2024--2025学年度第一学期九年级期中学业抽样评估
化学试卷
卷I
一、选择(每小题只有一个选项是正确的，请将所选答案填入答题卡)
1. 成语是中华文化的瑰宝，下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是
A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影
2. 科学家精神是兴国之本，下列哪位科学家为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲
3. 下列实验操作错误的是
A. 实验剩余的试剂放回原试剂瓶 B. 酒精洒落起火用湿抹布盖灭
C. 洗净的试管倒扣在试管架上 D. 给烧杯、烧瓶加热时垫陶土网
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 连接仪器 B. 过滤
C. 液体加热 D. 倾倒液体
5. 中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气组成基本相同，含量最多的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
6. 南水北调，保障了沿线城市的生活用水，复苏了河湖生态。下列说法正确的是
A. 废旧电池深埋地下处理 B. 加强水质监测监控
C. 大水漫灌比滴灌更节水 D. 园林景观用水大量使用自来水
7. 下列关于物质用途的描述错误的是
A. N2用作保护气 B. 过氧化氢溶液用于消毒防腐
C. O2用于食品防腐 D. 稀有气体用于制作霓虹灯
8. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 铜 B. 水 C. 氦气 D. 氯化钠
9. “化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为
A. 硒 B. 硅 C. 氧 D. 铝
10. 登山时从山下携带密封良好的饼干，到山顶后发现包装袋鼓起，原因是袋内
A. 气体分子数目增多 B. 单个气体分子质量变大
C. 气体分子运动停止 D. 气体分子间的间隔变大
11. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，这三种元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同
12. 钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼原子的质子数为42
13. 下列实验现象叙述错误的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
14. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是
A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O
C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素
D. 该创新实验现象明显，便于观察
15. 下图是某同学制作的试剂瓶标签，其中正确的是
A. B. C. D.
16. 不经常运动的人，突然运动后肌肉酸痛，这是产生了较多乳酸(C3H6O3)造成的。下列有关乳酸的说法正确的是
A. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 B. 乳酸中碳元素的质量分数最大
C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3：6：3 D. 在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
17. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D. 氢气点燃前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要验纯
18. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 验证分子运动速率与温度有关
B. 测定空气中氧气的体积分数
C. 验证质量守恒定律
D. 比较和CuO对分解的催化效果
19. 我国科学家在世界上首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 B. 乙和丁中氢元素化合价为+1
C. 该反应为缓解温室效应提供了新途径 D. 参加反应的乙和生成的丁质量比为1：3
20. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A. 铜粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量
卷Ⅱ
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
二、填空及简答
21. 唐山素有“北方瓷都”之称，陶瓷历史悠久。
（1）古法制瓷：以陶土(主要成分含SiO2、Fe2O3和Al2O3等)为原料生产陶瓷。从物质类别角度分析，陶土中的SiO2属于_______。
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物
（2）传承与创新：新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的_______。
②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是________。
（3）科技陶瓷的应用：氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅(SiN4)中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为________。
（4）寻找化学实验室中材质为陶瓷的仪器：_______(填序号)。
A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳
22. 世界118位优秀青年化学家，形成了一张“青年化学家元素周期表”，中国化学家雷晓光、姜雪峰等分别成为“N、S”等元素的代言人。请根据图表回答问题：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的________相同。
（2）氮元素位于元素周期表中第_______周期。上表中与其化学性质相似的是________(填元素名称)。
（3）硫元素的原子在化学反应中比较容易_______(填“得到”或“失去”)电子变成离子，离子的符号是_______。
23. 同学们在老师的组织下展开了关于水的学习活动。
【活动一】探究水的组成：同学们利用如图所示装置进行实验。
宏观辨识：
（1）b管连接的是电源的________极，产生的气体是________。点燃a管气体时反应的化学方程式为______________。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
（2）通过对a管和b管中产生的气体进行验证，得出水是由________组成的，电解水的化学方程式为______________。
微观探析：
（3）实验时水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强导电性，请用化学用语填空：
①两个水分子_______。
②钠离子________。
③氢氧根离子________
④硫酸根离子_______。
⑤标出硫酸钠中硫元素的化合价_______。
（4）下图是同学们制作的电解水反应微观实质模型，正确的顺序是_______(填序号)。
【活动二】水质检测及自制净水器
（5）新版《生活饮用水卫生标准》水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_______(填序号)。
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
