第十单元 学情评估
时间： 60 分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量: C－12 O－16 Na－23 Cl－35. 5 K－39 Ca－40 Ba－137
一、选择题(本大题共10个小题, 每小题2分, 共20分。每小题的四个选项中, 只有一个选项符合题意)
1. 白醋能使紫色石蕊试液变红色, 这是因为白醋中含有大量的( )
A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 氯离子
2. 某化肥厂将一种化肥和尿素[CO(NH2)2]按照一定比例混合加工成为复合肥, 该化肥不可能是( )
A. KCl B. Ca(H2PO4)2 C. NH4NO3 D. K2CO3
3. 下列氧化物中, 通常情况下既不与酸反应, 也不与碱反应的是( )
A. CO2 B. CO C. CaO D. CuO
4. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A. 宏观: 复分解反应一定有气体、沉淀或水生成
B. 微观: 盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化: 等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应, 所得溶液一定呈中性
D. 实验: 测定酸溶液的pH<7, 碱溶液的pH>7, 盐溶液的pH都等于7
5. 下列图示的实验操作, 正确的是( )
6. 人体内一些液体的正常pH范围如表。下列相关说法正确的是( )
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液
7. 35～7. 45 6. 6～7. 1 0. 9～1. 5 6. 8～7. 3 7. 1～8. 5 7. 8～8. 4
A. 血浆和乳汁均显酸性
B. 肝胆汁比胰液的碱性强
C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
7. 如图是几种物质生成水的反应, 下列说法错误的是( )
A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应
B. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C. ④可以表示为AgNO3与Al的反应
D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
8. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是( )
A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水: H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O; 复分解反应
B. 用赤铁矿炼铁: 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2; 置换反应
C. 正常雨水呈酸性的原因: SO2＋H2O===H2SO3; 化合反应
D. 二氧化碳的检验: Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O; 复分解反应
9. 下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液, 过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C Fe Cu 加稀硫酸, 过滤
D CaCl2溶液 盐酸 加过量碳酸钙, 过滤
10. 如图所示的四个图像, 能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图1: 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间
B. 图2: 等质量块状碳酸钙和碳酸钠粉末中分别加入过量等浓度的盐酸
C. 图3: 向pH＝3的醋酸溶液中加入蒸馏水
D. 图4: 向盛有表面已生锈的铁片的试管中逐滴滴加稀盐酸至过量
二、填空及简答题(本大题共5个小题, 共22分)
11. (4分)将下列物质的序号填入相应的横线上: ①石灰石; ②氯化钠; ③稀硫酸; ④氢氧化钠。
(1)可用于金属表面除锈的是________。
(2)厨房常见的调味品是________。
(3)常用作建筑材料的是________。
(4)可用于制肥皂的是________。
12. (5分)小荣同学总结的NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)如图所示。
(1)为了验证反应①, 小荣将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中, 溶液由无色变成_____________________________________________________。
(2)依据反应④得出NaOH必须密封保存, 其原因用化学方程式表示为________________________________________________; 若要检验氢氧化钠是否变质, 可取少量溶液于试管中, 向试管中滴加________________, 若产生气泡, 证明该溶液已变质。
(3)为了验证反应③能够发生, 可选择下列物质中的________(填字母), 补充完其反应的微观示意图。
A. Na2CO3 B. HCl C. CuCl2 D. Ba(NO3)2
13. (3分)在学习酸、碱、盐的化学性质时, 用碳酸钠、氢氧化钙、盐酸进行如图实验。实验过程中将试管B、D内的物质倒进烧杯E中, 充分混合产生白色沉淀, 上层清液为无色。请分析并回答下列问题。
(1)向试管A中加入足量盐酸后看到的现象是________________________。
(2)E烧杯中生成白色沉淀的化学方程式为________________________________。
(3)为了检验E烧杯上层清液中可能存在的溶质, 你选择滴加的试剂是________(填序号)。
①AgNO3溶液和稀硝酸 ②稀盐酸 ③Na2CO3溶液
14. (6分)粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土, 保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤, 可选用的物质为____(填字母)。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 稀硫酸 D. NaOH
②某农田改良后pH为5. 4, 该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表, 该农田适合种植的农作物是________。
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5. 0～5. 5 5. 8～6. 7 6. 0～7. 0 7. 0～7. 5
③化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是________(填字母)。
A. 植物的叶片发黄需施用氮肥
B. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C. 为增加农作物产量, 大量使用化肥
(2)科技创新, 开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖, 该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸, 再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用, 可减缓________________效应。
②通电条件下, 装置1中CO2分解成CO和常见单质X, X的化学式为________。
