A. D.
(6)在自然界循环时可与反应, 溶液与 溶液混合可形成沉淀，现将等体积的溶液与溶液混合，若 溶液的浓度为： 则生成沉淀所需 溶液的最小浓度为 。
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化学答案
一、选择题
1. C 2. D 3. C 4. B 5.D 6. B 7. A 8.D 9. D 10. B
11. C 12. B 13.D 14. A 15. D
二、填空题
16. (1) .
(2) AB
(3)+1 ; ; 正盐
17. (1)增加浓度、平衡正移
(2)① ; ② ; ③ 加压
(3).
(4)
18
(2) 在其他条件相同时， 是 与反应的催化剂，加快反应速率.
(3) 溶液褪色的速率开始快，一段时间后突然加快
(4) 酸性有强氧化性,能氧化中的
(5) a. 溶液的浓度
b. 不合理 ； 溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断
19. (1) CD
(2)
(3) 能 ;
(4) AC
(5) BD
(6)
