2024-2025学年第一学期青岛市高三部分学生调研检测
（尖子生联考）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1.科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法正确的是( )
A.“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，能量转化形式是化学能转化为电能
B.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.“北斗卫星”授时系统的”星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2
D.“中国天眼FAST”利用碳化硅(SiC)陶瓷制造，该陶瓷属于传统无机非全属材料
2.化学与生活、生产密切相关。下列说法误的是( )
A.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂
C.医疗上常用质量分数为75%的酒精溶液杀菌、消毒
D.Al(OH)3、NaHCO3都可用于治疗胃酸过多
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素中无中子，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的价电子数等于周期数，Z最高正价与最低负价的代数和为 4。不列叙述错误的是( )
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.分子极性：XW4
D.X、Y、Z的氧化物都可以与NaOH溶液反应
4.下列关于B、N及其化合物的结构与性质的叙述错误的是( )
A.第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有2种
B.氮硼烷(NH3BH3)分子中的配位键可表示为H3N→BH3
C.无机苯(B3N3H6)的结构与苯相似，其中形成大Π键的电子全部由N提供
D.立方相氮化硼(BN)是与碳化硅相似的共价晶体，BN具有更高的熔点
5.物质性质决定用途。下列两者关系对应错误的是( )
A.过氧碳酸钠可用于漂白衣物：NaCO4具有较强氧化性
B.福尔马林可用于浸制动物标本：HCHO能使蛋白质变性
C.明矾可用于净水：明矾溶于水后会产生比表面积大的Al(OH)3沉淀吸附杂质
D.石墨可用作润滑剂：石墨层与层之间的相互作用力为范德华力
6.下列装置及试剂可以完成相应实验的是( )
A.制取并收集氨气 B.析出[Cu(NH3)4]SO4 晶体 C.制备并检验乙烯 D.测定醋酸 溶液的浓度
7.鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的药物鹰爪根中得到。下列有关该物质说法错误的是( )
A.分离提纯时温度不宜过高
B.sp2和sp3杂化的碳原子数之比为 2：13
C.一个分子中有5个手性碳原子
D.存在多种属于芳香族化合物的同分异构体
8.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A.“储存”的总反应为4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2
B.反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：3
D.生成N2最大物质的量为0.2a mol
9.某种离子晶体的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝b≠c nm，α＝β＝γ=90°，Ta-O键键长为x nm。下列说法错误的是( )
A.一个晶胞中含有6个K+
B.该晶体中Ta的化合价是+5
C.O的分数坐标可能为(0，0，x/c)或[1/2，1/2，(c+2x)/2c]
D.该晶体密度为(4.06×1023)/(NAa2c) g/cm3
10.难溶物MI2加水，存在如下平衡：
MI2(s) M2+(aq)+2I-(aq) Ksp；M2+(ag)+nI-(aq)MIn2-n(aq) Kn(n=1，2，3，4)。
MI2的溶解度S(所有含M的微粒在水溶液中的总浓度)、以及其中三种含M微粒的分布系数(δ)与溶液中I-浓度的关系如图所示。已知Ksp远远小于Kn-1(n=1，2，3，4)，下列说法错误的是( )
A.10-9
C.曲线B、C分别代表δ[MI3-(aq)]、δ[MI2(ag)]
D.向1L 0.1mol/L的M2+溶液中加入约0.3mol NaI固体时，沉淀效果最好
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。
11.化学家采用超声法制备了一种钆的单核配合物，其中包含1个Gd3+、3个配体a、1个配体b、1个乙醇分子配体和0.75个游离的乙醇分子，结构和热分解图像如图。下列说法错误的是( )
A.Gd3+的配位数为9
B.a中至少有12个原子共平面
C.该结构中有1个三齿配位和3个双齿配位
D.加热时，失重顺序为游离乙醇和配体乙醇、1个配体a、1个配体b
12.由实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作 现象 结论