③理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为________________。
15. (4分)A～I是初中化学常见的物质, 它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去), 已知A和C常温下都是液体, I为大理石的主要成分。
请回答下列问题:
(1)I的化学式是________。
(2)反应②的化学方程式为____________________________。
(3)写出F的一种用途: ______________________________。
(4)反应④的基本反应类型为________________________。
三、实验及探究题(本大题共2个小题, 共13分)
16. (7分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分, 小德和同学们通过测定反应后溶液的pH, 得到了如图所示的pH曲线, 请回答:
(1)由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)实验过程中, 小荣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中, 却忘了做标记, 他设计不同的方案(不再用测定pH的方法), 探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性, CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中, 加入酚酞溶液, 观察到其中一支试管内出现__________________________的现象。结论: 该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液, 又设计了以下方案:
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中, 分别滴加足量的Na2CO3溶液 ________________ 该样品为b处溶液
________________ 该样品为c处溶液, 并推知溶液中的阳离子有________
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分, 除了要考虑生成物之外, 还要考虑________________________________________。
17. (6分)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下, 对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打, Na2CO3俗称__________。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL, pH约1. 5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一: 药物发生疗效时, 胃液的pH保持在3～5之间最宜, pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲: Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______________________________ (用化学方程式表示)。
猜想乙: Na2CO3不适合作为抗酸药, 其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH, 结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液________(填“强”或“弱”)。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1. 5的盐酸, 用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1. 5的盐酸模拟人体分泌胃液, 再加入1. 0 g Na2CO3固体, 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3, 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知, 与NaHCO3相比: ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5; ②Na2CO3________________________________________。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药, 猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出, 从控制变量和对比实验的角度看, “实验探究2”设计不够严谨, 你认为不严谨之处是__________________________________。
【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3, 从与胃酸反应的产物分析, NaHCO3抗酸药存在的不足是_____________________________。
四、计算应用题(本大题共1个小题, 共5分)
18. (5分)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量(杂质为KCl)。现取2 g该钾肥样品于烧杯中, 加入适量水全部溶解后, 逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液, 产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题:
(1)当滴入BaCl2溶液30 g时(即图中B点), 烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(2)通过计算, 可得m＝________。
(3)求该钾肥样品中K2CO3的质量分数。(写出计算过程, 计算结果精确至0. 1%)
第十单元 学情评估卷
答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B A D D C A D D
7. C 点拨: 过氧化氢属于氧化物, 在二氧化锰催化下生成氧气和水, ①可以表示为H2O2制取O2的反应, A正确; 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水, ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应, B正确; AgNO3与Al反应生成硝酸铝和银, ④不可以表示为AgNO3与Al的反应, C错误; 氢气和氧气在点燃条件下生成水, ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素, D正确。
9. D 点拨: Na2CO3能与适量硝酸钙溶液生成碳酸钙沉淀和硝酸钠, 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠, 不符合除杂原则, A项所采取的方法错误。K2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳, 反而会把原物质除去, 不符合除杂原则, B项所采取的方法错误。Fe能与稀硫酸反应, Cu不与稀硫酸反应, 不能除去杂质, 反而会把原物质除去, 不符合除杂原则, C项所采取的方法错误。HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳, 再过滤除去过量的碳酸钙, 能除去杂质且没有引入新的杂质, 符合除杂原则, D项所采取的方法正确。
