化学选择性必修I
可能用到的相对原子质量Ba137Mn55
一，选择题(110小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分)
锅
1.下列物质的水溶液呈酸性的是
A.SiO2
B.NaHSO4
C.NaHCO3
D.BaCl
2.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B.将SO2通入到BaNO)2溶液中，生成白色沉淀
C.向饱和食盐水中依次通入NH、CO2,有晶体析出
D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
毁
3.判断下列概念的依据正确的是
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.浊液与胶体：能否发生丁达尔效应
C.强弱电解质：在水溶液中是否完全电离
杯
D.氧化还原反应的本质：反应前后元素的化合价是否改变
h
4.下列关于25℃，1L0.1moL1氨水的说法中正确的是
A,加入水时，NH3H2O的电离度增大，电离平衡常数K增大
B.向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在cNH4)+c(OH)=c(CI)+c(H)的情况
C.加入少量0.1molL1的NaOH溶液，溶液中的c(OH)减小
D.加入少量NH4CI固体，溶液一定呈中性
5.常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A.无色溶液中：Mg2+、K、OH、S042
B.在0.1molL-l的NaCI的溶液中：Fe3+、Ba2+、Br、HCO3
C.中性溶液中：K+、Fe2+、C、NOs
D.由水电离出的c(H)=1×1013molL1的溶液中：Na*、NO3、S032、C
翩
6.将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是
A.FeSO4
B.NaHCO3
C.FeCl3
D.KAI(SO4)2
7.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A.常温下NaNO2溶液的pH>7
B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C.常温下0.1molL1HNO2溶液的pH约为2
D.常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
8.下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是
A,配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释
B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
C.用MgC2·6H2O制备MgCl2需要在HCI的气流中加热
D,SnCl2+H2O≠Sn(OH)CI+HCI配制氯化亚锡溶液时加入盐酸
9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
B,用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后p州下降
C.锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
D.FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
10.解释下列事实所用的化学用语不正确的是
A.酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO32+HO≠HCO3+OH
B.用纯碱溶液吸收足量的S02:C032+S02+H0=2HS03+C02
C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2042+2MnO4+16H=10CO2↑+2Mn2++8H20
D.用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al2O3+2OH+3HO=2[A1(OH4]
11.25℃，将pH=9的Ba(OH)2溶液和pH=12的KOH溶液按4：1体积比混合，则混合液中的cH)为
A.5×10-14/(10-2+4×10-)molL-
B.(1012+8×109×2/5molL-1
C.(10-12+4×10)/5molL1
D.10-14×3/5molL-1
12.室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是
A.此溶液中c(NH3H2O)=1.0x10-3moL-
B.此溶液中，由水电离出的c(OH)=1×101molL
C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10
D.将此溶液与等体积的1.0×103molL1盐酸反应，恰好完全中和
13.常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(C)>c(NH4)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(Ht)
C.0.1molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(S042)>c(H)
D.0.1moL1的疏化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
