单元质量评价(五)(第五单元)
(40 分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 K—39 Ca—40
一、选择题:本大题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是( )
A.在反应前后,原子的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水
D.在反应前后,分子数目发生了改变
2.高氯酸铵(NH4ClO4)可作火箭推进剂,当它发生分解时,不可能生成的物质是( )
A.CO2 B.Cl2
C.H2O D.N2
3.火药是我国的四大发明之一,已知黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑,此反应涉及的化学用语表示方法正确的是( )
A.硝酸钾中的硝酸根离子:N B.3个碳原子:3C
C.单质硫中硫元素的化合价: D.X的化学式:KS
4.如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置,下列有关说法错误的是( )
A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B.实验取用的红磷量不足,对实验测量结果有影响
C.气球除了使装置密闭之外,还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D.待锥形瓶冷却后,再测量反应后物质的总质量
5.在化学反应A+2B===3C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为6∶7,当2.4 g A与一定量B恰好完全反应后,生成1.4 g C,则生成D的质量为( )
A.6.6 g B.5.6 g C.4.7 g D.3.8 g
6.(2023·内江期末)在2NO+O2===2NO2的反应中,下列说法正确的是( )
A.NO2为空气污染物 B.该反应为分解反应
C.该反应中共有3种氧化物 D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
7. (2023·深圳中考改编)在通电条件下,甲酸与氧气的反应微观图如图,说法错误的是( )
A.由此实验可知,分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式:HCOOH+O2H2O2+CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
8.(2023·邵阳中考改编)下列化学方程式书写正确的是( )
A.硫燃烧:S+O2SO2↑
B.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2HCl
C.水在通电条件下发生分解:2H2O2H2↑+O2↑
D.加热氯酸钾发生分解:2KClO3===2KCl+3O2
9. (2023·湘潭中考)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )
(“”表示反应前的质量,“”表示反应后的质量)
A.X=19
B.该反应为分解反应
C.丙可能是该反应的催化剂
D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16
10.如图所示的四个图像,不能正确反映对应关系的是( )
A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.镁条燃烧
C.加热高锰酸钾制取氧气
D.化学反应:2KNO32KNO2+O2↑
二、非选择题:本大题共6小题,第11小题10分,第12小题7分,第13、14小题各10分,第15小题13分,第16小题10分,共60分。
11.现以HgO、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物,按下列要求写出相应的化学方程式:
(1)燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体: 。
(2)两种非金属单质反应,生成固态物质: 。
(3)剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体产生: 。
(4)分解反应,生成物中既有单质又有化合物:
。
(5)氧化汞受热分解: 。
12.农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图:
回答下列问题:
(1)单质X是一种常见气体,其化学式是 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 反应。
(3)反应③在常温下即可发生,该反应的化学方程式是 === 。
(4)为了提高氮原子的利用率,可循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取中物质的化学式为 ,因为在化学反应前后原子的 没有改变。
13.(2023·青岛中考改编)学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答:
(1)化学反应前后,一定不发生变化的是 (填序号)。
①物质总质量 ②分子种类 ③原子数目 ④元素的化合价
(2)蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和 ,反应后生成物的质量总和 (填“>”“=”或“<”)参加反应的蜡烛的质量。
(3)某可燃物X在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳和二氧化硫。则X物质中一定含有的元素为 。
(4)在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,请写出反应的化学方程式: 。
(5)“气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ℃,反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O,燃料X的化学式为 。
(6)如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图,请回答下列问题。
从微观角度分析,反应前后发生改变的微观粒子是 。据图写出该反应的化学方程式: 。
14.【实验题及跨学科实践】质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验中调节杠杆平衡,通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是 。
(2)已知白磷化学式为P4,则B实验中发生反应生成五氧化二磷的化学方程式为 。实验前在瓶中先铺一层细沙,其作用是 。
实验过程中发现指针突然向右偏转,若装置气密性良好,则造成该现象的原因可能为 。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是 (填字母)。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后 没有改变。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行。
(5)实验拓展:将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘,并调至平衡,然后分别放入等质量的白磷和木炭,如图所示,关闭弹簧夹a、b,使二者充分燃烧后,冷却至室温后,打开弹簧夹a、b。
