2025届高中化学一轮复习高频考点专题训练：晶体结构与性质
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4
B.气态分子的键角小于离子的键角
C.的沸点（1040℃）高于的沸点，主要与晶体类型有关
D.吡啶（）在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
2．下列化学用语正确的是( )
A.氯化铵的分子式： B.的简化电子排布式：
C.的晶胞： D.的VSEPR模型：
3．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示（晶胞参数，晶胞棱边夹角均为）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是( )
A.该氧化物的化学式为
B.Li原子的配位数为8
C.O原子之间的最短距离为
D.若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为
4．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。
下列说法不正确的是( )
A.大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关
B.六元环的硅酸盐阴离子化学式
C.石棉的化学式为
D.双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为
5．为了确定、、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是( )
A.观察常温下状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体
B.测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子晶体
C.将、、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子晶体
D.测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子晶体
6．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示，B代表，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是( )
A.该晶胞含有3个
B.粒子A与粒子C之间最近距离为
C.a为
D.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
7．在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )
A.金刚石和石墨的熔点肯定比高
B.熔点：
C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与发生反应
D.金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体
8．氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构。六方氮化硼在高温、高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似。
设为阿伏加德罗常数的值，它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A.六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应
B.六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式都是
C.立方氮化硼晶胞棱长为361.5pm，其密度是
D.立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是立方氮化硼晶体
9．冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠一6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是( )
A.冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
B.超分子中O原子与间存在离子键
C.12—冠—4中C和O的杂化方式相同
D.18—冠—6可将带入溴乙烷中
10．下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.自然界中的来自宇宙射线(中子)撞击，其过程可表示为
B.中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此还原性小于
C.高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体
D.Si原子问难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键
11．氮化硅（）可通过反应制备。下列说法正确的是( )
A.1mol中含有2molSi—O键
B.的电子式为
C.CO是极性分子
D.晶体属于分子晶体
12．结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型
B 熔点： 晶体类型
C 电离常数 范德华力
D 在中的溶解度： 分子极性
A.A B.B C.C D.D
13．现有短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相等；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物，且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物；短周期元素中，Q的第一电离能最小，能促进水的电离。五种元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.上述五种元素只能组成3种类型的晶体
B.1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子
C.由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键
D.的晶格能大于的晶格能
14．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是( )
A.硒化锌的化学式为
B.距离距离最近且相等的有4个
C.硒化锌晶体密度为
D.晶胞中b原子和d原子的距离为
15．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是( )
A.干冰（）是分子晶体，推测也是分子晶体
B.与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体
C.与反应生成与，推测与反应主要生成与
D.铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水：
16．X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
B.最简单氢化物的热稳定性：
C.是一种新型陶瓷材料
D.自然界中不存在的单质
二、多选题
17．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是( )
材料 结构和组成变化 性能变化
A 淀粉 在主链上接入带有强亲水基团的支链 提高吸水能力
B 苯酚 将苯酚转化2，4，6—三硝基苯酚 酸性减弱
C 阿司匹林 修饰为 提高了阿司匹林的水溶性
D 冠醚 改成 可识别的阳离子半径增大
A.A B.B C.C D.D
18．的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.的空间构型为正四面体形
B.作配体形成配合物时，端基硫原子提供孤电子对
C.1mol中含σ键个数为12
D.已知的式量是M，则该晶体密度为
19．3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
B.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C.1mol该物质最多与6mol和4mol发生反应
D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键
20．某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是( )
A.结构1物质的化学式为
B.晶胞2中的配位数为4
C.晶胞2和晶胞3表示不同的晶体
D.晶胞2中占据了形成的正四面体空隙，且占有率为50%
21．近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是( )
A.F、Si和Ca，原子半径依次增大
B.与的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同
C.图中A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子分数坐标为（，，）
D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
三、填空题
22．元素及其化合物因其结构的差异导致性质各异。请回答：
（1）某激发态磷原子的电子排布式为，该磷原子中有______种空间运动状态不同的电子。
（2）的空间结构为______，和相比二者中沸点更高的物质是，原因是______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
（3）N、P位于同一主族，但间的夹角比间的大，其主要原因是______。
（4）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。
①距离最近的阴离子有______个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。
23．氢气是一种理想的清洁能源，将成为未来的主要能源。金属材料在制氢、储氢和用氢方面发挥了重要作用。
（1）纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢。主要经过吸附和反应的过程，其反应机理如图所示（每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子）。根据元素电负性变化规律（），写出图中的虚线框内微粒A和微粒B的化学式________________、________________。
（2）合金材料可用于储氢。
已知：；
；
。
①________。
②一种镍基合金储氢后的晶胞结构如图所示。
写出基态原子核外电子排布式________________，该合金储氢后，与的物质的量之比为________。
（3）储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生很少。等盐溶液能提升的放氢性能。的几种盐溶液与制备时转化率如图所示。
已知：i.；
氧化性：
ii.在（M代表）溶液中水解的示意图如图。
①受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是________________。
②使用溶液制备的反应速率大于溶液，可能的原因是________________。
③后，溶液制备时转化率小于溶液，可能的原因是________________。
24．广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿（，含和CuO等杂质）制备光电材料的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
