2023级普通高中学科素养水平监测试卷
化学2024.11
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.铵态氮肥与草木灰混合施用可以增强肥效
B.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
C.将食品放入冰箱中，能减缓食品的变质速率
D.合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A.不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应
B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C.可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大
D.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的反应热
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的盐酸含有阴离子总数大于
B.常温下，的溶液中含有的数目为
C.密闭容器中，和催化反应后分子总数为
D.常温下，的溶液中的数目为
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红色的溶液中：
B.弱碱性溶液中：
C.的溶液中：
D.由水电离出的的溶液中：
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应： 。下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. B. C. D.
6．下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A.探究压强对平衡的影响 B.测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C.探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响 D.测量中和反应的反应热
7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度增大。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，浓度一定增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
8．能证明蚁酸（HCOOH）是弱酸的实验事实是（ ）
A.HCOOH溶液与Zn反应放出
B.HCOOH溶液与反应生成
C.等体积等浓度的HCOOH溶液和NaOH溶液恰好完全反应
D.常温时，的HCOOH溶液加水稀释100倍，pH小于5
9．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钉（Ru）基催化剂催化和反应生成HCOOH，反应机理如图所示。已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B.物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D.通过和反应制备液态HCOOH，每转移，放出31.2kJ的热量
10．反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关三种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A.S的键能大于P的键能
B.生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
C.X、Y均为催化剂，且X的催化效果好
D.进程Ⅰ中，升高温度，P的平衡产率将增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列根据实验操作、实验数据或现象得出的结论正确的是（ ）
实验操作 实验数据或现象 结论
A 用pH计分别测定和饱和溶液的pH 前者pH小 酸性强于
B 溶液和溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液 前者变为蓝色，后者变为红色 溶液中存在平衡：
C 向滴有石蕊的醋酸溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 醋酸中存在电离平衡
D 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA是弱酸
A.A B.B C.C D.D
12．半衰期为反应物消耗一半所需要的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.实验①②的目的是探究相同条件下，催化剂浓度对反应速率的影响
B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C.0～125min内，实验③降冰片烯的平均反应速率为
D.其他条件相同时，实验①中降冰片烯和催化剂的浓度均增大一倍，则半衰期为250min
13．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的 B.乙在恒温条件下进行
C.a点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D.乙条件下平衡常数K小于20.25
14．浓度均为、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.HY的酸性强于HX的酸性
B.常温下，由水电离出的
C.相同温度下，电离常数
D.，若两种溶液同时降温，则减小
15．时，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A.由水电离出的浓度： B.电离常数
C.c点溶液中： D.图中的
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）甲烷在某含Cu催化剂作用下部分反应的能量变化如图a所示。
①步骤Ⅰ为______反应（填“放热”或“吸热”）；步骤______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为决速步；步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②若图中步骤Ⅱ逆反应的活化能为xeV，则步骤Ⅱ的______eV。
③直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则含Cu催化剂与反应的能量变化应为图中曲线______（填“b”或“c”）。
④含Cu催化剂与反应，氘代甲醇的产量______（填“>”“<”或“=”）。
（2）与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图所示。图中310K的曲线是______（填“a”或“b”）；300K、90s时的转化率为______（列出算式）。
17．（12分）人类生产、生活中产生的氮氧化物是大气主要污染物之一，研究他们的性质对生产生活意义重大。回答下列问题：
（1）氧化亚氮是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究分解对环境保护有重要意义。在一定温度下的刚性容器中，测得反应的部分实验数据如表：
反应时间/min 0 20 40 60 80 100 120
0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.01 0.01
①在0～20min内，的平均反应速率______。
②当的初始浓度改为时，的分解速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
a.和的比值 b.容器内气体的密度
c. d.有键断裂，同时生成键
（2）在一定条件下，NO与脱掉后形成的表面氧反应，促进表面氧的转移形成，进而促进分解。NO作用的可能机理如下（*表示催化剂的活性中心）。
步骤1：
步骤2：；
步骤3：______。
总反应：。
步骤3的化学方程式为______。
（3）在保持T℃、600kPa条件下，向密闭容器中充入气体，发生反应： 。该反应的正、逆反应速率与的分压关系为（分别是正、逆反应的速率常数）。与与的关系如图所示。
则图中表示与的是直线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的压强平衡常数______。
18．（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：
（1）实验测得溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）。
（2）将溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为______。
（3）和的反应可以用于Cu含量的定量分析。
ⅰ．向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为______。
ⅱ．某学习小组用“间接碘量法”测定样品的纯度（杂质不与发生反应），实验过程如下：
准确称取样品mg溶于水，加入过量碘化钾固体，充分反应后过滤，向滤液中加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。（已知：）
①配制标准溶液时，下列仪器必须用到的有______（填标号）。
②达到滴定终点的现象是______。
③该样品中的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）。
④下列操作导致测定结果偏大的是______（填标号）。
a.滴定管未润洗即装入标准溶液
b.滴定过程中开始仰视读数，结束俯视读数
c.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
d.滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失
19．（12分）低碳生活已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。
（1）已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热
则时，的______。
（2）用催化加氢可以制取甲醇：，相关化学键的键能如下表。实验测得上述反应的，则表中______。
化学键
436 343 x 465 413
（3）在一恒容的密闭容器中充入，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①平衡常数：______（填“>”、“=”或“<”）。
②______（填“>”或“<”），原因是______。
③压强为、温度为时，该反应的平衡常数K约为______（保留2位有效数字）。
④压强为时，C点的______（填“>”或“<”）。
20．（12分）磷的含氧酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
已知时，部分物质的电离常数如下表所示。
弱酸
电离常数
（1）体积相同、pH相同的和HCl溶液分别与NaOH溶液中和时，二者消耗NaOH的物质的量：前者______后者（填“>”、“<”或“=”），理由是______。
（2）足量HF溶液和反应的离子方程式为______。
（3）常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填标号）。
（4）常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中各含磷微粒的lgc与pOH的关系如图所示。
①时，溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序是______。
②当时，溶液的______。
③溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。
2023级普通高中学科素养水平监测试卷
化学试题参考答案及评分标准2024.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．AC 13．D 14．AD 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）①吸热（1分） Ⅰ（1分） Ⅰ（1分）
②（2分） ③b（1分） ④<（2分）
（2）a（2分） （2分）
17．（12分）（1）①（2分） ②不变（2分） ③ad（2分）
（2）
（3）Ⅰ（2分）0.01（2分）
18．（12分）
（1）（1分）
（2）CuO（1分）
（3）ⅰ．（2分）
ⅱ．①AC（2分）
②当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
③或（2分） ④ad（2分）
19．（12分）（1）（2分） （2）805.5（2分） （3）①<（2分）
②>（1分） 该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，的平衡转化率随压强的增大而减小（2分）
③0.82（2分） ④>（1分）
20．（12分）
（1）>（1分） 为一元弱酸，pH相同时，远大于c（HCl），等体积时消耗的NaOH更多（2分）
（2）（2分）
（3）①②③（2分）
（4）①（2分） ②7.22（2分） ③>（1分）
