2024—2025学年安康市高三年级第一次质量联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Co 59 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.每道舌尖上的美食都是生活给予我们的馈赠。下列有关美食的叙述正确的是
A.陕西凉皮——食用时配以陈醋，使用的醋的主要成分是强电解质
B.羊肉泡馍——羊肉的主要成分是蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
C.安康蒸面——使用的面粉富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
D.油泼面——制作过程中使用的食用油属于高分子化合物
2.生活中处处有化学。下列物质的俗名和化学式对应不正确的是
A.刚玉—— B.氯仿—— C.重晶石—— D.消石灰——
3.下列化学用语错误的是
A.乙炔中C杂化轨道的电子云轮廓图：
B.质子数为78、中子数为120的Pt原子：
C.KCl的形成过程：
D.基态Cl原子的价电子轨道表示式：
4.下列说法正确的是
A.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力
B.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用
C.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子而往往带有电荷
D.向浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
5.下列说法错误的是
A.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质
B.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱
C.酸溶于水一定能电离出，但能电离出的不一定是酸
D.已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为一元酸
6.下列离子方程式书写错误的是
A.溶于氢碘酸：
B.向溶液中滴加NaOH溶液：
C.将溶解在过量的稀溶液中：
D.海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气：
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A.将通入溶液中，生成黑褐色沉淀
B.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
C.向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
D.将通入新制氯水中，溶液颜色逐渐裉去
9.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为
B.的NaOH水溶液中含有的氧原子数为
C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D.5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为
10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A.最简单氢化物的沸点：W>Z B.第一电离能：X>W
C.化合物熔点： D.简单离子的半径：Y>X
11.从锌浸渣（主要含、，还含少量的ZnS和）中提取Ge的流程如下：
下列说法错误的是
A.的中心原子采用的是杂化
B.基态Fe原子和基态Zn原子核外未成对电子数相同
C.的空间结构和VSEPR模型相同，均为正四面体形
D.从滤液中回收晶体需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
12.某科研团队设计的Zn-NO电池装置如图所示，已知：双极隔膜中电离出的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法错误的是
A.电极X为负极，发生氧化反应
B.电极Y上的电极反应式为
C.当外电路中通过时，双极隔膜中有发生解离
D.每消耗65g锌，则在电极Y上可制得8.96L（标准状况下）气体
13.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液中 溶液中出现棕黑色沉淀 AgBr为棕黑色
B 向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡 前者下层溶液为紫红色，后者溶液为无色 苯环使甲基变活泼
C 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向其中滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关
D 将盛有固体的试管加热 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热易升华
14.现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）：
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A.白色沉淀A的成分是和
B.该固体粉末中一定有、、和
C.无色溶液B中的溶质一定有、和NaCl
D.该固体粉末中一定有、、和NaCl
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）莫尔盐[硫酸亚铁铵晶体，化学式为]，是一种蓝绿色的无机复盐，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）某次实验需要配制的硫酸亚铁铵溶液。
①实验中需要用托盘天平称取________g莫尔盐。
②配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________；其他操作均正确，定容时仰视刻度线，其对配制结果的影响情况是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）莫尔盐在空气中逐渐风化及氧化。验证莫尔盐样品已经变质的实验方法是________。
（3）利用莫尔盐标定已配制好的高锰酸钾溶液。准确称取1.8816g莫尔盐固体置于锥形瓶中，加入适量的水和稀硫酸（足量），充分溶解后，用已配制好的高锰酸钾溶液滴定。
①写出反应的离子方程式：________。
②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=________。
③高锰酸钾溶液的物质的量浓度c=________。
实验序号 溶液开始时读数/mL 滴定结束时的读数/mL
1 0.20 9.80
2 3.40 12.90
3 10.30 V
16.（15分）碲被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。由碲化铜渣（主要成分为，还含有金、铂等金属）提取碲的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：难溶于水，亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式为。
（1）基态Cu和Zn的第二电离能________（填“>”或“<”），试解释其原因：________________________________________________________________________。
（2）的空间结构为________________________________。
（3）“焙烧”过程中涉及主要反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）可用“还原沉碲”，写出反应的化学方程式：___________________________________________。若在电解槽中以铂作电极电解亚碲酸钠溶液，即可得到碲单质。电解过程中阴极发生的电极反应为________________________________________。
（5）将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴的投影图。已知a点的坐标为（0，0，0），b点的坐标为（1，1，1），则c点的坐标为________________。设ZnTe的摩尔质量为，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Zn与Te最近的距离为________________nm。
17.（14分）氮化锂常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬化合物的颜色如表所示：
物质
颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色
②加热生成。
③极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的作用是________。
（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：________________。
（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：
序号 操作 现象
Ⅰ 向Ⅹ中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色
Ⅱ 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色
Ⅲ 向X中加入溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是________（填标号）。
a. b. c.MgO d.
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为________。由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：________（填“>”“<”或“=”）。
（5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。
①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择________（填标号）。
a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.棕色酸式滴定管
②________。
18.（15分）在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：
（1）中V的化合价为________________________。
（2）和Al在高温下反应生成V和，反应的化学方程式为______________________________。
（3）接触法制备硫酸工业中，常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。
①总反应分两步进行：
第Ⅰ步：；
第Ⅱ步：________________________（补充化学方程式）。
②速控反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③下列有关作用的叙述错误的是________（填标号）。
A.改变反应历程，降低的值
B.能提高反应物的活化分子百分率
C.能提高反应速率和的平衡转化率
（4）已知与烧碱的反应为，不能与酸反应生成盐和水。由此可知是________（填标号）。
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物
（5）一定条件下能生成多钒酸铵，如（六钒酸铵）、（十钒酸铵）、（十二钒酸铵）等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或还原可以制得。
①生成的反应属于________________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②用CO还原的化学方程式为________________________________。
③用还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
2024—2025学年安康市高三年级第一次质量联考
化学试卷参考答案
1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C
15.（1）①39.2（2分）
②500mL容量瓶、量筒（漏写量筒不扣分，2分）；偏小（2分）
（2）取少量样品溶于水（或稀硫酸），往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，则已变质（2分）
（3）①（2分）
②20.00（2分）
③0.1000（或0.1，2分）
16.（1）>（1分）；中3d轨道处于全充满状态，较稳定（2分）
（2）正四面体形（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；
（2分）
（5）（2分）；（2分）
17.（1）防止空气中的水、进入C装置（2分）
（2）排尽装置内空气（2分）
（3）（2分）
（4）①b（1分）
②（反应条件写“煮沸”不扣分，未写反应条件不扣分，2分）；>（2分）
（5）①c（1分）
②6（2分）
18.（1）+5价（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②Ⅰ（1分）
③AC（2分）
（4）A（2分）
（5）①非氧化还原反应（1分）
②（不写条件不扣分，2分）
③2：1（2分）