（1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______（任举一例）。
（2）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。
（3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______（填化学式）。
（4）“X”可选用_______。
A. B. C.Zn D.
（5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。
（6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______（用含的代数式表示）。
四、实验题
25．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（1）实验步骤①用不到下列仪器中的_______(填标号)。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
（2）步骤⑤的操作名称是_______。
（3）碘在水中溶解度不大，但在碘化钾溶液中会形成从而增大溶解度，的空间构型是__。
（4）本试验中没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是_______。
（5）某实验小组用欲测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：。下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：
B．该实验可证明蓝色恢复与空气有关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待定液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加入少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
E．溶液要装在酸式滴定管中
F．当滴入最后半滴溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点
（6）单质碘晶胞如图所示：，每个晶胞平均有_______个碘原子。
参考答案
1．答案：C
解析：C.是离子晶体，是分子晶体，所以前者沸点高于后者，主要与晶体的类型有关，故C正确。
2．答案：D
解析：是由氯离子和铵根离子通过离子键形成的是氯化铵的化学式，不是分子式，A错误；的简化电子排布式为，B错误；氯化钠晶体中重复的结构单元（即晶胞）为，题图是氯化钠晶胞的四分之一，C错误；的中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D正确。
3．答案：B
解析：B.在晶胞中，与邻近的4个构成正四面体，则与Li距离最近且相等的O有4个，故B错误。
4．答案：D
解析：A.硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，故A正确；
B.六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，故B正确；
C.石棉中钙、镁离子之比为1∶3，其中Mg元素、Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，故C正确；
D.由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1∶1，一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为，个数比为1∶3；另一种，硅原子个数为1，O原子个数为，个数比为1∶2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5，故D错误；
故选D。
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：A.B代表化学式中和的数量比为1:3，则晶胞中有3个，A正确；
B.A为顶点，C为面心，因此粒子A与粒子C之间最近距离为，B正确；
C.晶胞的质量为：g，密度为：，则a为，C错误；
D.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，D正确；故选C。
7．答案：C
解析：A.金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定比高，A正确；
B.分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点：，B正确；
C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都能在中燃烧生成，C错误；
D.金刚石属于共价晶体；管状碳分子和洋葱状碳分子分子晶体，这些碳单质互为同素异形体，D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：A.由题意超分子均有“分子识别”的特征，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，A正确；
B.由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，B错误；
C.12-冠-4中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数=4+=4，O的价层电子对数=2+=4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为杂化，C正确；
D.利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物增长碳链等反应，D正确；
答案选B。
10．答案：B
解析：A.来自宇宙射线的中子轰击原子产生着，根据质量守恒可得，，A正确；