（6）生命吸管”是一种可以随身携带的小型净水器。内部结构如图所示(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。
1.活性炭可以除去水中的色素和异味，起到________作用。
2.④中超滤膜的作用可能是_______(填序号)。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
三、实验与探究
24. 用如图所示装置进行实验。
（1）甲实验中红磷燃烧的化学方程式为_______________。红磷熄灭，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶的原因是_______________。
（2）乙实验点燃蜡烛后发现电子秤读数逐渐变小，蜡烛减少的质量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)蜡烛燃烧生成产物的质量。
25. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下面是小组同学的探究实验。
（1）甲、乙、丙三个实验需要标识排风图标的是_______实验(填序号)。
（2）甲实验木炭在氧气中燃烧，将红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中的目的是_______。
（3）依次写出乙、丙实验中涉及的化学反应方程式。乙_________，丙_________。
（4）乙实验硫在氧气中燃烧时，发出明亮的_______色火焰。集气瓶中少量水的作用是_________，减少对空气的污染。硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈，说明化学反应的剧烈程度与_______有关。
（5）某同学在做丙实验时细铁丝没能在纯净的氧气中燃烧，请帮他查找可能的原因_______(写一点)。铁丝在空气中不能燃烧，将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉燃烧绽放美丽的“铁花”，说明化学反应的剧烈程度与________有关。
26. 实验室制取气体一般思路和方法是化学学习的重要内容。某小组在进行制取氧气的活动，请回答相关问题。
I．反应原理：
（1）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式______________，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
Ⅱ．装置选择：
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的装置组合是_______ (填字母)。
Ⅲ．实验过程：
（3）①用图2所示方法检查装置气密性时，若气密性良好，很快会出现的现象是______(填字母)。
②为确保排水法收集的氧气更纯净，加热后要等到_______时再开始收集。
③实验中某同学发现水槽中的水逐渐变红，你认为可能的原因是_______________。
Ⅳ．气体收集和检验：
（4）①可以用E装置收集氧气的原因是__________________。
②若用图1中C装置收集氧气，检验氧气集满的方法为___________________。
【实践活动】同学们利用饮料瓶、胶管等用品制作了简易供氧器，如下图所示。
（5）①简易供氧器通过拉动线绳实现催化剂与过氧化氢溶液接触与分离，从而基本达到__________的目的。
②有同学提出该装置不能很好的监测氧气的输出速度，大家讨论后改进了装置，有效的改进方案是___________________。
27. 某小组对过氧化氢溶液制取氧气进探究：
（1）实验一：他们做了“大象牙膏”实验：
原理主要是过氧化氢溶液在碘化钾作催化剂时迅速分解，涌出柱状的泡沫，被称为“大象牙膏”。请写出该反应的化学方程式________________。
（2）实验二：探究H2O2溶液的质量分数(即过氧化氢的质量占溶液质量的百分比)、温度对反应速率的影响。设计下表实验方案：
实验序号 过氧化氢溶液的体积 过氧化氢溶液的质量分数 二氧化锰质量/g 温度/℃ 相同时间内收集气体的体积/mL
1 5mL 10% 0.5 20 V1
2 5mL 10% 0.5 25 V2
3 5mL 5% 0.5 x V3
①实验3与实验1对照，表格中x=______，实验目的是探究_________对反应速率的影响。
②通过_________ (填操作名称)将反应后的固体与液体分离，洗涤、干燥、称量，理论上可以得到________g固体。
③实验测得V1
实验方案如下：
I．将二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的微球，采用图2装置进行实验。改用其他两种微球(30粒)分别重复上述实验，得到图2中锥形瓶内压强随时间变化的曲线，如图3.
①用MnO2的进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_____________。
②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是____________。
四、计算
28. 2024年11月7日是“立冬”，我市开始供暖，古人常烧炭取暖，“寸积篝炉炭，铢称布被绵”出自陆游的《立冬日作》。请计算若1200g炭完全燃烧理论上生成二氧化碳的质量是多少？
2024--2025学年度第一学期九年级期中学业抽样评估
化学试卷 简要答案
卷I
一、选择(每小题只有一个选项是正确的，请将所选答案填入答题卡)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】A
卷Ⅱ
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
二、填空及简答
【21题答案】
【答案】（1）BC （2） ①. 玻璃棒 ②. 化学性质很不活泼
（3）-3 （4）C
【22题答案】
【答案】（1）电子层数
（2） ①. 二 ②. 磷元素
（3） ①. 得到 ②.
【23题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②. 氧气 ③. 2H2+O22H2O ④. 化合
（2） ①. 氢元素和氧元素 ②. 2H2O2H2↑+O2↑
（3） ①. 2H2O ②. Na+ ③. OH- ④. ⑤.
（4）bca （5）C
（6） ①. 吸附 ②. A
三、实验与探究
【24题答案】
【答案】（1） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 红磷燃烧消耗氧气装置中压强小于外界大气压
（2）小于
【25题答案】
【答案】（1）乙 （2）使木炭与氧气充分反应
（3） ①. S+O2SO2 ②. 3Fe+2O2Fe3O4
（4） ①. 蓝紫 ②. 吸收二氧化硫 ③. 氧气的浓度
（5） ①. 铁丝没有打磨除锈、铁丝没系火柴、刚点燃火柴就伸入集气瓶内(合理即可) ②. 反应物的接触面积
【26题答案】
【答案】（1） ① 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 分解
（2）AE （3） ①. a ②. 导管口有连续均匀气泡冒出 ③. 试管口没有放一团棉花
（4） ①. 不易溶于水 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明瓶内已收集满氧气
（5） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 将右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下
【27题答案】
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2） ①. 20 ②. H2O2溶液的质量分数 ③. 过滤 ④. 0.5 ⑤. 温度越高，过氧化氢分解反应速率越快
（3） ①. 反应速度太快，导致瓶内气压过大，橡皮塞被弹出 ②. 氧化铜##CuO
四、计算
【28题答案】
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x。
x=4400g
答：若1200g炭完全燃烧理论上生成二氧化碳4400g
