澄迈中学2024-2025学年高一上学期期中考试
化学试题
(本试卷满分：100分 时间：90分钟)
第I卷(选择题 共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案)。
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2、下列物质的分类合理的是( )
A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：空气、漂白粉、石油、氢氧化铁胶体
D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO
3、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是( )
A. 气溶胶是一种胶体
B. 气溶胶中的分散剂是空气
C. 气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
4、下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是( )
A. 均是碱性氧化物 B. 均能与水反应生成碱
C. 阴阳离子的个数比均为1：2 D. 均能与CO2反应生成Na2CO3
5、下列变化，需加入还原剂才能实现是( )
A. B. C. D.
6、下列关于电解质的说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
7、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B．图2：充分光照后，溶液充满量筒
C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
8、某无色的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Na＋、CO32-、Mg2＋、Cl－
C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42- D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO3-
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)
9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铜与稀硫酸混合：OH－+ H+ = H2O
B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：
C. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液：
D. NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O
10、把一小块金属钠放入下列溶液中，下列说法正确的是( )
A. 饱和溶液：有氢气产生，恢复到室温后溶质的质量分数增大
B. 稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C. MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D. 滴有石蕊溶液的水：由氢气放出，溶液变成红色
11、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3 + N2↑ + H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
12、不是所有的火灾都适合使用CO2灭火器,比如金属镁失火,应该用沙土灭火而不是CO2灭火器。原因是镁可以在 CO2 中燃烧,发生反应 2Mg+CO2=2MgO+C 判断正确的是( )
A. CO2 是氧化剂,表现出氧化性,发生氧化反应
B. 由此反应可以判断该反应条件下,氧化性 CO2 >MgO,还原性 Mg>C
C. Mg 原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目之比为 1:2
D. 每消耗1个CO2转移电子的个数为4
13、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
14、通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
C 向某溶液中先加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl－
D 向饱和Na2CO3溶液中通人足量的CO2气体，产生白色沉淀 NaHCO3溶解度大于Na2CO3
第II卷(非选择题 共60分)
15、（每空2分，共12分）
现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、
⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类（填序号）。
（1）属于混合物的是____________；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是_________。
（4）完成下列离子方程式：
①钠与水反应： ；
②氯气与水反应： ；
③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
16、(12 分)运用分类的方法研究物质性质及变化的规律是学习化学的有效途径。
I. 二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别并填入下表(填“酸”“碱”“盐
“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙
物质类别
(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅 (填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别,预测其与CaO 在高温下反应的化学方程式: 。
(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下
方案 1:
方案 2:
①写出方案 2 中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式: 。
②为了减少碳排放,上述两个方案中,均需回收利用的物质是 (填化学式);与方案1相比,方案2的优点是 。
Ⅱ.可以从不同角度认识化学反应,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示
(4)下列化学反应属于阴影区域的是 (填字母序号)。
a. SO2+H2O2 = H2SO4
b. Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
c. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
d. Br2+2KI = I2+2KBr
e. 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
17、（10分） 现有、、三种无色溶液，只用一种试剂可把它们鉴别出来：
（1）该试剂是：__________
a．盐酸 b． c．澄清石灰水
（2）该试剂与溶液反应的现象是______________________________，
离子方程式为_____________________________________________；
（3）该试剂与溶液反应的现象是______________________________，
离子方程式为_____________________________________________。
18、(12分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。（已知N的价态有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5）
（1）中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
① 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有__________性
② 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____________________________ 具有还原性
③ 固体与70%硫酸反应生成了和两种气体 具有_________性
（3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________________
19、（14分）完成下列问题:
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺滶性气味的气体。该反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。
（2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
（3）产生的中除外还含有___________(填化学式)，试剂X是___________。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间逐渐减小，氯水的pH下降的原因是_________________________________________________(写出对应的化学方程式）澄迈中学2024-2025学年高一上学期期中考试
化学参考答案
C 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、 A 8、C 9、CD 10、C A 12、BD 13、B 14、CD
15、（1）①③ （2）④⑥⑨ （3）⑦⑧
（4）① 2Na +2H2O =2Na+ + 2OH- +H2↑
② Cl2 + H2O===H+ +Cl- + HClO
③HCO3－+ OH－= CO3 2－+ H2O
16、(1)酸性氧化物 盐
(2)难溶 SiO2 +CaO = CaSiO3
(3)①CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
②CO2; 步骤少，操作简单（能耗低）。 (4)bc
17、（1）b
（2）有气泡产生，CO32－+ 2H+ = CO2 ↑+ H2O；
（3）有白色沉淀产生，
18、（1）+3，氧化性和还原性
（2）①氧化 ②KMnO4溶液褪色（溶液由紫色变成无色）
③氧化性和还原性
（3）>>
19、（1）MnO2+ 4HCl（浓）=▲= MnCl2+ Cl2 ↑ +2 H2O；1:2
（2）丙 （3）HCl , 饱和食盐水。 Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- + H2O 。
（4）2HClO =光=2 HCl + O2 ↑
