第八单元 常见的酸、碱、盐 总结提升
一、溶液的酸碱性与pH
1.(1)紫色石蕊溶液在酸性溶液中变 ,在碱性溶液中变 ;无色酚酞溶液在酸性溶液中 ,在碱性溶液中变 。
(2)酸性溶液pH 7,pH越小,酸性越 ;碱性溶液pH 7,pH越大,碱性越 ;中性溶液pH 7。
2.pH的测定:将一小段pH试纸放在干燥、洁净的表面皿板上,用玻璃棒 少量待测液轻轻涂抹在 上,将显示的颜色与 对照,读出pH。
二、常见酸和碱
1.浓盐酸有 性;浓硫酸有 ,可用作 。浓硫酸具有 ,可使蔗糖等脱水变黑,稀释浓硫酸时,把 沿着容器壁慢慢注入 里,并不断搅拌,目的是 。
2.氢氧化钙俗称 、 ,可用来 、 、处理污水、
等。
制取:①高温煅烧石灰石: ;②氧化钙与水反应: ,该反应 大量的热,氧化钙可用来作 。
3.氢氧化钠 溶于水,溶解时放出 ,易潮解,可用作 ,有强腐蚀性,俗称 、 、火碱,可用来 、 等。
三、几种常见盐的用途
1.氯化钠是 主要成分,有 味,可用来 、 等。
2.碳酸钠俗称 、 ,水溶液呈 性,可用来 、 、
等。
3.碳酸氢钠俗称 ,水溶液呈 性, 分解,可用来 、 。
4.碳酸钙是 、 的主要成分, 溶于水,可用来 、 等。
四、酸、碱、盐的化学性质
1.稀酸+较活泼金属 +
如: (写出化学方程式,下同)
2.稀酸+金属氧化物 +
如:
3.稀酸+某些盐 +
如:
4.酸+碱 +
如:
5.碱+非金属氧化物 +
如:
6.碱+某些盐 +
如:
7.金属+盐 +
如:
8.盐1+盐2两种新
如:
五、复分解反应、中和反应
1.复分解反应:由两种化合物 成分生成另外两种 的反应,反应发生的条件:生成物中有 或 或 。
2.中和反应: 与 作用生成 和 的反应。
六、化肥的种类及作用
1.氮肥:尿素、 、 等,氮肥壮 。
2.磷肥: 、过磷酸钙等,磷肥壮 。
3.钾肥: 等,增强植物抗病虫害和抗倒伏的能力,钾肥壮 。
4.复合肥料:磷酸氢二铵、 等。
5.检验铵态氮肥:向铵态氮肥中加入 ,研磨,闻到 。
溶液的酸碱性与pH
1.(2024成都中考)人体内一些液体的正常pH范围,如图。相关说法正确的是 ( )
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35~ 7.45 6.6~ 7.1 0.9~ 1.5 6.6~ 7.6 7.1~ 7.3 7.5~ 8.0
A.血浆和乳汁均显酸性
B.胆汁比胰液的碱性强
C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
酸、碱的性质和用途
2.(2024滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式: 。
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 (填字母)。
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 (填化学式,不考虑酚酞)。
中和反应
3.(2024河南中考)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化,测定的结果如图所示。稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ;
c点所表示的溶液中溶质为 ;在a点所表示的溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液会显
色。(提示:BaSO4难溶于水)
物质的检验、鉴别、分离和除杂
4.(2024龙东中考)下列实验方案能达到实验目的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中,加入适量水,观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液,过滤,再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样,加水溶解,滴加无色酚酞溶液
物质的转化
5.(2024天津中考)如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系,涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“”表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是 ( )
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
【详解答案】
教材要点梳理
一、1.(1)红 蓝 不变色 红
(2)< 强 > 强 =
2.蘸取 pH试纸 标准比色卡
二、1.挥发 吸水性 干燥剂 脱水性
浓硫酸 水 使产生的热量及时散失
2.熟石灰 消石灰 改良酸性土壤 作建筑材料 配制农药波尔多液(合理即可) CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 放出 干燥剂
3.易 热量 干燥剂 烧碱 苛性钠 制洗涤剂 用于造纸(合理即可)
三、1.食盐 咸 食品加工调味 配制生理盐水(合理即可)
2.纯碱 苏打 碱 制洗涤剂 制玻璃 造纸(合理即可)
3.小苏打 弱碱 易 作面点发酵剂 作灭火剂(合理即可)
4.石灰石 大理石 难 作建筑材料 炼铁(合理即可)
四、1.盐 氢气 Mg+2HClMgCl2+H2↑(合理即可)
2.盐 水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(合理即可)
3.新酸 新盐 H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)
4.盐 水 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(合理即可)
5.盐 水 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)
6.新碱 新盐 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
7.另一种金属 另一种盐 Fe+CuSO4Cu+FeSO4(合理即可)
8.盐 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
五、1.互相交换 化合物 气体 沉淀 水
2.酸 碱 盐 水
六、1.硝酸铵(或NH4NO3) 碳酸氢铵(或NH4HCO3) 叶
2.重过磷酸钙 果
3.氯化钾(KCl) 茎
4.硝酸钾(或KNO3)
5.熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 刺激性气味
高频考点过关
1.D 解析:血浆的pH大于7显碱性;胰液的pH比胆汁的大,胰液的碱性强;测定液体的pH,将待测液滴在pH试纸上。
2.(1)红
(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
(3)C
(4)NaCl和NaOH
解析:(3)性质③是盐酸与盐反应,镁为金属单质,二氧化碳为非金属氧化物,氢氧化镁为碱,碳酸钠为盐,且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以选择C。(4)稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,说明溶液显碱性,即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应物中氢氧化钠剩余,所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
3.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O
硫酸(或H2SO4) 红
解析:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,c点所表示的溶液为酸性,故此时溶液中一定有硫酸,说明此时氢氧化钡已经反应完,而硫酸钡为沉淀,不能溶解作溶质,此时溶质为硫酸,a点溶液呈碱性,滴加无色酚酞溶液,会变为红色。
4.A 解析:分别取少量固体于试管中,加入适量水,溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜,难溶于水的是碳酸钙,溶于水温度降低的是硝酸铵,溶于水形成无色溶液、温度几乎不变的是氯化钠,可以鉴别;加入过量的NaOH溶液,氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤后溶液中还有没有反应的氢氧化钠,不能分离;当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,不能除去一氧化碳;取样,加水溶解,生石灰和水反应生成氢氧化钙,由于有氢氧化钙生成,无法检验生石灰中是否有熟石灰。
5.D 解析:H2不能转化成H2SO4,A不符合题意;Fe3O4与O2不反应,O2不能转化成Fe,B不符合题意;O2与CO2不反应,C不符合题意,故选D。
