泸州市龙马潭区高2024级高一上期半期考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.试卷满分100分，考试时间75分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合金材料的是
A．泸州龙脑桥石雕 B．泸州汉代铜镜
C．泸州油纸伞 D．泸州竹编筐
A．A B．B C．C D．D
2．（本题3分）医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是
A．是碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素
C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D．核内的中子数与核外电子数之差为82
3．（本题3分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．HClO和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
4．（本题3分）类推是研究物质变化规律的重要思想，下列事实和类推正确的是
选项 事实 类推
A 铁与氯气反应时，铁作还原剂 铁与非金属单质反应时，铁均作还原剂
B 钠单质可以保存在煤油中 锂单质也可以保存在煤油中
C 铁可以与稀硫酸反应生成H2 铜也可以与稀硫酸反应生成H2
D 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
5．（本题3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA
B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA
C．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
D．一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA
6．（本题3分）将60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通过足量的Na2O2，所得气体缓缓通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是
A．各30毫升 B．CO2：40毫升，NO：20毫升
C．CO2：21毫升，NO：39毫升 D．CO2：36毫升，NO：24毫升
7．（本题3分）下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性
B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
A．A B．B C．C D．D
8．（本题3分）下列说法中不正确有个
①和都能与水反应生成碱，都是化合反应
②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是见光分解，应密封保存
③能与水反应生成碱，所以是碱性氧化物
④若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑
⑤用食盐清洗热水瓶中的水垢
⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO、NaCl
⑦摩尔是七个基本物理量之一
A．2 B．6 C．5 D．4
9．（本题3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
C．加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NO
D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-
10．（本题3分）下列物质变化过程一定属于还原反应的是
A．HCl→MgCl2 B．CH3CH2OH→CH3CHO C．CH4→CO2 D．Fe3+→Fe
11．（本题3分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
12．（本题3分）下列说法正确的一组是
A．汽油、液氧、均为纯净物
B．液态氯化氢能导电
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．与互为同素异形体
13．（本题3分）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO
B．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN-
C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO
D．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO
14．（本题3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O
B．氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +Hg
D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
第II卷（非选择题）
二、填空题（共32分）
15．（本题12分）科学的分类能够反应事物本质特征，运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律。
现有以下物质：①铜丝；②液氨；③氧化钙；④⑤75%酒精；⑥NaOH溶液
⑦熔融的NaCl；⑧固体；⑨纯醋酸；⑩； 氢氧化铁胶体
(1)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)。
(2)以上物质属于非电解质的有 。
(3)上述物质属于图所示化学概念交叉部分的有 。
(4)制得的胶体中混有NaCl，利用 (方法)来提纯胶体。
(5)写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
(6)写出④和足量的⑥反应化学方程式 。
16．（本题10分）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
(1)按物质类别属于___________。
A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物
(2)请举例一种和同一类别的物质 。
(3)①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。
(5)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 ，提纯所制胶体常用的方法是 (填实验操作名称)。
17．（本题10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验数据，填写下列空白。
(1)一定不存在的离子有 。
(2)第②步操作发生反应的离子方程式为 。
(3)第③步操作确定的离子有 。
(4)无法确定是否存在的离子是 ，若满足n(K+) 0.02mol(填“>”、“<”或“=”)时，能确定其存在。
三、解答题（共26分）
18．（本题12分）大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式 ；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过 化钠相似的结构，该物质的电子式为 。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因 。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．采用加热法除去溶液中混有的
D．小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸
(4)向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题：
①通入后形成溶液的溶质成分是 (填化学式)；
②原溶液的浓度为 。
19．（本题14分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，lg2≈0.3
(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为 。
(2)“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是 ；若Mn2+的浓度为1.0mol L-1，则加MnO调节pH的范围为 (离子浓度≤1.0×10-6mol L-1时，可认为沉淀完全)。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2，K2S2O8中S元素的化合价为 ；此反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。写出反应的化学方程式 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A B D B B B D
题号 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1)③⑦⑧⑨⑩ (2)②④ (3)⑦
(4) (5)渗析法
(6)
16．(1)B (2)KMnO4 (3)还原
(4)杀菌消毒
(5) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 渗析
17． H+、Ba2+ NH4++OH－NH3↑+H2O CO32－、SO42－ Cl- ＞
18．(1)
(2)
(3)ACD
(4) NaOH、Na2CO3
0.15
19．(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2) 因Fe3+和Mn2+能催化H2O2分解，原料利用率不高 5.0≤pH<7.6
(3)Mn2(OH)2SO4+O22MnO2+H2SO4
(4) +6 1：1
(5)8MnO2+2Li2CO34LiMnO4+2CO2↑+O2↑
