普通高中2024—2025学年（上）高二年级期中考试
化学（人教版）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 F—19 Mg—24 S—32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列古籍中描述的内容与化学原理不相符的是
选项 古籍描述 化学原理
A 曾青得铁则化为铜 发生置换反应
B 有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水 沉淀溶解平衡
C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣 涉及水解反应
D …水浸，硙碎；滤去渣，煎成…（制豆腐过程） 涉及过滤操作
2．合理使用实验仪器是顺利完成实验的前提。下列仪器不能采用烘干的方式进行干燥的是
仪器
名称 锥形瓶 酸式滴定管 试管 圆底烧瓶
选项 A B C D
3．数形结合是研究化学的重要途径。反应 中，的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.， B. ，
C.， D. ，
4．茶小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备：反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中的体积分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变 D．
5．硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，只改变下列条件，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．使用高效催化剂 D．增大初始时的
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、，
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
7．常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得混合溶液中水的电离程度最小的是
A．盐酸和溶液
B．醋酸和溶液
C．的醋酸和的氨水
D．的醋酸和的溶液
根据下列材料回答8~9题。
碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料；过碳酸钠（）是一种常见的氧化剂，在纺织工业中作漂洗剂、还原显色剂，一种联合法制备两种化合物的工业流程如图所示：
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有共价键的数目为
B．碳酸钠溶液中含有的数目小于
C．过碳酸钠每分解出，转移电子的数目为
D．溶于水配成的1L溶液中含有的数目为
9．下列说法错误的是
A．“制盐”时应先通入后通入至过量
B．常温下，溶液的
C．“沉锰”时发生反应的化学方程式为
D．工业上合成时，增大压强有利于提高的产率
10．某实验小组利用如图所示装置进行稀溶液与稀盐酸中和反应反应热的测定。
下列说法正确的是
A．M可为铁制环形搅拌棒
B．用温度计测量溶液温度后可直接测量稀盐酸温度
C．隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失
D．为使反应更充分，应将稀溶液缓缓加入稀盐酸中
11．长时间使用的工业锅炉中常常因为含沉淀，使锅炉受热不均而产生危险，处理方式是向锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用酸去除。下列叙述正确的是
A．浸泡后溶液的pH升高
B．能转化为，说明
C．溶解于盐酸而不溶，说明
D．沉淀转化的离子方程式为
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向溶液中滴加溶液充分反应后，再滴加溶液，溶液变红 和的反应为可逆反应
B 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液中含有
C 向等物质的量浓度的和溶液中逐滴滴加溶液，先观察到红褐色沉淀产生
D 将反应的平衡体系压缩体积后，气体颜色较压缩前深 加压后平衡逆向移动
13．硫酸为重要的化工原料， 是制备硫酸过程中涉及的重要反应。常压下，将和分别以2:1和5:3的投料比、不同起始流速通入反应器中，通过检测、温度下流出气体的成分绘制转化率曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
下列说法正确的是
A．
B．图甲为和以2:1的投料比通入反应器的图像
C．初始投料和的比值越大，转化率越高
D．流速越快，越有利于和充分反应
14．室温下，向溶液中滴加'氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和 [，X为、或]随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．表示随pH的变化曲线
B．该温度下，
C．水的电离程度：c点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在此过程中伴随着新物质的生成和能量的转化。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分键能（25℃，）数据如下表：
化学键
键能/（） 946 498 464 391 436
回答下列问题：
（1）稳定性：______（填“>”“=”或“<”），原因为____________。
（2）工业合成氨的热化学方程式为_____________________________________________；
3加入合适的催化剂可以改变反应的________（填“活化能”或“焓变”），从而加快反应速率。
（3） ________；若已知氢气的燃烧热为，则_______（填“>”“=”或“<”）； ______（用含和的代数式表示）。
（4）若要计算反应的，还需要提供_________化学键的键能，已知该正反应的活化能为，则逆反应的活化能_______（用含和的代数式表示）。
16．（15分）高活性在工业生产领域用途广泛。从某富铁锰废渣（还含、、等元素）中分离出各种金属元素，并制备高活性的工艺流程如图所示。
已知：①；当离子浓度时认为该离子已沉淀完全。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
开始沉淀的pH 8.2 6.3 1.5 8.9 6.1
沉淀完全的pH 10.2 8.3 2.8 10.9 8.1
回答下列问题：
（1）工业上提高“酸浸”速率的措施有_______________________________（任答两条）。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）富铁锰废渣中的铁元素和锌元素最终分别存在于__________和__________中。
（4）用的 溶液恰好能将 1 L“调 pH”后溶液中的沉淀完全（混合过程溶液体积的变化忽略不计），则“调pH”后的溶液中______（保留三位有效数字，下同）；每处理富铁锰废渣可分离出，则富铁锰废渣中镁元素的质量分数为__________。
（5）常温下，溶液的，此溶液中_______（用溶液中的离子符号表示），_______。
（6）“萃取”和“反萃取”的目的是_______________________________。
17．（15分）肼（）和硫酸肼（）均具有强还原性，极易被氧化为。某小组同学设计实验制备肼，再用制得的肼制备硫酸肼并测定其纯度。
回答下列问题：
Ⅰ．制备肼。
实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素（）和次氯酸钠反应制备肼。
（1）仪器X的名称为__________，其优点为____________________。
（2）肼属于二元弱碱，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为_____________。
（3）该装置制备肼的产率较低，需要改进的具体措施为_____________。
（4）制备肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右，具体操作时合适的加热方式为_____________。（填选项字母）。
a．酒精灯直接加热 b．水浴加热 c．油浴加热
（5）生成肼的化学方程式为__________________________。
Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。
制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出，过滤、冷水洗涤、干燥得硫酸肼粗品。
测定硫酸肼的纯度：称取m g硫酸肼粗品溶于水中，加入适量固体，调节溶液的pH保持在6．5左右，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用的碘标准液滴定，重复上述操作2~3次，平均消耗标准溶液V。
（6）指示剂可选用___________________。
（7）粗品中硫酸肼的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）。
（8）滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所测产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）水煤气变换是重要的化工过程，对资源的利用及环境的保护都起到至关重要的作用。其中涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）=____________。
（2）反应Ⅱ在金催化剂作用下的正、逆反应速率常数分别为和，平衡常数。已知逆反应的速率方程为，则___________；升高温度，正、逆反应速率常数的增加量______（填“>”“=”或“<”）。
（3）设为相对压力平衡常数，其表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应Ⅲ正反应和逆反应的随（温度的倒数）的变化如图所示。温度为时，向某刚性密闭容器中加入足量的和，起始时容器内的压强为，发生反应Ⅲ。
①表示反应Ⅲ正反应的随变化的曲线为________（填“”或“”）。
②反应Ⅲ达到化学平衡时，的体积分数_______50%（填“>”“=”或“<”）。
③向上述平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后容器内的物质的量分数较原平衡体系_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）一定温度下，向刚性密闭容器中加入和足量发生上述反应，平衡时容器内压强为初始压强的1.4倍，的浓度为。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______.
