2024--2025学年上学期期中学情调研
九年级化学 试题卷
（时间：60分钟 分值：100分 形式：闭卷）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
一、选择题（包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中含有化学变化的是
A．木已成舟 B．花香四溢 C．火烧赤壁 D．滴水成冰
2．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“X”代表的是
A．氮气 B．二氧化碳
C．氧气 D．稀有气体
3．2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该理念的是
A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放
C．加强大气监测治理 D．推广使用电动汽车
4．空气污染指数是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列被计入空气污染指数的物质是
A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氮气
5．下列图示中基本实验操作正确的是
A．闻气体 B．检查气密性 C．倾倒液体 D．加热液体
6．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A.氯化钠 B.水 C.二氧化碳 D.氦气
7．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是
A．木炭 B．镁条 C．铁丝 D．红磷
8．下列描述物质的性质和用途不正确的是
A．氖——通电后发光——作电光源 B．铜——导电性——作导线
C．氮气——化学性质不活泼——作保护气 D．氧气——助燃性——作燃料
9.下面是对化学符号中“2”含义的解释，其中错误的是
A．N2：2个氮原子 B．SO42-：硫酸根离子带2个单位的负电荷
C．2CO：2个一氧化碳分子 D．CuO：氧化铜中，铜元素的化合价为+2价
10．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列有关说法不正确的是
A．铈属于金属元素
B．铈的元素符号是Ce
C．铈的相对原子质量为140.1 g
D．铈原子的质子数为58
11．豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是
该物质由四种元素组成 B．一个分子由22个原子构成
C．该物质的相对分子质量为131 D．一个亮氨酸分子中含一个氧分子
12．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO）。次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．+5 D．+7
13．硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．硅属于稀有气体元素 B．图中n 的值为 8
C．硅的相对原子质量为 14 D．硅元素位于第三周期
14．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是
A．是含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
二、填空题（包括6小题，每空2分，共32分）
15．请用化学用语填空：
（1）2个氢分子__________。
（2）化学性质不活泼且可用于填充探空气球的气体是____________。
（3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式__________。
16．水是生命之源。某兴趣小组同学模拟象湖水变成自来水的部分净化过程如图。
（1）实验室在过滤操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）吸附池内常用_____________吸附色素和异味。
（3）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是______________。
17．甲、乙两图分别表示硫粉、铁丝在氧气中燃烧的示意图。
（1）写出乙中铁丝发生反应的符号表达式_______________________。
（2）实验前，两个集气瓶内都需加入一定量的水。乙中放水的目的
是_______________________________；甲中放水的目的是吸收燃烧
产物SO2，由此推测SO2具有的性质是______________________（一条即可）。
18．元素周期表是学习化学的重要工具。右表是元素周期表的一部分。
（1）氧原子的核外电子数为________。
（2）氖的相对原子质量为___________。
（3）相同质量的氧气（O2）和氟气（F2）中，所含原子个数较多的是___________。
19．某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请根据碳酸钙的化学式（CaCO3）及图示内容回答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量为__________；
（2）服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为________。
20. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，
测得反应前后各物质的质量如下：
（1）X=________g。
（2）该反应所属的基本反应类型是_____________反应。
三、简答题（包括4小题，共20分）
21．从微观粒子的角度分析并解释下列现象。
（1）变瘪乒乓球放热水中会鼓起来。
（2）3000L氧气在加压后可装入20L的钢瓶。
22．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
A．测定空气中氧气含量 B．电解水
（1）写出A装置中发生反应的符号表达式。
（2）若A中实验结果偏小，原因可能是什么？（写一条即可）
在实验B中，乙试管中产生的气体是什么？
（4）由实验B可得出水是由什么组成的？
23．质量守恒定律又称为物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。我校化学兴趣小组对质量守恒定律展开实验探究。
（1）小明说100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，符合质量守恒定律。你是否认同，请解释原因。
（2）小华利用下图装置，选用碳酸钠粉末和稀盐酸反应进行实验探究，实验结束发现天平不平衡，请你解释原因。
24．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
（1）请写出变化I中发生的化学反应的符号表达式。
（2）从微观角度分析，变化I 与变化II的本质区别是什么？
四、综合应用题（包括1小题，共20分）
25．氧气和氢气是初中化学学习中比较重要的两种气体。以下是有关这两种气体的比较。
Ⅰ 实验室制法：
A B C D E
实验室若选用装置A制取氧气，请写出一个发生反应的符号表达式________________________________________。制取氧气还可以选用B装置，请写出其反应的符号表达式为__________________________________。
（2）实验室一般利用金属锌和稀硫酸在常温下制取氢气，则可选用的发生装置为__________（填序号）。在实验室收集气体时，氢气和氧气都可通过装置________（填序号）来收集。
（3）若用D装置收集氧气，检验氧气收集满的方法______________________________________。
Ⅱ 工业制法：
工业上常以空气为原料，通过分离液态空气或膜分离等技术来获取氧气。
①由图可知，工业制取氧气属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
②步骤Ⅲ中得到的“工业液氧”属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）工业上大量制取氢气最理想的途径是利用太阳能使水分解，试写出该反应的符号表达式
。
Ⅲ 性质和用途：
（6）氧气具有氧化性。除能支持燃烧外，很多氧化反应也与它有关。试列举一个属于缓慢氧化的例子 。
（7）氢气具有可燃性。若要检验右图中氢气的燃烧产物。请设计一种实验
方法（写出操作、现象及结论）。
标准答案及评分标准
一、选择题（每题2分）
1～14 C A B B B A C D A C D B C D
二、填空题（每空2分）
15．（1）2H2 （2）He （3）Al2O3
16．（1）引流 （2）活性炭 （3）煮沸
17．（1） Fe + O2 Fe3O4
（2）防止高温生成物落入瓶底，导致集气瓶炸裂 溶于水（或能与水反应、有毒等）
18．（1）8 （2）20.18 （3）氧气或O2
19．（1）4 （2）0.112
20．（1）100 （2）1
三、简答题（每问2分）
21．（1）分子间间隔受热时增大。
（2）分子间有间隔，加压时气体分子间间隔减小（其他合理答案均可）
22． （1）P＋O2 P2O5
（2）红磷不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹。
（3）氧气 （4）水是由氢、氧两种元素组成的
23．（1）酒精和水混合是物理变化，不适用质量守恒定律。
（2）产生二氧化碳气体，逸散到空气中， 所以天平不平衡。
24．（1）H2＋O2 P2O5
（2）变化I中分子种类改变，变化II中分子种类不变。（其他合理答案均可）
四、综合应用题（每问2分）
25．（1）KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（KClO3 KCl＋O2）
H2O2 H2O＋O2
B E
带火星的小木条放瓶口，若复燃则满。
（4）物理 混合物
（5）H2O H2＋O2
（6）动植物呼吸（或食物腐烂、酒醋酿造等）
（7）用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾，说明氢气燃烧生成水（2分）