10. D 点拨: 浓硫酸具有吸水性, 敞口放置在空气中一段时间, 溶质质量分数变小, 但不会变为0, A错误; 碳酸钠(粉末)与盐酸反应比碳酸钙(块状)与盐酸反应速率快, 但等质量的二者反应, 最终生成的二氧化碳质量不相等, B错误; 醋酸溶液加水稀释, 不可能变成碱性溶液, C错误。
11. (1)③ (2)② (3)① (4)④
12. (1)红色
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O; 足量稀盐酸
(3)C;
点拨: (2)依据反应④说明NaOH必须密封保存, 是因为某些非金属氧化物能与其发生化学反应, 例如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水, 据此书写化学方程式; 若要检验氢氧化钠是否变质, 可取少量溶液于试管中, 向试管中滴加足量稀盐酸, 若产生气泡, 证明氢氧化钠溶液已变质, 是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(3)为了验证反应③能够发生, 可选择氯化铜, 是因为氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠, 该反应的化学方程式是CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓, 据此补充微观示意图。
13. (1)溶液由红色变为无色
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (3)③
点拨: (1)氢氧化钙溶液显碱性, 能使无色酚酞溶液变红, 向A试管中加入足量盐酸, 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水, 氯化钙溶液显中性, 足量盐酸使溶液显酸性, 故现象是溶液由红色变为无色。(2)向试管A中加入足量盐酸充分反应后, 试管B的溶液中溶质(除酚酞外)为CaCl2和HCl, 向C试管中加入盐酸后, 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水, 将B、D试管内的物质倒进烧杯E中, 充分混合产生白色沉淀, 说明D试管中碳酸钠过量, 又因烧杯E中上层清液为无色, 说明反应后生成白色沉淀的反应为氯化钙和碳酸钠反应, 生成碳酸钙和氯化钠, 且碳酸钠完全反应, 该反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。(3)由(2)的分析可知, 完全反应后, 产生白色沉淀碳酸钙, 则上层清液中不含盐酸, 因为碳酸钙能与盐酸反应, 不能共存, 上层清液为无色, 则上层清液中一定含氯化钠, 可能含氯化钙。①硝酸银和氯化钙、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀, 无法检验是否含氯化钙, 不符合题意; ②氯化钙、氯化钠和稀盐酸均不能反应, 无法检验是否含氯化钙, 不符合题意; ③碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠, 若产生白色沉淀, 说明含氯化钙, 符合题意。
14. (1)①B ②茶树 ③C (2)①温室 ②O2 ③22∶9
点拨: (1)①硝酸钾是盐, 显中性, 不能中和土壤中的酸性物质, A不符合题意; 熟石灰是氢氧化钙的俗称, 氢氧化钙可中和土壤中的酸性物质, B符合题意; 稀硫酸不能改善酸性土壤, C不符合题意; 氢氧化钠是强碱, 具有强腐蚀性, 不能用来改善酸性土壤, D不符合题意。③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有磷元素和氮元素, 属于复合肥料, B正确; 化肥要合理施用, 过量施用会造成水体和土壤的污染, C错误。
(2)①二氧化碳是造成温室效应的主要气体, 将CO2资源化利用, 可减缓温室效应。②通电条件下, 装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见单质X, 根据化学反应前后原子的种类和数目不变, 二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1∶2, 一氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1∶1, 可确定X含有氧元素, 则单质X为氧气, 其化学式为O2。
15. (1)CaCO3 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)改良酸性土壤(合理即可)
(4)复分解反应
16. (1)稀盐酸 (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)【探究过程】①溶液由无色变成红色
②只产生白色沉淀; 先产生气泡, 后产生白色沉淀; Ca2＋、H＋
【反思评价】反应物是否有剩余(合理即可)
点拨: (1)由图可知, 该溶液的起始pH大于7, 反应过程中pH逐渐变小, 说明是向碱溶液中滴加酸。
(3)【探究过程】②b处的溶液呈中性, 溶液中只含氯化钙这种溶质, 加入碳酸钠后产生白色沉淀, c处的溶液显酸性, 溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢, 其中的阳离子是钙离子和氢离子, 加入碳酸钠后, 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体, 当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙。
17. 【查阅资料】①纯碱或苏打
【提出猜想】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
【实验探究1】强
【分析数据】使胃液pH>5的持续时间过长, 会导致胃部不适
【反思评价】实验没有模拟人体的温度
【拓展延伸】与胃酸反应产生气体, 可能造成胃胀
点拨: 【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳, 该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。【实验探究1】当pH大于7时, 溶液呈碱性, pH越大, 碱性越强, 等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9, 故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强。【分析数据】由图可知, Na2CO3使胃液pH>5的持续时间过长, 会导致胃部不适。【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳, 产生的气体会造成腹胀。
18. (1)Ba2＋、K＋ (2)20. 8
(3)解: 设2 g该钾肥样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
138 197
x 1. 97 g
＝ x＝1. 38 g
则该钾肥样品中K2CO3的质量分数为×100%＝69%
答: 该钾肥样品中K2CO3的质量分数为69%。
点拨: (1)氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾, 氯化钾与氯化钡不反应, 当滴入BaCl2溶液m g时(即图中A点), 沉淀质量不再增加, 说明K2CO3完全反应, B点时氯化钡溶液过量, 则B点烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是Ba2＋、K＋。
(2)设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为a。
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
208 197
a 1. 97 g
＝ x＝2. 08 g
则A点处对应氯化钡溶液的质量为＝20. 8 g, 即m＝20. 8。
