浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)
1. 影响化学反应速率的主要因素
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应物的组成、结构和性质
2. 干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ， B. ， C. ， D. ，
3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是
A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl
弱电解质
非电解质 酒精 蔗糖
A. A B. B C. C D. D
5. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率
B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失
6. 在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L-1，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的浓度比第1次平衡时大 D. C的体积分数比第1次平衡时低
7. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是
A. 单位时间内生成amolA，同时生成2amolB
B. B、C、D的浓度之比为2∶1∶1
C. 混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的压强不再改变
8. 下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A. 用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂
B用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂
C. 用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
D. 用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1molKI与0.1mol在溶液中反应转移的电子数为
B. 1L0.1mol L-1溶液中含有的氧原子数为
C. 25℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于
D. 30gHCHO与混合物中含C原子数为
10. 下列说法中，正确的是
A. 用焓判据和熵判据可解释与盐酸反应在低温下能自发进行
B. 放热过程()或熵增过程()一定是自发的
C. 1mol在不同状态时的熵值：
D. 自发反应：可用焓判据来解释
11. 下列说法正确的是
A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
B. 若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热
C. C(石墨，s)=C(金刚石，s) kJ mol-1，则金刚石比石墨稳定
D. 在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为kJ·mol-1
12. 的水溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，现各取2mL相同浓度的黄绿色溶液进行下列操作，分析不正确的是
A. 向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色
B. 适当加热溶液，该反应向正反应方向移动
C. 加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动
D. 向溶液中加几滴溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变
13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快
B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的
C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率
D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
14. 对于反应kJ mol-1，在343K时的转化率随时间变化的结果如图所示，下列说法正确的是
A. 反应至a处需要吸收9.6kJ的能量
B. 343K时，该反应的平衡常数K约为0.02
C. 该反应，高温更有利于反应自发进行
D. 增大压强能加快的反应速率，但一定不能改变的平衡转化率
15. 下列说法一定正确的是
A. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质
B. 常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中
C. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大，但电离常数不变
D. 将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的，所以呈酸性
16. 实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 对含有、、HI的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动
B 取2mL饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应
C 将球浸泡在冷水和热水中 热水中颜色更深 升高温度，平衡向吸热反应方向
D 两支试管各盛0.1 mol-14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol-12mL草酸溶液和0.2 mol-12mL草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入0.2 mol-1草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. 请回答：
（1）在25℃和101kPa时，1mol完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式___________，理论上1kg黄铁矿(的含量为90%)完全燃烧放出的热量为___________kJ。
（2）已知断裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则___________kJ mol-1。
（3）已知：
①kJ mol-1
②kJ mol-1
③kJ mol-1
上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)；请写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。
18. 某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：
Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
（1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为___________。
（2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是___________。
Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：
实验 溶液 溶液 蒸馏水
浓度/mol·L-1 体积／mL 浓度/mol·L-1 体积／mL 体积／mL 温度/℃
① 0.1 1 0.5 1 V 30
② 0.1 2 05 1 7 30
③ 0.1 2 0.5 1 7 40
（3）实验①中，V=___________。
（4）实验②、③的目的是___________。
19. 根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数(25℃)
（1）25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOH___________HClO，___________(填“>”、“<”或“=”)
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填序号)
①②③④
（3）将0.1mol L-1HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。
A. B.
C. D.
（4）将少量通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式___________。
20. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol L-1碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量代替香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
（1）装置图中仪器a的名称是___________。
（2）滴定管使用前首先要___________。
（3）滴定终点判断依据为___________。
（4）下列关于滴定操作及分析不正确的是___________。
A. 0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取
B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化
C. 滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化
D. 终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低
（5）该样品中亚硫酸盐含量为___________mg kg-1(以计，结果保留3位有效数字)。
21. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ：kJ mol-1
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ的___________0(填“>”、“<”或“=”)，说明理由___________。
（2）反应Ⅰ中，，，其中和分别为正、逆反应速率，和分别为正、逆反应速率常数，和仅受温度影响。请在下图中画出随T的变化斜线________。(，T表示温度)
（3）在0.1MPa下，将1mol和4mol充入2L刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，当CO平衡产率为40%时，此时总压为P，计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________。(计算结果用分数表示)
（4）某实验室控制和初始投料比为1∶2.2，经过相同时间测得如下四组实验数据：
反应序号 T/K 催化剂 转化率/% 甲醇选择性/%
① 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3
② 543 Cu/ZnO纳米片 10.9 72.7
③ 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1
④ 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 71.6
结合实验数据，选择Cu/ZnO___________(填“纳米棒”或“纳米片”)更有利于提高甲醇产率。
（5）下图为和在某催化剂M表面发生反应Ⅱ得到单分子甲醇的反应历程(*表示吸附态)，___________kJ mol-1(“eV”表示电子伏特，指一个电子的电位差加速后所获得的动能，leVJ，mol-1)。
（6）对于反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。
A. 低温、高压有利于提高转化为甲醇的平衡转化率
B. 增大与的初始投料比，有利于提高转化为甲醇的平衡转化率
C. 使用催化剂M生成甲醇反应历程中，是该反应的决速步
D. 及时分离出水可加快上述反应的反应速率浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考
高二年级化学学科试题
一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)
1-5 DACCA 6-10 CCCDD 11-15 BCCBB 16 C
非选择题部分
二、非选择题(共5小题，共52分)
17.
【答案】（1） ①. kJ mol-1 ②. 6397.5
（2）-92.4 （3） ①. ① ②. kJ mol-1
18.
【答案】（1）
（2）产生的气体部分溶于水，使收集到的比理论值少，导致测定值比实际值小
（3）8 （4）其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响
19.
【答案】（1） ①. > ②. =
（2）①②④③或“①>②>④>③”或写成“③<④<②<①” （3）AC
（4）
20.
【答案】（1）球形冷凝管或冷凝管
（2）检验是否漏水或检漏
（3）当滴入最后半滴碘标准溶液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 （4）ABC
（5）808
21.
【答案】（1） ①. > ②. 该反应为焓变()大于0，必须熵变()大于0，才能使反应在较高温度下自发进行
（2）画出斜线趋势逐渐减小即可
（3）
（4）纳米片 （5）-49.12 （6）AD