A 取适量氯化铜固体于烧杯中加水溶解并稀释 固体溶解得到黄绿色溶液，稀释后变成蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+之间的配位平衡发生移动
B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 生成白色沉淀 结合H+能力： Al(OH)3>HCO3-
13.某水性高聚物-空气可充电电池工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.放电时，正极附近pH增大
B.放电时.M电极反应式如右图
C.充电时，每转移1mol电子，M极质量增加39n g
D.理论上，可以使用金属Cu作为电极材料
14.探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程及现象如下：
实验过程 实验现象
Ⅰ 向5mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加10滴(约0.5mL) 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 溶液呈淡黄色(pH≈8) 生成浅粉色沉淀(MnS)
Ⅱ 向5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 中滴加10滴(约0.5mL)0.1mol/L Na2S溶液 紫色变浅(pH<1) 生成棕褐色沉淀(MnO2)
已知：①单质硫可溶于Na2S溶液使溶液呈淡黄色。
②在强酸性条件下MnO4-被还原成Mn2+，在近中性条件下被还原成MnO2。
下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ中没有生成MnO2，可能原因为MnO2将S2-氧化，自身变成MnS
B.实验中生成了MnO2，可能原因为生成的Mn2+与未反应的MnO4-发生了反应
C.实验Ⅱ中S2-可能被氧化成SO42-，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验
D.两组实验反应物相同而现象不同，表明物质变化与自身性质有关，与试剂的量无关
15.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol A与1mol B发生如下反应：
3A(g)+B(g) C(g) ΔH
其中甲、乙分别为绝热、恒温过程。初始压强为p0，体系压强为p，p/p0随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH>0
B.反应速率va正>vc逆
C.a点平衡常数K<8
D.B的体积分数a=b
三、非选择题:本题共5小题，共60分。
16.含钛化合物的应用越来越受到人们的关注，回下列问题：
(1)Ti在元素周期表中位于第________周期________族；基态Ti原子核外电子的空间运动状态有________种。
(2)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。Ti、Cl、B、H的电负性由大到小的顺序为________。LiBH4中BH4-的空间构型为________。
(3)钛酸四异丙酯可与EMIM+形成一种易燃物质，EMIM+结构如右图，其环上所有原子共平面。EMIM+中N原子上的孤电子对占据________轨道。为使EMIM+以单个形式存在，从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的甲基、乙基被H原子替代，除空间位阻差异外，另一重要原因是________。
(4)TiO2是催化剂RuO2良好的载体，TiO2和RuO2的晶体结构均可用右图表示。则O的配位数是________；RuO2和TiO2的密度比为1.66，则晶胞体积比值为________(保留一位小数)。
17.Sb2O3通常作为阻燃增效剂与溴化阻燃剂共同添加于发热电气产品的塑料外壳中。用锑矿石(主要成分为Sb2S3、PbS和少量Au等)为原料制备Sb2O3的工艺流程如图。
已知：①
②SbCl3易水解生成SbOCl沉淀。
回答下列问题：
(1)“浸出”时Sb2S3与FeCl3反应的化学方程式为___________________________。若PbS转化为[PbCl4]2-，溶解等物质的量的Sb2S3和PbS时，消耗Fe3+的物质的量之比为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为________。“操作2”的名称为________。
(3)“电解”的另一种产物为________，该物质能够使“尾液’循环使用，离子反应为________。
(4)“转化”的化学方程式为____________________________________。
18.硫脲[CS(NH2)2]是白色而有光泽的晶体，在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备
实验步骤：(i)连接装置；(ii)检验装置的气密性；(iii)盛装药品；(iv)打开K通入一段时间的N2，关闭K，打开K2，缓慢滴入盐酸；(v)观察现象，再打开旋塞K3，关闭K2；(vi)加热装置丁至80℃，保持恒温。待反应结束后，打开K1。