B.中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，Si与C为同主族元素，同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力递增，氢化物的还原性增强，且中H为-1价，-1价H具有很强的还原性，因此还原性大于，B错误；
C.晶体和晶体都为共价晶体，原子半径：C＞Si，键长：C-O＞Si-O，键长越短，键能越大，硬度和熔沸点均高于晶体，C正确；
D.Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难于形成键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，D正确；
故答案为：B。
11．答案：C
解析：A.晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si周围结合4个O，同时每个O与2个Si相结合，所以1mol中含有4molSi—O键，A错误；
B.分子中，2个N原子之间形成共价三键，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电子对，则其电子式为，B错误；
C.CO是双原子化合物分子，共用电子对偏向O原子、偏离C原子，O原子带部分负电荷，C原子带部分正电荷，正负电中心不重合，属于极性分子，C正确；
D.是由硅原子和氮原子通过Si－N键构成共价晶体，不是分子晶体，D错误；
故选C。
12．答案：C
解析：A.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键的作用力，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，与氢键有关，故A正确；
B.SiC是共价晶体，属于分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，晶体类型不同，则熔点：SiC(2830℃)> (-90℃)，故B正确；
C.F的电负性比Cl强，吸引电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离出H+，则电离常数，故C错误；
D.是非极性分子，是非极性分子，ICl是极性分子，在中溶解度大于ICl在中溶解度和分子极性有关，故D正确；
故选C。
13．答案：B
解析：依题意可知，X为H，R为C，Y为O，Q为Na，T为S。
A.上述五种元素可以组成四种晶体：原子晶体（如金刚石）、分子晶体（如）、离子晶体（如）、金属晶体（如钠），A项错误；
B.1个金刚石晶胞中含8个碳原子，B项正确；
C.过氧化钠中含有离子键和共价键，C项错误；
D.硫离子半径大于氧原子半径，所以硫化钠的晶格能小于氧化钠的晶格能，D项错误。
答案选B。
14．答案：D
解析：A.由图可知Zn：4、Se：，硒化锌的化学式为，故A正确；
B.据图可知，Se的配位数为4，则距离距离最近且相等的有4个，故B正确；
C.结合解析A可知晶胞的密度为，故C正确；
D.b原子的坐标为，d原子的坐标为，则bd之间的距离为，故D；
故答案为：
15．答案：B
解析：A.由原子直接构成，属于共价晶体，故A错误；
B.浓硫酸为高沸点酸，可以制得低沸点HCl，同样也可以得到低沸点HF，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故C错误；
D.向溶液中滴入过量氨水：，故D错误；
故答案选B。
16．答案：D
解析：由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，则X为为+2价，原子序数最小，Y为为+4价，原子半径大于Y，则为为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为价，则P为S，Q为价，则Q为。由解题思路可知，X为为强碱，A项正确；非金属性：，故最简单氢化物热稳定性：项正确；是一种新型陶瓷材料，C项正确；自然界中存在硫单质，如火山口处，D项错误。
17．答案：BD
解析：A.淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链（如丙烯酸钠），在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，A正确；
B.将苯酚转化2，4，6—三硝基苯酚，当苯酚的苯环上有吸电子（硝基）取代基时，取代苯酚的酸性比苯酚强，B错误；
C.阿司匹林修饰为，转变成有机钠盐，提高了阿司匹林的水溶性，C正确；
D.冠醚识别碱金属离子时存在必要条件：冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，中含有6个氧，中含有5个氧，中间的空腔直径减小，因此是减小识别的阳离子半径，D错误；
故选BD。
18．答案：AC
解析：A.中心原子S的价层电子对数为，中心原子S结合了3个氧原子和1个硫原子，其空间构型不能是正四面体形，应该为四面体形，故A错误；
B.作配体形成配合物时，端基硫原子电负性小于氧原子，则硫原子吸引电力能力小于氧原子，更容易给出孤电子对形成配位键，故B正确；
C.1mol中含6mol配位键，配位键也属于σ键，1mol水分子中有2molσ键，则1mol中σ键总数为（6+2×6）mol=18mol，故C错误；
D.由均摊法可以算出，晶胞中含有的个数为，含由的个数为4，晶胞的体积为，则晶胞密度，故D正确；
故选AC。
19．答案：AB
解析：A.分子中左侧六元碳环都是碳碳单键，该环上的碳原子均采取杂化，呈四面体结构，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故A正确；
B.该物质含有酚羟基、醇羟基、酯基、酮羰基、碳碳双键，酯基能水解、醇羟基能发生酯化反应（均为取代反应）；碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应；连有醇羟基的碳原子的邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确；