①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平 (填字母)。
A.处于平衡状态 B.指针偏向左
C.指针偏向右 D.无法确定
②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽,其他条件不变),当白磷和木炭充分燃烧,并使两瓶恢复到原来的温度,此时的天平 (填字母)。
A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右 C.指针偏向左 D.无法确定
15.【科学探究题】小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4 g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃,其燃烧的化学方程式为 ,燃烧过程中观察到发出 ,生成白色固体。实验完毕后,小林称得所得固体的质量小于4.0 g(已知:2.4 g镁条在盛有足量纯氧的密闭容器中燃烧,所得固体的质量为4.0 g)。
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0 g呢
【查阅资料】Ⅰ.镁在空气中燃烧时,除了与氧气反应外,还可以与二氧化碳、氮气等发生反应:
①3Mg+N2Mg3N2;
②CO2+2Mg2MgO+C
Ⅱ.氮化镁(Mg3N2)是淡黄色的固体。
【作出假设】假设1:镁条和空气中的CO2发生了反应导致固体质量小于4.0 g;
假设2:镁条和空气中的N2发生了反应导致固体质量小于4.0 g。
【实验探究】
实验操作 实验数据 实验结论
(1)取2.4 g镁条在盛有足量CO2的密闭容器中点燃,用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为4.6 g 假设1 (填“成立”或“不成立”,下同)
(2)取2.4 g镁条在盛有足量N2的密闭容器中点燃,用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为3.3 g 假设2
【实验结论】2.4 g镁条在空气中完全燃烧后所得固体质量小于4.0 g,是由于生成的产物是 的混合物所致。
【实验拓展】用如图所示装置除去空气中的氧气,得到较纯净的氮气,应选择物质 。
A.木炭 B.红磷 C.硫粉 D.镁粉
写出你选择该物质的理由: 。
【评价与反思】空气中氮气的含量比氧气高得多,二者体积比大约是 ,但镁条燃烧后所得物质主要是白色固体,这是因为 。
16.【综合能力题】(2023·丹东中考)工业上煅烧25 t石灰石(主要成分为CaCO3)共制得11.2 t CaO(杂质不参加反应,该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑),求:
①该石灰石中CaCO3的质量;
②该石灰石中CaCO3的质量分数。单元质量评价(五)(第五单元)
(40 分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 K—39 Ca—40
一、选择题:本大题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是(B)
A.在反应前后,原子的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水
D.在反应前后,分子数目发生了改变
2.高氯酸铵(NH4ClO4)可作火箭推进剂,当它发生分解时,不可能生成的物质是(A)
A.CO2 B.Cl2
C.H2O D.N2
3.火药是我国的四大发明之一,已知黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑,此反应涉及的化学用语表示方法正确的是(B)
A.硝酸钾中的硝酸根离子:N B.3个碳原子:3C
C.单质硫中硫元素的化合价: D.X的化学式:KS
4.如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置,下列有关说法错误的是(B)
A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B.实验取用的红磷量不足,对实验测量结果有影响
C.气球除了使装置密闭之外,还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D.待锥形瓶冷却后,再测量反应后物质的总质量
5.在化学反应A+2B===3C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为6∶7,当2.4 g A与一定量B恰好完全反应后,生成1.4 g C,则生成D的质量为(A)
A.6.6 g B.5.6 g C.4.7 g D.3.8 g
6.(2023·内江期末)在2NO+O2===2NO2的反应中,下列说法正确的是(A)
A.NO2为空气污染物 B.该反应为分解反应
C.该反应中共有3种氧化物 D.参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
7. (2023·深圳中考改编)在通电条件下,甲酸与氧气的反应微观图如图,说法错误的是(A)
A.由此实验可知,分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式:HCOOH+O2H2O2+CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
8.(2023·邵阳中考改编)下列化学方程式书写正确的是(C)
A.硫燃烧:S+O2SO2↑
B.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2HCl
C.水在通电条件下发生分解:2H2O2H2↑+O2↑
D.加热氯酸钾发生分解:2KClO3===2KCl+3O2
9. (2023·湘潭中考)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是(B)
(“”表示反应前的质量,“”表示反应后的质量)
A.X=19
B.该反应为分解反应
C.丙可能是该反应的催化剂
D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16
10.如图所示的四个图像,不能正确反映对应关系的是(B)
A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.镁条燃烧
C.加热高锰酸钾制取氧气
D.化学反应:2KNO32KNO2+O2↑
二、非选择题:本大题共6小题,第11小题10分,第12小题7分,第13、14小题各10分,第15小题13分,第16小题10分,共60分。
11.现以HgO、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物,按下列要求写出相应的化学方程式:
(1)燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体: C+O2CO2 。
(2)两种非金属单质反应,生成固态物质: 4P+5O22P2O5 。
(3)剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体产生: 3Fe+2O2Fe3O4 。
(4)分解反应,生成物中既有单质又有化合物:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(5)氧化汞受热分解: 2HgO2Hg+O2↑ 。
