北京市牛栏山一中2024-2025学年高二上学期期中考试
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共42分）
（共21小题，每小题2分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
1.下列有关平衡常数K的说法中，不正确的是（ ）
A.K的大小与起始浓度无关 B.K值越大，反应物的平衡转化率越大
C.温度越高，K值越大 D.K值越大，正向反应进行的程度越大
2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A. B. D.
3.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A. B.含有 C. D.加入酚酞后溶液仍为无色
4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.单位时间内消耗，同时生成 B.混合气体的密度不再变化
C.容器内的压强不再变化 D.混合气体中与的比值保持不变
5.在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（ ）
A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B.增大（HI），单位体积内活化分子数增大
C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D.增大压强，活化分子百分数增大
6.下列等实能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.醋酸钠的水溶液显碱性 B.常温时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
C.醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生
7.下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A.用明矾或聚合氯化铁净水 溶液蒸干得到
C.用热的纯碱溶液清洗油污 D.用稀盐酸清除铁锈
8.已知：．若断裂需要吸收的能量分别为，则断裂需要吸收的能量为（ ）
A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ
9.依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是（ ）
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.已知C（石墨，s）（金刚石，s），则石墨比金刚石稳定
C.已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知；则
10.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：
B.的溶液中：
C.加酚酞呈红色的溶液中：
D.含有大量的溶液中：
11.和（无色）存在平衡：。下列分析正确的是（ ）
A.1mol平衡混合气体中含2molN原子
B.恒容时，水浴加热，气体颜色变浅
C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡移动导致的
D.断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
12.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：，下列说法不正确的是（ ）
A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
C.秋冬季节更易诱发关节疼痛 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
13.室温下，下列有关两种溶液的说法正确的是（ ）
序号 ① ②
11 11
溶液 氨水 氢氧化钠溶液
A.①溶液氨水的物质的量浓度为
B.①和②两溶液中水电离的：①>②
C.①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①和②溶液分别与相间浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①=②
14.工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是（ ）
A.图I可以表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
B.图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低
C.图II表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断
D.图III表示时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响
15.某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是（ ）
实验 反应温度 溶液 稀 出现浑浊的时间
① 25 5 0.1 10 0.1 x 10
② 25 5 0.2 5 0.2 10 6
③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2
A.
B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响
C.实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大
D.实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为（L min）
16.下表为相同温度下HX、HY、HZ三种一元酸对应的电离常数，
化学式 电离常数
的三种盐的溶液，其pH由小到大的顺序是（ ）
A.NaY、NaZ、NaX B. C. D.
17.已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是（ ）
①：
②：
A.反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步
B.反应①吸热反应，反应②是放热反应
C.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.是该反应过程中的产生的中间产物
18.已知：．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为。下列说法中正确的是（ ）
甲 乙
0.4molCO 0.2molCO
A.该反应 B.该温度下，反应的平衡常数为10
C.达平衡时，甲中的浓度是乙中的2倍 D.化学平衡常数：甲＜乙
19.浴于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓，黄色加深（b）。下列说法不正确的是（ ）
资料：（黄色）；
浓度较小时（用表示）几乎无色．
A.测溶液a的，证明发生了水解
B.向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解
C.加入浓与对浓度大小的影响是一致的
D.浴液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解
20.室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.P点溶液中：
B.M点溶液中：
C.N点溶液中：
D.Q点溶液中：
21.以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析正确的是（ ）
A.
B.左右，体系发生的反应主要是①
C.由上图可知，
D.初始，平衡后，若只发生①、②，则的转化率为
第II卷（非选择题共58分）
22.（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛______。
（2）滴定终点溶液的颜色变化为：恰好由______色变为______色．
（3）某学生根据4次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH溶夜的体积 盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.10 20.10
第二次 25.00 3.21 23.20
第三次 25.00 4.22 28.32
第四次 25.00 2.22 22.23
根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______。
（4）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏低的是______。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同，即用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之．为测定某样品中所含晶体的纯度，取该晶体样品ag，溶于稀硫酸配成250mL溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定（杂质不与反应）。若消耗溶液15.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为，锰元素被还原为．
①标准溶液应盛放于______（酸式滴定管或碱式滴定管）中。
②则该样品中所含晶体的纯度为______。
（用a表示，的摩尔质量为）
23.（13分）①一水合氨 ②纯碱 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤氯化钙是实验室常见物质。
（1）写出一水合氨的电离方程式______.
（2）纯碱溶液中存在的电荷守恒关系为______。
纯碱溶液中存在的物料守恒关系为______。
（3）纯碱固体溶于（重水）中显碱性，请用化学用语解释原因：______。
（4）溶液与同浓度的NaOH溶液充分混合使溶液显中性，醋酸溶液的体积______（大于、等于或小于）NaOH溶液的体积。
（5）某温度下，纯水中的，则该温度下pH均为3的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是______。
（6）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因______。
24.（10分）二甲醚是一种洁净液体然料，工业上以CO和为原料生产。制备二甲醚在催化反应室中（压强：，温度：）进行下列反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为后CO的转化率为，则8min内CO的平均化学反应速率为______。
②针对反应i进行研究，在容积可变的密闭容器中，充入nmolCO和进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得CO平衡转化率与温度的变化如下图所示，图中X代表______（填“温度”或“压强”）。解释b点的容器容积小于点的容器容积的原因______。
（2）在t℃时，反应ii的平衡常数为400，此温度下，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：
物质
0.05 1.0 1.0
此时刻反应ii的______（填“>”“<”或“=”）。
（3）在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应i、ii制备，结果如下图所示，之间，随着温度升高，CO转化率降低而产率升高的原因可能是______。
（4）
利用和计算时，还需要利用______反应的。
25.（12分）景泰蓝又名铜胎掐丝珐琅，属于国际级非物质文化遗产。其中掐丝工艺所使用的纯铜，可通过低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)]制备，同时还可获得绿矾(FeSO4·7H2O)，相关流程如图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的如表。
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是______。
（2）生物堆浸过程的反应在的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为______。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在______范围内。
（4）过程I中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液，向其中加入______试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是______。
（6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为的溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为（锰元素被还原为）。
①判断滴定终点时的现象是______。
②绿矾晶体质量分数的计算式为______。[已知：]
26.（11分）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，中可将还原为Fe的金属是______。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
II 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为，取出固体，固体中未检测到Fe单质
III| 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为时，取出固体，固体中检测到Fe单质
①分别取实验I、II、III中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成．依据的现象是______。
②实验II、III都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因______。
③对实验II未检测到Fe单质进行分析及探究。
a.甲认为实验II中，当浓度较大时，即使与反应置换出少量，Fe也会被消耗。写出与反应的离子方程式______。
b.乙认为在pH为的溶液中即便生成Fe也会被消耗。设计实验（填实验操作和现象）______证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。
c.丙认为______，并通过实验证实了自己的猜想。
查阅资料：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验II，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，观察到红楬色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色腿去，停止加盐酸。待pH为3~４时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
（3）对比实验II和III，解释实验III的固体中检测到Fe单质的原因______。
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