C.1mol该物质有1mol苯环，1mol碳碳双键，1mol酮羰基，最多能与5mol氢气发生加成反应；碳碳双键能与溴水加成，酚羟基的邻、对位氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗4mol，故C错误；
D.该分子中含有的醇羟基的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾氧化导致溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键，故D错误；
故选AB。
20．答案：CD
解析：A.根据结构1图，Co的个数为4+4=，S的个数为=4，两者的个数比为9：8，故化学式为，故A正确；
B.由结晶胞2可知，位于S2-形成的正四面体空隙中，的配位数为4，故B正确；
C.晶胞2与晶胞3只是切割的方式不同，属于相同的晶体，故C错误；
D.晶胞2中占据了形成的正四面体空隙，晶胞中8个正四面体空隙均填充了，占有率为100%，故D错误；
答案选CD。
21．答案：BD
解析：A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；
B.与都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为杂化，为分子晶体、为共价晶体，故B错误；
C.由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子分数坐标为，故C正确；
D.三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；
故选BD。
22．答案：（1）10
（2）三角锥形；均为分子晶体，为非极性分子，相对分子质量更大且为极性分子，故分子间范德华力更强，熔沸点更高；3
（3）中心原子的电负性大于P，分子中的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大
（4）①6
②（2）
解析：（1）某激发态磷原子的电子排布式为，则该磷原子的核外电子所占据轨道为1+1+3+1+3+1＝10，故有10种空间运动状态不同的电子；
（2）分子中，N原子的价层电子对数为4，发生杂化，则空间结构为三角锥形，和都是分子晶体，分子间都不能形成氢键，为极性分子且相对分子质量大于，所以和，相比二者中沸点更高的物质是，原因是：、均为分子晶体，为非极性分子，相对分子质量更大且为极性分子，故分子间范德华力更强，熔沸点更高。Be的2p轨道全空，其第一电离能高于B，N的2p轨道半充满，其第一电离能高于O，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种；
（3）N、P位于同一主族，但N的非金属性比P强，对共用电子对的吸引力更强，成对电子对间的排斥力更大，间的夹角比间的大，其主要原因是：中心原子N的电负性大于P，分子中的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大；
（4）晶体中，含的数目为，含数目为1，晶胞形状为立方体，边长为anm。
①我们选取1个顶点为研究对像，距离最近的位于棱的中点，共有6个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为。
23．答案：（1）、
（2）；；
（3）不需要加热，能耗低；相同量的与水反应释放氢气更多；
水解程度更大，生成浓度更大，且可防止生成覆盖，反应速率加快；
化性强，与竞争得电子生成，覆盖在表面，转化率减小
解析：
24．答案：（1）把二氧化锰还原为硫酸锰；把软锰矿粉碎、搅拌、加热等
（2）
（3）
（4）D
（5）
（6）4；
解析：
25．答案：（1）b
（2）萃取分液
（3）直线形
（4）过量的氯水可能将单质碘氧化成碘酸根，降低碘的量；氯水有毒，不环保
（5）BCE
（6）8
解析：（1）步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故答案选：b。
（2）根据解题思路可知，步骤⑤中碘单质进入有机溶剂，并与无机物分离，因此步骤⑤的操作名称是：萃取分液。
（3）的中心原子为Ｉ原子，价层电子对数为：，模型为三角双锥形，成键电子对数为2，孤电子对数为3，空间呈最大角度分布，空间构型为直线形。
（4）本试验中使用的是将碘离子氧化成碘单质，产物为水，绿色环保，且氯水的强氧化性会将单质碘氧化成碘酸根，因此没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是：过量的氯水可能将单质碘氧化成碘酸根，降低碘的量；氯水有毒，不环保。
（5）A．向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量，发生反应：，生成的I2遇淀粉变为蓝色，故A正确；
B．该实验蓝色恢复是因为过量的与发生反应：，生成的遇淀粉变为蓝色，与空气无关，故B错误；
C．溶液变无色，是因为发生反应：，溶液又变蓝，是因为过量的与发生反应：，生成的遇淀粉变为蓝色，在加入溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是氧化的反应速率比还原I2的反应速率慢，故C错误；
D．由于是过量的，可与发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量，过量的在的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，故D正确；
E．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因此要装在碱式滴定管中，故E错误；
F．用硫代硫酸钠滴定产生的碘单质，用淀粉作为指示剂，达到反应终点时，碘单质被完全消耗产生碘离子，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点，故F正确；
因此答案选BCE。
（6）由碘晶胞可知，在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有个分子，因此每个晶胞平均有8个碘原子。