(1)装置连接的顺序为 a→________________(填字母标号)。
(2)仪器M的名称为________。装置戊中所盛试剂为________。
(3)“步骤v”中当观察到________________现象时，再打开K3。打开K3后，三颈烧瓶中生成两种产物，其中一种为强碱，反应的化学方程式为________________________。
Ⅱ.硫脲质量分数的测定
装置丁反应后液体经系列操作得产品。称取m g产品，加水溶解配成150mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，发生反应产生无毒气体。滴定至终点时消耗标准溶液V mL。
(4)滴定反应的离子方程式为____________________。
(5)样品中硫脲的质量分数为______(用含m、c、V的代数式表示)。
(6)下列操作导致结果偏低的有________。
A.滴定前锥形瓶用待测液润洗 B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定时间过长 D.读数时，滴定前仰视，终点时俯视
19.某小组为了验证“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”是否为可逆反应并测定其平衡常数K。进行如下实验：
实验 溶液A(Ag2SO4) 溶液B[Fe2(SO4)3/FeSO4]
① 0.02mol·L-1 B1：0.001mol·L-1/0.1mol·L-1
② 0.02mol·L-1 B2：0.5mol·L-1/0.04mol·L-1
已知：①φ(Ag+/Ag)=0.8+0.059·lgc(Ag+)，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77+0.059·lg[c(Fe3+)/c(Fe2+)]。φ的数值越大，氧化态的氧化性越强。
②lg2≈0.3。
③Ag++SCN- AgSCN↓(白色) K=1012；Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K=200。
回答下列问题：
Ⅰ.验证反应是否可逆
(1)lgK=________(保留分数)。
(2)将溶液A与溶液B2各100mL充分混合，向混合液中加入适量银单质。此时实验②的反应方向为________(填“向右”或“向左”)。
(3)用电化学原理进行验证。向上图左侧烧杯加入100mL溶液B2，闭合开关，电流计指针偏转，测得c(Fe3+)浓度变化了0.001mol/L，则此时c(Ag+)为________。将B2溶液换成等体积的溶液B1，恢复Ag2SO4溶液为初始浓度，电流计指针反向偏转，则石墨电极的反应式为______。
Ⅱ.测定平衡常数
将溶液A与溶液B1各100mL充分混合进行实验，待反应达到平衡后，取25.00mL上层清液，用0.0300mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至滴定终点时消耗KSCN标准溶液15.00mL。
(4)已知滴定终点时c(FeSCN2+)=6.0×10-6mol/L，则此时c(Ag+)=_____。
(5)根据滴定结果计算K=________(保留两位有效数字)。
(6)若取上层清液时混入少量银单质，会使所测K值_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20.工业废气中的CO可重整为CH4(反应①)，反应过程中通入一定量的H2O用于补充H2(反应②)，副反应为CO的歧化(反应③)。
反应①：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-200kJ/mol Kp1
反应②：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-40kJ/mol Kp2
反应③：2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH3=-170kJ/mol Kp3
回答下列问题：
(1)三个反应的lgKp与T的关系如图所示，反应2对应图1中曲线____(填“a“或“b“)。CH4热裂反应：CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH=________。
(2)在一定的压强下通入CO、H2与H2O的混合气体。分析表明，平衡时气体的组成如图2所示(未计入H2O)。随着温度的升高，H2体积分数升高，原因为__________________。
以一定的流速通入上述气体至反应器中，实验测定，流出混合气体的组成与温度的关系如图3所示(尾气中存在的H2O在测定组成时不计入)。
CO H2 CO2 CH4
5/14 5/28 9/28 1/7
300℃-350℃时实验结果与理论值不符，原因为部分反应未达到平衡。若假设该温度区间内水的分压近似保持不变，则-定未达到平衡的反应为________(填标号)。
(3)T1℃时将5mol CO、2mol H2与3mol H2O通入恒压容器(压强为p)，达到平衡时各气体(未计入H2O)所占体积分数如表，T1℃时Kp1=__________，此时产生积碳的物质的量为________，整个过程放热________kJ。