12.农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图:
回答下列问题:
(1)单质X是一种常见气体,其化学式是 O2 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 化合 反应。
(3)反应③在常温下即可发生,该反应的化学方程式是 3NO2+H2O===2HNO3+NO(2分) 。
(4)为了提高氮原子的利用率,可循环利用的物质是 NO (填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取中物质的化学式为 NH3 ,因为在化学反应前后原子的 种类和个数 没有改变。
13.(2023·青岛中考改编)学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答:
(1)化学反应前后,一定不发生变化的是 ①③ (填序号)。
①物质总质量 ②分子种类 ③原子数目 ④元素的化合价
(2)蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和 水 ,反应后生成物的质量总和 > (填“>”“=”或“<”)参加反应的蜡烛的质量。
(3)某可燃物X在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳和二氧化硫。则X物质中一定含有的元素为 碳元素、硫元素 。
(4)在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,请写出反应的化学方程式: CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O(2分) 。
(5)“气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ℃,反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O,燃料X的化学式为 C4H10 。
(6)如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图,请回答下列问题。
从微观角度分析,反应前后发生改变的微观粒子是 乙炔分子、氧分子 。据图写出该反应的化学方程式: 2C2H2+5O22H2O+4CO2(2分) 。
14.【实验题及跨学科实践】质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验中调节杠杆平衡,通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是 活性炭吸附二氧化碳造成其质量增加 。
(2)已知白磷化学式为P4,则B实验中发生反应生成五氧化二磷的化学方程式为 P4+5O22P2O5(2分) 。实验前在瓶中先铺一层细沙,其作用是 防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶 。
实验过程中发现指针突然向右偏转,若装置气密性良好,则造成该现象的原因可能为 装置未冷却至室温,气球膨胀,气球内气体密度小于空气,有浮力作用 。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是 D (填字母)。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后 原子的种类、数目、质量 没有改变。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在 密闭 装置中进行。
(5)实验拓展:将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘,并调至平衡,然后分别放入等质量的白磷和木炭,如图所示,关闭弹簧夹a、b,使二者充分燃烧后,冷却至室温后,打开弹簧夹a、b。
①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平 B (填字母)。
A.处于平衡状态 B.指针偏向左
C.指针偏向右 D.无法确定
②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽,其他条件不变),当白磷和木炭充分燃烧,并使两瓶恢复到原来的温度,此时的天平 C (填字母)。
A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右 C.指针偏向左 D.无法确定
15.【科学探究题】小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4 g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃,其燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO(2分) ,燃烧过程中观察到发出 耀眼白光 ,生成白色固体。实验完毕后,小林称得所得固体的质量小于4.0 g(已知:2.4 g镁条在盛有足量纯氧的密闭容器中燃烧,所得固体的质量为4.0 g)。
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0 g呢
【查阅资料】Ⅰ.镁在空气中燃烧时,除了与氧气反应外,还可以与二氧化碳、氮气等发生反应:
①3Mg+N2Mg3N2;
②CO2+2Mg2MgO+C
Ⅱ.氮化镁(Mg3N2)是淡黄色的固体。
【作出假设】假设1:镁条和空气中的CO2发生了反应导致固体质量小于4.0 g;
假设2:镁条和空气中的N2发生了反应导致固体质量小于4.0 g。
【实验探究】
实验操作 实验数据 实验结论
(1)取2.4 g镁条在盛有足量CO2的密闭容器中点燃,用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为4.6 g 假设1 不成立 (填“成立”或“不成立”,下同)
(2)取2.4 g镁条在盛有足量N2的密闭容器中点燃,用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为3.3 g 假设2 成立
【实验结论】2.4 g镁条在空气中完全燃烧后所得固体质量小于4.0 g,是由于生成的产物是 氧化镁和氮化镁(2分) 的混合物所致。
【实验拓展】用如图所示装置除去空气中的氧气,得到较纯净的氮气,应选择物质 B 。
A.木炭 B.红磷 C.硫粉 D.镁粉
写出你选择该物质的理由: 只能与氧气反应且反应不生成新的气体(2分) 。
【评价与反思】空气中氮气的含量比氧气高得多,二者体积比大约是 4∶1 ,但镁条燃烧后所得物质主要是白色固体,这是因为 氧气的化学性质比氮气活泼(2分) 。
16.【综合能力题】(2023·丹东中考)工业上煅烧25 t石灰石(主要成分为CaCO3)共制得11.2 t CaO(杂质不参加反应,该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑),求:
①该石灰石中CaCO3的质量;
解:设该石灰石中CaCO3的质量为x。(1分)
CaCO3CaO+CO2↑(1分)
100 56(1分)
x 11.2 t(1分)
=(1分)
x=20 t(2分)
答:该石灰石中CaCO3的质量为20 t。(0.5分)
②该石灰石中CaCO3的质量分数。
解:该石灰石中CaCO3的质量分数为×100%=80%。(2分)
答:该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。(0.5分)
